1樓：祿楊氏況辛
1、下列物質中，難溶於水且呈藍色的是（
c ）。
a、naoh
b、ba(oh)
2c、cu(oh)
2d、fe(oh)
32、下列各組物質中，反應後有藍色沉澱的一組是（ c）。a、氯化銅和稀鹽酸
b、氫氧化鋇溶液和稀硫酸
c、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液
d、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液
3、下列化學方程式中，正確的是（ d
）。a、koh+co
2====kco3+h
2ob、2naoh+so
2====2na2so
4+h2o
c、fecl
3+2naoh====fe(oh)
2↓+2nacl
d、k2co3
+ca(oh)
2====2koh+caco3↓
4、完成下列反應的化學方程式：
（1）、2naoh+cuso
4——na2so4+cu(oh)2
（2）、2naoh+so
3——na2so4
+h2o
（3）、2naoh+so
2————
na2so4
+h2o
（4）、2naoh+co
2————
na2co3
+h2o
（5）、hcl+
naoh——nacl
+h2o
5、將co
2通入濃naoh溶液中，會發生什麼變化？
如果是飽和溶液的話就會有沉澱析出
6、某實驗室用15%的naoh溶液洗滌一定量分餾汽油中的殘餘硫酸，共消耗naoh溶液40克，洗滌後溶液呈中性，這些分餾汽油中含硫酸多少克？
解：假設含硫酸的質量為x，則
2naoh+h2so
4——na2so4
+2h2o
809640gx15%
x80/96=（40gx15%）/x
x=7。2g
答：……
第6題要過程！
2樓：練寧稅鵑
1，c2，c（藍色沉澱是氫氧化銅）3，d4，（1）、2naoh+cuso
4==na2so4+cu(oh)2↓
（2）、2naoh+so
3==na2so4+h2o
（3）、2naoh+so
2==na2so3+h2o
（4）、2naoh+co
2==na2co3+h2o
（5）、hcl+
naoh==nacl+h2o
5,把co
2通入濃的naoh溶液中，反應開始時方程式為co2+2naoh=na2co3+h
2o；若繼續通入co
2直至過量，則有細小晶體析出，其反應的化學方程式為 na2co3+h
2o+co
2=2nahco3↓
6,：假設含硫酸的質量為x，則
2naoh+h2so
4==na2so4
+2h2o
80 98
40gx15%
x80/98=（40gx15%）/x
x=7.35g答：
幾道初中化學題 10
3樓：
1. d 質量守恆。因為完全反應生成m+n克，不完全反應少於m+n克2.
b,c。原子守恆？忘記叫什麼了，反正就是左右兩邊原來有多少c, o, h，現在就有多少c，o, h。
3. 4kmno4=4mno2+2k2o+3o231.6g是0.2mol高錳酸鉀，完全反應應生成0.15mol氧氣，即4.8克。
現在質量只減少1.6克，故反應未完全，所以剩下的有kmno4，mno2，k2o
4樓：匿名使用者
1、d,化學反應遵守質量守恆,但須考慮是否是是充分反應2、bc，因為方程式遵守元素守恆，所以：
x=4，y=7，z=8，w=6。
但是此方程式有問題（c在反應物中位1.5價而c沒有這個價態），我個人認為方程式應為：
c2h4+3o2====2co2+2h2o則答案為：c
3、加熱31.6g的kmno4，恰好生成3.2g的o2（逸出，不算做固體質量），故未完全反應，所以含有kmno4、k2mno4、mno2,
如有不明，歡迎追問，熱心解答。
5樓：匿名使用者
第一題，利用是否完全反應的原理計算，（1）如果恰好完全反應質量應該等於（m+n）克。（2）如果只有一種物質恰好完全反應質量應該小於（m+n）可。所以綜合答案應該為「不大於（m+n）克」。
第二題，利用質量守恆定律計算，即化學方程式等號前後，同種原子個數相同，則碳：2x=z
氫：3x=2w 氧：2y=2z+w。所以正確答案為：b、c。
第三題，利用質量守恆定律計算，假設31.6克的kmno4全部反應，計算出生成氧氣的質量為：3.
