1樓：匿名使用者
1、稀的硫酸中的硫酸是以氫離子和硫酸根離子出現的,鋅和硫酸產生氫氣反應的實質是鋅和氫離子的反應,而濃硫酸中的水太少了,無法把硫酸全部變成氫離子和硫酸根離子,這個體系中只有硫酸分子,注意是分子,沒有氫離子,所以鋅和濃硫酸不會產生氫氣.
2、其實在化學中，沒有什麼叫做氧化反應，還原反應的。有個叫做氧化還原反應。這個是高中的知識，下面慢慢解釋：
在化學反應中，元素的化合價有發生變化的叫做氧化還原反應。比如：
cuo+h2*****h2o+cu（條件是加熱，化合價你自己標一下）
這裡銅的化合價從+2到0（降低），氫的化合價從0到+1（升高）。
銅發生還原反應，氫發生氧化反應。
而在化學反應中，一個元素化合價的升高（降低）必然帶動其他的元素化合價的降低（升高）（或者同一元素在同條化學反應式中有的升高有的降低，高中會學到的），所以有氧化反應就有還原反應，因此我們把這個反應統稱為氧化還原反應。
3、鈉離子和碳酸氫根離子。na+和hco3 2-
4、這裡的「·」是為了讓我們更清晰地看出原來物質的結構，所以把複雜的化學物質的化學式分成幾個簡單的熟知的化學物質，而這些元素是在同一個分子下的，所以加「·」。比如：
普通玻璃的主要成分原來的化學式是：cana2si6o14（複雜吧？）
把它簡單化後就成了na2o·cao·6sio2（看！簡單多了）
5、你是說空氣中鐵和氧氣生成三氧化二鐵的反應吧？他是要水做催化的。
6、真是對不起，我的知識有限，不能回答你。
7、這裡的鹽一定要溶於酸的實質就是鹽可以被酸反應掉
呼呼，終於寫好了。。初中生可以問這麼深刻的問題，確實很厲害啊。
2樓：匿名使用者
1：濃硫酸高度氧化，辛與濃硫酸生成的氫氣立刻就被氧化成了水。
2：物質發生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的作用叫還原3：na+1就是金屬離子，hco3就是酸根離子（碳酸氫根）4：
nh3+h2o=nh3.h2o 就是液化了的氨氣 fe2o3與feo的氧化物就是fe3o4
5：乾燥空氣，就帶邊沒有氧化物的催化劑。你可以理解成鐵在潮溼的情況下才會生鏽
6：原子團是分子中的一部分。在三種或三種以上元素組成的化合物中，其分子常含有某種原子團。
7：酸的離子就夠比鹽的更穩定
3樓：張子浩
1.濃硫酸有氧化性生成二氧化硫
2.元素價態在反應中升高是被氧化，發生氧化反應，價態降低被還原，發生還原反應
3.鈉離子和碳酸氫根hco3-
4。"."沒有什麼，就是一種表達方法，讀成一水合氨 第二個是等價符號
5.水在鐵表面形成電解液溶解氧氣，發生原電池反應。
6.說法不嚴密，有些有機物就不能包括在內
7.複分解反應的條件，只有溶解才能有離子，才能發生反應。
4樓：鬼也無奈
我說 1 2 3樓
請不要把高中化學教給一個初中生 好麼？
1 濃硫酸有強氧化性，把生成的h2氧化成水2 有o2參加的叫氧化反應
至於還原反應，這不是中考考點
3 hco3是酸根離子， 金屬離子是金屬元素形成的離子4 ·相當於數學的加號，氨氣帶一個結晶水，氨氣易用蓉於水形成氨水fe3o4=fe2o3·feo，fe3o4是混合物，算化合價，見過8/3價的鐵麼？
5 與金屬活潑程度有關
6 這句話是錯的
7 酸比鹽腐蝕性強
我是按初中化學思想解答的
等你上了高中
許多初中思想會被顛覆
5樓：匿名使用者
4l有的是錯的,按4l說法好像初中生不能理解1,2,3l的,作為初中生的我都可以理.鐵生鏽是需要水的,鐵鏽主要是fe2o3的水合物,還有,fe3o4是鐵的一種氧化物,也可以看成鐵的鹽...一種物質寫的出化學式怎麼可能是混合物...
鐵在其中的化合價,兩個是三價,一個是兩價,
幾道關於初中化學題，幾道初中化學題
1 下列物質中，難溶於水且呈藍色的是 c a naoh b ba oh 2c cu oh 2d fe oh 32 下列各組物質中，反應後有藍色沉澱的一組是 c a 氯化銅和稀鹽酸 b 氫氧化鋇溶液和稀硫酸 c 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液 d 氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液 3 下列化學方程式中，正確的是 d...
初中化學題
我覺得樓上的寫的不對吧 因為首先方程式 1 沒有配平,而且我認為通入空氣的話應該是o2足量,應該可以把cu2o氧化成cuo的 而且條件給出 將焙燒過的礦石加上比它質量少一半的未經焙燒過的礦石，混合均勻 2cu2o比cu2s質量不是多了一半啊 我的意見是 cu2s 2o2 2cuo so2 1 4cu...
一道初中化學題，一道初中化學題
先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4，...