1樓：
1. m(o2)=22+2-15.6=8.4g
2kclo3====2kcl + 3o2
149 96
x=13g 8.4g
生成氯化鉀質量13g
2.m(o2)=16-14.4=1.6g
2kmno4 ===k2mno4 + mno2 +o2
316 197 87 32
x=15.8 y=9.85 z=4.35 1.6g
剩餘固體中物質: kmno4 :16-15.8=0.2g k2mno4 :9.85g mno2:4.35g
3.已知2.9ga與4.9gb完全反應生成8gc ,這錯誤吧，還有生成d啊，質量不守恆了。
2.9+4.9=7.8g<8g
4. c增加38g生成了4g的d,應該是c增加了8g.生成了4g的d
根據質量守恆： 10+x=8+4 x=2g
所以反應了a應是2g,而b 反應了10g
參加化學反應a與b的質量比:2:10=1:5
問幾道化學題目
2樓：匿名使用者
1、選b，因為兩種同素異形體都是由碳元素組成，組成元素相同，質量又相同，則碳原子個數就相等，所以質子數也相等。
2、選1。本題主要考查了活性碳的吸附作用，由於其吸附作用可吸附氣體，所以會造成管中氣體壓強減少，產生負壓。從面水會進入試管c中，而石墨則沒有這種吸附的性質。
3樓：匿名使用者
1.b 質量相等， c原子數目就相等， 質子數當然相等
2，選1 。 活性炭具有很強的吸附性，會吸附no2，試管c中氣體的壓強減小，大氣壓把水壓入試管c， 而石墨幾乎沒有吸附性， 不會有上述變化
4樓：匿名使用者
1.選b，2種物質都只由c元素組成，質量相等，質子數一定也相等
2.選1.活性碳有吸附氣體的能力，而石墨沒有這種能力，活性炭將no2吸收時，使試管內氣壓減小，從而使燒杯的水被倒吸
問幾道化學題~
5樓：匿名使用者
1.b/4a
2. 由6突破知道c為鹽酸，則b為硝酸銀，d為氯化鋇，故e是硫酸氫鈉，
所以離子方程式就應該是：
so4 2- + 2h+ + 2oh- + ba2+ =baso4（沉澱） + 2h2o（因為呈中性）
3.0.49x0.1x(106+18x10)=14.014克，所以稱取14克
（2）一樣，因為不用遊碼
4.x是氧化銀
e是硝酸
f，co2
w是氯化銀
問幾道化學題，幫幫忙啦！（解答要儘量詳細些）
6樓：匿名使用者
1.加了鋇離子的話，如果存在碳酸根離子，鋇離子也會沉澱，所以要先加硝酸或者加已經用硝酸酸化的硝酸鋇，目的是排除碳酸根離子的干擾
2.這個太多了，你是不是想問什麼東西溶於其他酸卻不溶於硝酸嗎？如果是無機化學的話，不溶於硝酸是因為像生成了氯化銀，硫酸鋇這樣緊密結合打死不分開的物質（事實上還是有那麼一點分開的，不過太少了，不扯到水的離子積一類的問題是不會考慮的），所以硝酸沒法溶解這些東西。
3.反應完全，非可逆反應的話就是反應物完全轉化為生成物，或是其中一種反應物消耗完畢，是的反應因為這個原因而終止
4.這個好多呀！！！我記得以前背的一個口訣是：
「氫氧化物鉀鈉銨鋇全可溶，鈣微溶，銀不存在」。這說明這幾種離子可以與氫氧根離子共存。其他的離子嘛，基本都和氫氧根離子反應生成沉澱什麼的，要不就是反應生成物極度不穩定，馬上轉化為另一種物質，比如說氫氧化銀，我們直接無視氫氧化銀這麼一個東西，因為它太不穩定了。
7樓：匿名使用者
1、硫酸鋇不溶於強酸，防止其它白色沉澱，混淆。
2、什麼物質不溶於硝酸？多呢，硫酸鋇就是啊。塑料啊，玻璃啊3、完全反應？簡單說反應物完全用完。
4、跟氫氧根離子形成沉澱的離子，鐵離子，亞鐵離子，銅離子等等
8樓：大秦子孫
1.驗證硫酸根離子，用鋇離子。加稀硝酸是為了排除碳酸根離子干擾；
2.很多東西都不溶於硝酸的，比如玻璃。這個是物質組成成分和結構決定的；
3.化學上的完全反應，一般是指達到平衡狀態；
4.鎂離子，鐵離子，鋁離子等都不能和氫氧根離子共存，會生產沉澱，或者發生化學反應。
9樓：匿名使用者
1.排除碳酸根的干擾。其實不應該用硝酸，應該用氯化鋇和鹽酸，排除亞硫酸根的干擾。
2.很多物質不溶於硝酸。鹽類裡面有agcl，baso4，pdi2。金屬裡面有金和鉑。有機物裡塑料是一個典型。玻璃也不溶於硝酸。
3.完全反應就是平衡常數大於10^7。一般給你的工業上生產相關的計算題都是完全反應。明確寫了可逆箭頭的就是不完全。
4.很多離子不與oh-共存。酸式酸根，h+，弱鹼的金屬陽離子等等。。。
10樓：匿名使用者
1.硫酸根與鋇離子生成不溶於硝酸的白色沉澱，家稀硝酸是排除其他白色沉澱的干擾
2.硝酸是強氧化性酸，非還原性物質是不溶於硝酸的。
3.化學平衡的正向反應速度要遠遠大於逆向反應速度，使產物不會逆向降解4.某些金屬離子會與氫氧根粒子生成不溶性沉澱
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