2克。而此時剩下的固體質量明顯大於28.4克。
所以kmno4沒有反應完全，即剩餘固體物中含有的物質有：kmno4、k2mno4、mno2。
解題主要是利用學過的知識，所以記得要學以致用，那才是學習的最高境界。
6樓：匿名使用者
1，硫和氧氣反應方程式為s+o2=so2，分兩種情況，一，硫過量或氧氣過量，就會有一種物質剩餘，所以二氧化硫質量會小於m+n。二：二者恰好完全反應，生成物質量恰好為m+n。
所以答案為d
2，本題依據原子守恆。首先，左面碳有2c個，右邊碳有z個；所以2c=z。左邊氧原子有2y個，右邊有2z+w個；所以2y=2z+w。
同樣的道理，氫：3x=2w.所以，b選項正確。
我也是學生，答得可能不太準，僅供參考。謝謝。。。
幾道初中化學題~
7樓：肆明義
1.可能是未反應完的鹽酸揮發
2.胃酸可以溶解碳酸鈣
求幾道初中化學題(帶答案)
8樓：匿名使用者
第一題：1中加入碳酸鈉有沉澱生成，說明1中有硝酸鈣，那肯定沒有碳酸鉀，因為二者不共存，會生成沉澱
第二題：樣品質量，用於溶解殘渣的水量，溫度都是會影響ph變化的，如果不控制，就無法比較，這叫單因子變數
9樓：給分要分的人
一定沒有k2co3的理由是：將碳酸鈉溶液滴入原營養液中，有白色沉澱生成，說明原營養液中有ca(no3)2，則一定沒有k2co3，因為k2co3和ca(no3)2會發生反應，不能共存
第二題：這些條件是從原題中讀解出來的，也是實驗題中的控制變數法，保證實驗的公平性。
一定沒有k2co3的理由是：將碳酸鈉溶液滴入原營養液中，有白色沉澱生成，說明原營養液中有ca(no3)2，則一定沒有k2co3，因為k2co3和ca(no3)2會發生反應，不能共存
10樓：水琉璃
第一題：一定沒有k2co3的理由是：將碳酸鈉溶液滴入原營養液中，有白色沉澱生成，說明原營養液中有ca(no3)2，則一定沒有k2co3，因為k2co3和ca(no3)2會發生反應，不能共存
第二題：這些條件是從原題中讀解出來的，也是實驗題中的控制變數法，保證實驗的公平性。
幾道初中化學題!
11樓：匿名使用者
1.2kclo3=2kcl+3o2
245 96
12.25g x
x=4.8g
2kmno4=k2mno4+mno2+o2
316 32
y (4.96g-4.8g)
y=1.58g
加入高錳酸鉀1.58g.
2.(1)固體中含有銅.
(2)cuo+h2=cu+h2o 減少的量
80 64 (80-64)
x (0.92-0.752)
x=0.84g
原氧化銅為0.84g,銅為0.92g-0.84g=0.08g.
3.2kclo3=2kcl+3o2
245 96
x 2.4g
x=6.125g
(1)有6.125gkclo3分解.
