1樓：匿名使用者
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。
只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2+4hcl==mncl2+cl2+2h2o，題中mno2是，hcl是0.
6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.
3mol，反應後溶液中的cl(-）包括mncl2和hcl中的cl（-）應多於，小於。
故最終生成的agcl沉澱也是大於，小於，選c。
2樓：網友
c 我覺得應該是硝酸銀與溶液中的氯化錳反應生成一部分沉澱，另一部分是由氯氣溶於水造成的~所以沒算，大概估計下應該是c
3樓：中學化學王
50ml 12mol/l相當於cl-=，濃鹽酸與二氧化錳反應二者比例為4：1，所以二氧化錳過量。
考慮到二者反應對鹽酸的要求，隨著反應進行鹽酸濃度逐漸減小，直至不能發生該反應。所以可考慮極限值。
假設鹽酸全部反應成氯氣，此時生成氯氣的量為，即消耗cl-=，即溶液中剩餘cl-的最小值為0.
此即為產生氯化銀沉澱的最小物質的量=0.
3mol，所以一定會大於。
若假設鹽酸中氯離子不生成氯氣，即不與二氧化錳反應，則全部生成氯化銀的話，可得到沉澱，答案c
4樓：競賽社群
本來的話na2s是。
那麼s2-應該是。
但是s（2-）+h2o=（hs-）+oh-)即使很少的硫離子水解，生成了2倍於水解硫離子的陰離子所以總共多於。
不懂hi我。
5樓：匿名使用者
s2-原來應該是。
但是s2-會水解。
s2- +h2o <=hs- +oh-hs- +h2o <=h2s + oh-注意到，第二個，是1個陰離子水解生成1個陰離子，所以陰離子數不變但是第一個是1個陰離子水解成2個陰離子，所以陰離子數增多即多於。
6樓：匿名使用者
s2-不水解的話，是，溶液中s2-水解，一個s2-變成了一個hs-和一個oh-，一，陰離子數目增多，大於。
7樓：匿名使用者
硝酸根是no3-吧……
甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh-是鹼性的，所以甲有oh-；
而oh-不能和ag+、fe3+共存，所以這兩個離子都在乙中；
由於ag+不能和cl-、so42-，共存，所以cl-、so42-都在甲中；
so42-不能和ba2+共存，所以ba2+在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na+在甲中。
綜上，甲中是na+、oh-、cl-、so42-；乙中是ag+、ba2+、fe3+、no3-。
8樓：網友
d甲車間排放的汙水顯鹼性，可知甲中含oh-，進一步可知甲中無ag+和fe3+（於oh-會產生沉澱），有因為ag+和cl-不共存，所以甲中就有cl-，所以答案就是d
9樓：冰涼乖乖女
正確答案選b
甲車間含氫氧根離子，則必然不能含銀離子，鐵離子乙車間必然含銀離子，鐵離子，因此乙車間必然不能含氯離子，硫酸根離子甲車間必然含氯離子和硫酸根離子，則甲車間必然不能含鋇離子乙車間必然含鋇離子。
乙車間必然有陰離子，所以最後一種陰離子硝酸根離子只能是乙車間的甲車間必然有陽離子，所以最後一種陽離子鈉離子只能是甲車間的所以甲車間：氫氧根離子，氯離子，硫酸根離子，鈉離子乙車間：銀離子，鐵離子，鋇離子，硝酸根離子因此選b
10樓：匿名使用者
選d2koh生成3氫氣。
2hcl生成1氫氣。
甲中鋁粉足量，以hcl計算，生成氫氣則乙中生成氫氣，需要鋁粉質量27*
11樓：網友
a，一摩爾鋁，與等量酸和鹼生成氫氣的比為2:3
12樓：創作者
陰極有氣體產生時」，氣體是氫氣，說明溶液中有1mol氫離子參加反應，這樣一來，溶液中就會多餘出1mol氫氧根離子，溶液體積是1l，如果不考慮生成的氯氣的溶解，則氫氧根離子濃度是1mol/l，poh=1，ph=14。【原來的氫氧化鈉極少，忽略不計。】
13樓：華陽做題家
可以根據方程式算出生成了1mol氫氧化鈉。
原有的氫氧化鈉只有，可以忽略。
而題目也是問的ph接近於。那麼就是14了。
高中化學題 10
14樓：匿名使用者
(1)陽極同上。
陰極：2h2o+2e- =h2+2oh-
2)電解naoh實際上是電解水，而電解產生的 molfe(oh)2再被空氣氧化成。
根據陰極可知h2o~e-，得則轉移的e-為，即消耗了h2o ，即。
15樓：匿名使用者
陽極：fe-2e-=fe2+
陰極：2h2o-2e-=2oh-+h2↑
fe+2h2o=fe(oh)2+h2↑ （1）4fe(oh)2+2o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）生成 fe(oh)3 ，則fe(oh)2為消耗水0.
1mol，（1）消耗水共即9g
16樓：匿名使用者
陽極：fe - 2e ==fe2+
據方程fe + 2h2o ==fe(oh)2↓+ h2↑4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3所以一共5mol
17樓：匿名使用者
鐵作陽極：fe-2e-=fe2+
銅做陰極：fe2+ +2oh-=fe（oh） 24fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(ohh2o~4fe(oh)3
x
18樓：匿名使用者
陰極產生的氣體是h2。
n(h2)=v/vm=
25mol2nacl+2h2o=通電=2naoh+cl2↑+h2↑2 1n(naoh)
5molc(oh-)=c(naoh)=n/v=
ph=-lgc(h+)=lg10^-14=14選c
19樓：匿名使用者
b中收集到的應該是常溫下是液體的產品：苯和甲苯，其中只有甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它一氯代物有 4 種（取代甲基上的h或苯環上鄰、間、對位置的h）。
經溴水充分吸收，只剩h2和ch4，且質量比為12:24=1:2，物質的量比=1/2:2/16=2:1，平均相對分子質量=（2*2+16）/3=
20樓：楓葉紅了紅紅紅
四種。經br2水後剩餘的氣體是氫氣和甲烷，nh2=6mol nch4= 所以平均相對分子質量為（12+24）/7.
5試管b中的物質是苯和甲苯，因為只有他倆的熔點較高是液態。
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