1樓：粉色石炭酸
2 +6 bc 5:6
1. fe(oh)3有0.1摩，升高化合價的只能是鐵，而且升高了3個，那麼鐵就變成了+6價的，氧是-2價，所以n是2
2. 鐵已經是+6價了，發生氧化還原反應化合價只會降低，也就是需要一種還原劑其化合價升高，a的錳是+7了，不會再升高。氧除了和氟化合就沒正價了，也不可能。只有bc有還原性了。
3 乙醇有1摩，由平均價態，其中的c是-2價的，由常識，生成的肯定是co2，c+4價。n從+5到0價，轉移了5個電子，要滿足轉移了6摩電子，硝酸是1.2摩。
綜上是1:1.2即5:6.
2樓：與您同行
fe(oh)3+clo-+oh-→fe o4n-+cl-+ h2o
①已知有10.7 g fe(oh)3參加反應，共轉移了0.3na個電子，則n=_2___，feo 4n-中鐵元素的化合價為_+6____。
10.7g氫氧化鐵就是0.1mol，轉移0.3na個電子，氯元素化合價降低，說明鐵的化合價升高了3價，即+6價，所以n=2
②根據所學的知識，推測feo4n-能和下列__bc____(填序號)物質反應。
a.kmno4 b.so2 c.h2s d.o2 feo4n-中鐵為+6價，離子具有強氧化性。
(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入ch3oh，將hno3還原成n2。若該反應消耗32 g ch3oh，轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是_5:6。
不理解請追問，理解請及時採納！！！祝你學習進步！！！
3樓：狒狒飛啊飛
①2:；+6價
②b,c
③32/75.6
解析：①n[fe(oh)3]=10.7/107=0.
1mol 故參與反應n(fe3+)=0.1mol 且fe3+為唯一還原劑,轉移電子量共為0.3mol即fe3+總轉移電子量，則每摩爾fe3+轉移0.
3mol的電子，故而feo4nn-中鐵原子化合價為+6價，根據電子守恆及質量守恆配平下可得n=2.
②因feo4n-中鐵原子為+6價具有較強的的電子能力為較強氧化劑，所以理論上與較強還原劑一般可發生反應，選項中so2和h2s均可。
③ch3oh中c為-2價，一般氧化為co2的c為+4價，可得每摩爾ch3oh中c失去6mol電子，32gch3oh=1mol,而hno3還原為n2時每摩爾失電子5mol,則轉移6摩爾電子時有1.2molhno3參與反應，轉化下hno3的質量與ch3oh比下即可。。
高中化學題目
4樓：十字教育
分析：氧化鋁和氧化鎂混合物溶於200ml鹽酸中mgo+2hcl====mgcl2+h2o al2o3+6hcl====alcl3+3h2o
加入的過氧化鈉的物質的量從0到0.15mol無沉澱na2o2+2h2o===2na(oh)2+o2 naoh+hcl=h2o+nacl
0.15到0.40mol沉澱增多
mgcl2+2na(oh)2===mg(oh)2+2na 2alcl3+3na(oh)2====2al(oh)3+6nac
0.40到0.45mol沉澱消耗了一小部分al(oh)3+na(oh)2====naalo2+2h2o0.45mol後沉澱的物質的量不變
沒有可與naoh反應的物質
計算得氧化鋁為0.1mol
氧化鎂為0.1mol
5樓：匿名使用者
這道題並不複雜，過程如下，複雜的是方程式太難打了，就簡略了，能看懂就行
由剛開始的0.15mol未產生沉澱可知， h2so4過量，由過氧化鈉與氧氣的反應
na2o2~~2naoh 1
al~~3naoh 2
mg~~2naoh 3
al(oh)3~~naoh 4
由影象可知，有0.05mol的過氧化納參與溶解沉澱的氫氧化鋁，即由2知對應產生的naoh為0.1mol，由4可知al元素的摩爾質量為0.1
再來算鎂元素，
產生沉澱時消耗的過氧化納為（0.4-0.15）＝0.
25mol，由1對應產生的naoh為0.5mol,由2知鋁消耗的naoh為0.3mol,剩餘的即鎂消耗的naoh,為0.
2mol由3知對應的鎂為0.1mol
至此鎂和鋁都為0.1mol，可以求得氧化鋁為4.3g，氧化鎂為4g
6樓：匿名使用者
乙酸乙酯比水輕，在未振盪的情況下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。d
7樓：桓半甕希
看到這種題首先考慮第二主族的元素有哪些，也就是鈹鎂鈣鍶鋇鐳，一般常考的元素就是鈹鎂鈣既然原子核內有12箇中子，符合條件的就只有鎂（24-12=12箇中子）
這就確定了x
y原子核外有九個電子說明y的核電荷數是9也就是九號元素f（氟）所以化合物的化學式就是mgf2（鎂是正二價而氟是負一價）離子鍵（一般一二主族的元素和六七主族的元素結合通常是離子鍵）電子式這個我不會打出來鎂是失電子氟得電子
所以答案mgf2
離子（鍵）
高中化學題。
8樓：中公教育
n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數
分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.
5mol，所以不同。
同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.