(2)反應後試管中,所剩固體物質的質量為:
10g+1g-2.4g=8.6g
注意：資料和方程式對應的可能有些亂，我修改不過來了。
幾道初中化學題。
12樓：只愛邵婷婷
1. 氫氣和二氧化碳還是有很多不同的性質的：
①，利用氫氣可以燃燒，而二氧化碳不可以燃燒的性質判斷：能被點燃的是氫氣，不能被點燃的是二氧化碳。
②利用氫氣的密度比空氣小，而二氧化碳的密度比空氣大的性質判斷：分別用這兩種氣體充氣球，可以使氣球飛上天的是氫氣，不能的是二氧化碳。
③利用氫氣極難溶於水，而二氧化碳微溶於水判斷：將等體積的氫氣和二氧化碳分別通入水裡，體積變小的是二氧化碳，不變的是氫氣。
其他還有多種方法的。 如二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁等等。
2.a將燃著的木條放進氧氣裡，燃燒更旺：氫氣可以被點燃。剩下的兩個因為都不助燃，所以都熄滅，但是二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而氮氣不行，所以通過澄清石灰水來鑑別氮氣和二氧化碳。
3.燃燒，發出淡藍色的火焰。
4.物理性質
明白了嗎？
第四題的講解：
稀有氣體通電時會發光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣製成的（霓虹燈的英文原意是「氖燈」）。氖燈射出的紅光，在空氣裡透射力很強，可以穿過濃霧。
因此，氖燈常用在機場、港口、水陸交通線的燈標上。燈管裡充入氬氣或氦氣，通電時分別發出淺藍色或淡紅色光。有的燈管裡充入了氖、氬、氦、水銀蒸氣等四種氣體（也有三種或兩種的）的混合物。
由於各種氣體的相對含量不伺，便製得五光十色的各種霓虹燈。人們常用的熒光燈，是在燈管裡充入少量水銀和氬氣，並在內壁塗熒光物質（如滷磷酸鈣）而製成的。通電時，管內因水銀蒸氣放電而產生紫外線，激發熒光物質，使它發出近似日光的可見光，所以又叫做日光燈。
13樓：古城堡的幽靈
1,氫氣可以燃燒，二氧化碳不能要讓木條熄滅氫氣難溶於水，co2 可以溶於水
co2 能讓澄清石灰水變渾濁
2，a3，會被點燃
4，物理性質
14樓：夢逐年
1.分別通入澄清石灰水溶液,變渾濁為二氧化碳
點燃兩種氣體,可以在氧氣中燃燒,淡藍色火焰為氫氣
用鎂條在兩種氣體中燃燒,有黑白兩種物質產生為二氧化碳(2mg+co2=2mgo+c)
用一段灼熱的銅絲放入兩瓶中,黑色銅絲變紅為氫氣
2.d一根燃著的木條區分氧氣和二氧化碳,一段灼熱的銅絲區分氮氣和氫氣,氫氣還原氧化銅,現象是黑色氧化銅變為紫紅色
3.燃著的木條繼續燃燒,但是氫氣與氧氣的混合氣會**,氫氣屬於可燃氣體,燃燒前要驗純
4.稀有氣體可稱惰性氣體,主要是化學性質很穩定,不易發生化學反應,霓虹燈的壽命延長.利用的是稀有氣體的穩定性
15樓：匿名使用者
1、利用密度，將氣體充入氣球，上升的是氫氣；通澄清石灰水，變渾濁的是二氧化碳；點燃法
2、選a。燃著的木條可以鑑別氫氣和氧氣，用石灰水鑑別氮氣和二氧化碳。
3、若隔空，什麼現象也沒有，若不隔空，會**或氣體燃燒4、利用了惰性，保證高溫下沒有反應。
幾道初中化學題
1 稀的硫酸中的硫酸是以氫離子和硫酸根離子出現的,鋅和硫酸產生氫氣反應的實質是鋅和氫離子的反應,而濃硫酸中的水太少了,無法把硫酸全部變成氫離子和硫酸根離子,這個體系中只有硫酸分子,注意是分子,沒有氫離子,所以鋅和濃硫酸不會產生氫氣.2 其實在化學中，沒有什麼叫做氧化反應，還原反應的。有個叫做氧化還原...
初中化學題
我覺得樓上的寫的不對吧 因為首先方程式 1 沒有配平,而且我認為通入空氣的話應該是o2足量,應該可以把cu2o氧化成cuo的 而且條件給出 將焙燒過的礦石加上比它質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合均勻 2cu2o比cu2s質量不是多了一半啊 我的意見是 cu2s 2o2 2cuo so2 1 4cu...
一道初中化學題，一道初中化學題
先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4，...