1樓：匿名使用者
第一題根
抄據公式pv=nrt，n＝m/m，pm=prt（小襲p代表密度）可以bai推
第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b:a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b:a，密度比等於相對分子質量之比即a:b
第二問，體積相同，就是物質的量同即1：1,那質量與相對分子質量成正比即a:b
第二題第一問m/m
第二問2na m/m
第三問22.4m/m
第四問m/22.4
第三題n＝39.2/22.4=1.75
設co2為xmol ，co為ymol
x+y=1.75
44x+28y=61
解方程後即可
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2樓：笨笨老婆
第一份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao
鈉有氣體產生，這種氣體只能是氨氣，所以一定有銨根，根據產生氣體0.04mol，可知銨根有0.04mol。
第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g，酸洗後只剩下2.33g，證明沉澱有一部分溶於酸，是碳酸鋇，有一部分不溶於酸，是硫酸鋇，所以硫酸鋇2.
33g，即0.01mol，碳酸鋇3.94g，即0.
02mol。
因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子，由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol，而陰離子的帶電量為0.06mol（碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷），所以溶液中還應該有鉀離子，為0.
02mol（溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆）。
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各種原子的個數比為 49.5 12 5.20 1 16.5 16 28.9 14 4 5 1 2 所以最簡式為 c4h5on2 n 算出式量 97n 194.1 所以n 2 分子式為 c8h10o2n4 咖啡因分子中 碳原子數 194.1 49.5 12 8氫原子數 194.1 5.20 1 10氧...
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
高中化學題，高中化學題目
2 6 bc 5 6 1.fe oh 3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了 6價的，氧是 2價，所以n是2 2.鐵已經是 6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是 7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有...