4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。
9樓：獨孤凌雲
n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。
co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下
答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了
10樓：匿名使用者
乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學題
11樓：化學
a錯，水中不含有氫氣
b對c錯，質量的單質是克
d錯，含有2摩爾h原子
12樓：
加入過量的氫氧化鈉溶液，鎂離子轉化為氫氧化鎂沉澱，鋁離子轉化為偏鋁酸根。那麼11.6g沉澱就全部是氫氧化鎂了。
鎂就有4.8g，鋁就有2.7g。
再根本得失電子守恆，鎂失2*0.2mol，鋁失3*0.1mol，生成一氧化氮得到3*xmol，生成二氧化氮得到1*ymol,列方程：
0.4+0.3=3x+y,再把各項帶到方程中看是否成立，成立的就有可能。
一摩爾四氧化二氮相當於兩摩爾二氧化氮。ac可能。
高中化學題
13樓：匿名使用者
兩個反應在熱力學上趨勢都很大，考察反應方向的焓判據和熵判據知識，所以應該答因為兩個反應都是放出大量熱的反應。
要想提高丙烯腈的產率，不能用增大丙烯或o2的濃度以及降溫的方法，因為同時副反應平衡也要向正向移動。可以增大nh3的濃度。
提高丙烯腈反應的選擇性的關鍵因素應該是找到合適的、只催化丙烯腈合成而不催化丙烯醛合成的催化劑，並使催化劑達到活化溫度。
題中所寫的丙烯腈產率並不都是平衡產率，這在後面的問題中也問到了。460°c最高，之後產率開始降低可能是因為該反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動。而同理可知460°c之前的產率並非平衡產率。
當然溫度高於460°c產率降低也可能還有以下因素——催化劑失活和副反應增多。
高中化學題 20
14樓：匿名使用者
首先糾正一個錯誤：co2、so2中不含o2（這個寫法就意味著是氧氣，是一種單質），應該說含氧元素或每個分子中含兩個o原子。
其次，好象你的思路是混亂的，你是要說啥子，我不太確定。你不是不是等質量的co2和so2中含氧元素的質量、物質的量，亦是說等物質的量的co2和so2中含氧元素的質量或物質的量？
如果是前者，等質量的co2和so2中含o元素的問題要抓住等質量的co2和so2。假設co2和so2的質量為m g，則co2和so2的物質的量分別是：m g / 44g/mol、m g / 64g/mol，每個co2和so2分子都含兩個o原子，co2中氧元素的物質的量為：
m g / 44g/mol * 2 = 0.045m mol，質量為 0.045m mol * 16g/mol = 0.
73m mol。so2中含氧元素的物質的量為：m g / 64g/mol * 2 = 0.
03125m mol，質量為0.03125m mol * 16g/mol = 0.5m g。
如果是後者，等物質的量的co2和so2，即分子個數相等。由於每個分子中都含兩個o原子，所以兩者含o原子的物質的量也相同——是分子的物質的量的兩倍；兩者含o元素的質量也相同。
15樓：匿名使用者
首先糾正一下說法。不是o2質量相等，而是氧元素（或氧原子）在兩個物質中的質量相等。
因為so2和co2中，每1mol分子會含有2mol氧原子，也就是說，（分子物質的量：氧原子物質的量）是定值。所以，當氧原子質量相等的時候，氧原子的物質的量也相等，因此兩種物質的物質的量是相等的。
高中化學題
16樓：林虎
你的思路貌似有點問題。
陽極是鐵失去電子得到高鐵酸根，陰極是水分子得到電子生成氫氣的過程。
陽極方程式是：鐵+8氫氧根→高鐵酸根+4水+6電子；
陰極方程式是：6水+6電子→6氫氧根+3氫氣↑。
所以陰極是水分子得到電子生成氫氧根和氫氣的過程，並不消耗氫氧根。
高中化學題
17樓：教授王
乙醇沸點低，溶液揮發，因此需要多加一些。。。
18樓：
1.乙酸與乙醇發生的酯化反應是可逆的，所以乙醇要過量。
2.然後濃硫酸加入乙醇中，濃硫酸密度比較大，可以混合均勻，且濃硫酸加入其他溶液中放熱，比較安全。
3.最後加乙酸,是因為乙酸又叫冰醋酸,在常溫下特別容易揮發，後加乙酸就可以使它少揮發一點。
高中化學題，高中化學題
c。鹽酸未說濃稀，但直接選d就是認為是稀鹽酸，所以d不考慮。只能把鹽酸當濃鹽酸來考慮。由mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o，題中mno2是，hcl是0.6mol，鹽酸肯定不足。又由於反應中鹽酸變稀，不再發生此反應，所以也不能單純按照鹽酸的量來配平。所以反應掉的hcl應少於0.3mol，...
化學題高中，高中化學題目
您好 解 設原混合氣體中co2的質量為x，與過氧化鈉反應固體增加質量為y 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 m88 32 56x y2h2o 2na2o2 4naoh o2 m36 32 423.2g x 7.2g y88 56 x y 36 4 23.2g x 7.2g y 解得 x ...
高中化學題目
1a元素必定是c，因為最外層是次外層的兩倍，次外層要麼是2，要麼是8，顯然不可能是8，只能是2，那麼最外層是4，很容易得出是c，處於週期表第二週期，第iv主族。2很容易推斷b為n元素，c為cl元素，由於最 和最低價加起來是2，則最 是 5，最低價為 3價，只有n和p，又由於c的單質與naoh反應，生...