1樓：匿名使用者
1.na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o
由此可以看出，質量比na2co3:hcl:co2 = 106:(36.5×2):44 = 106:73:44
又因為生成4.4g的co2
所以參與反應的na2co3和hcl分別為10.6g和7.3g鹽酸溶液的溶質質量分數：
7.3g/73g×100% = 10%碳酸鈉的質量分數：10.
6g/13.25g×100% = 80%2.naoh溶液的溶質質量分數：
8g/(32g+8g)×100% = 20%
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o由此可見，naoh與h2so4的質量比為(40×2):98 = 80:98
由於有8gnaoh參與反應，所以能中和的h2so4為9.8g可中和硫酸溶液的質量：9.8g/20% = 49g
2樓：匿名使用者
4.4gco2=0.1mol
hcl=0.2mol
hcl%=0.2*36.5/73=10%
na2co3=0.1mol=10.6g
na2co3%=80%
8/(32+8)=20%
8/40=0.2mol
h2so4=0.1mol=9.8g
廢硫酸=9.8/20%=49g
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