1樓：仙劍奇俠愛好者
1a元素必定是c，因為最外層是次外層的兩倍，次外層要麼是2，要麼是8，顯然不可能是8，只能是2，那麼最外層是4，很容易得出是c，處於週期表第二週期，第iv主族。
2很容易推斷b為n元素，c為cl元素，由於最**和最低價加起來是2，則最**是+5，最低價為-3價，只有n和p，又由於c的單質與naoh反應，生成兩種c的化合物，考慮短週期主族元素只有cl元素，因為cl2+naoh=nacl+naclo，它從-1價到+7價都有。又由於條件4，可判斷b只能是n。由於b和c的化合物為三角錐形，很容易從nh3類比到ncl3，由於nh3為極性分子，可以推斷ncl3必定為極性分子，它與水的反應式為：
ncl3+3h2o=nh3+3hclo（這是氧化還原反應，n由+3價降到-3價，cl由-1價升到+1價，生成的hclo具有漂白性，由於是與水蒸氣反應，故生成的氨氣不需要氣體符號）
3由於n4具有與白磷相似的正正四面體結構，故n4具有6個n-n鍵，生成的n2有一個氮氮三鍵，故用1moln4反應，產生2moln2，反應放出的熱量為942*2-167*6=882kj/mol，放出熱量就用負號，因此反應的熱化學方程式的，n4(g)=2n2(g),h=-882kj/mol（希臘字母打出來，***）
4n2h4也就是乙二胺，結構式是h2n-nh2，由於顯弱鹼性，仿照弱鹼水解反應式寫：h2n-nh2+h2o=n2h5+ +oh-
2樓：沉默的思考哦
（1）a是碳
（2）b是氮，c是氯。分子ncl3有未成鍵電子，所以是極性。ncl3+3h2o=nh3+3hclo
(3)n4(g)=2n2(g) δh=+882kj/mol(4)oh-+n2o5+
3樓：
（1）a是c（碳）第二週期iva族，
（2）x是ncl3，極性分子ncl3+3h2o==nh3↑+3hclo
（3）n4(g)==2n2(g)；△h=-882(4)n2h5++oh-
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...