1樓：匿名使用者
答案：d
樓上的都不用這麼麻煩的，我來用理論來證明一下，樓主賞臉看看我來給你分析一下
鋅的化學性質要比鐵的化學性質活潑，所以呢，一開始左邊產生的氣體要多吧，對吧。
因為，鋅的相對原子質量要大於鐵，是吧（你如果不相信的話可以看元素的相對原子質量表）。所以，鋅反應產生的氧氣要少於鐵，（我想你們老師都講過的吧，這是一個規律）
所以在最後呢，右邊就要產生更多的氫氣，所一右邊呢，就要更輕。
所以呢，是先向右再向左，所以是d。
一樓錯了。
希望對你有幫助，你可以加我，日後有什麼問題可以要我教你。
2樓：匿名使用者
等質量的等質量分數的稀鹽酸 說明反應速度是一樣的。
從題幹上我們看到金屬是完全反應的。所以可以用差量法計算質量的變化。
fe+2hcl==fecl2+h2
56 deta=56-21 x得到x.
同理得一克鋅的質量減少量。哪個大，說明單位質量失去的質量大，天平就會蹺起來，那個小，天平就向哪偏
3樓：匿名使用者
d根據金屬活動性，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫……鋅的金屬活潑性比鐵強，反應比較劇烈，生成氫氣比較快，所以剛開始反應的時候天平向鐵的一側傾斜。
然而由於鐵的式量比較小，因此相同質量的鐵能產生的氫氣比鋅多，所以反應結束後鐵增加的質量比較少，天平向鋅的一側傾斜。
綜上所述，選d。
ps：我覺得這道題不夠嚴謹，沒有說酸過量還是金屬過量。此處是以酸過量計算的。如果金屬過量， 最終天平還是要保持平衡的。
4樓：來自盧溝橋快樂的周瑜
答案：d
注意「金屬完全反應」，這是做題的關鍵
根據方程式
zn+2hcl==zncl2+h2^
65 2
mg n1g
fe+2hcl==zncl2+h2^
56 2
mg n2g
可算出n1=(2m*2)/65
n2=(2m*2)/56
所以最後鐵這一邊，即右邊最後會下沉。
根據金屬活動順序表，鋅反應更快，故開始時鋅這一邊，即左邊會下沉。
倘若（注意只是倘若。。。。。。不要弄糊塗了）酸反應完，則生成氣體質量一樣，因為氫氣中h全部來自酸，前面仍根據活動性判斷
最後注意天平指標偏向為其重的一邊（這個我老錯。。。。。。）
5樓：匿名使用者
答案選d。
因為鋅比鐵活潑，開始時，鋅比鐵生成的氫氣快，左邊盛有鋅的燒杯中鹽酸質量減少得多，這時左邊較輕，右邊較重，所以指標向右偏轉。
根據鋅和鐵的原子量不難判斷，等質量鋅和鐵，鐵與鹽酸反應生成的氫氣比鋅與鹽酸反應生成的氫氣多（56克鐵與65克鋅生成的氫氣大致相當）。假如鋅和鐵都用6.5克，當6.
5克鋅完全反應後生成的氫氣為0.2克，而鐵反應掉5.6克時，就會生成0.
2克氫氣，鐵反應到這個時候，天平兩邊的質量是平衡的（這時的瞬間天平指標不偏轉）。隨著剩餘的0.9克鐵的繼續反應，氫氣繼續放出，右邊盛有鐵的燒杯裡的鹽酸繼續減少，這時，天平指標不斷向左偏轉。
如果鹽酸的量不足，要看所用鋅和鐵的質量比才能正確判斷指標的偏轉過程。但這與此題無關，因為此題已經說明金屬完全反應，所用鹽酸必然是足量的。
6樓：戴幼柏
選c。首先應該先看誰與鹽酸反應速率快，根據金屬活潑性順序表，排名靠前的鋅與酸反應快，那麼一開始天平會先偏向鐵，也就是右邊。
之後再看金屬完全被消耗以後，誰產生的氫氣多。此時，量價比與金屬產生的氫氣質量成反比。鋅和鐵的化合價相等，而鋅的相對原子質量為65，比鐵的56大，所以產生的氫氣少。
所以天平最終偏向鋅的一端，也就是左邊。
不客氣。
7樓：戀愛寶寶貝
b向右鐵盒鹽酸反應，生成的氫氣較多。
用假設法，假設鐵和鋅各5g，稀鹽酸10ml，算一下就曉得了
8樓：匿名使用者
d。因為鋅的金屬活動性比鐵強，所以鋅產生放出的氫快，指標先向右偏。
有化學方程式知
zn+2hcl==zncl2+h2^
65 2
fe+2hcl==zncl2+h2^
56 2
等質量的鋅和鐵鐵放出的氫質量多（65克的鋅放出兩克的氫，56克鐵放出兩克氫），所以指標向左偏
9樓：
對，要考慮金屬和酸的過量問題，如果酸過量，那麼選d，因為開始鋅片產生氫氣的速率快，但是物質的量少，最終產生的氫氣總量少。如果金屬過量，那麼開始相同，最後還是平衡
10樓：匿名使用者
選d.因為鋅反應快，所以開始時放出氫氣多，待反應後鐵放出的氫氣總量多，所以向右邊偏。
11樓：紫羅蘭
dfe~~2hcl~~h2
56~~ 73 ~~ 2
zn~~2hcl~~h2
65~~ 73 ~~ 2
當鹽酸質量相等、質量分數相等，且鐵銅的質量也相等時，因為金屬完全反應則鐵產生的氫氣會更多，則會左偏；由於金屬活動性順序所知，鋅比鐵反應得快所以最先向右偏，故選d
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