1樓：請問5是誰
（1） 17g/mol 20 18mol 解析：摩爾質量即為相對分子質量（加個單位） 氫氧根離子為-1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 .1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。
所以oh-有2x（8+1+1）=20個 電子 有2x（1+8）=18個質子。
2）b 解析：24gmg 為1mol mg與鹽酸反應生成了2價的mg2+ 故應為2na
8g氦氣為2mol 應為2na
80g硝酸銨為1mol 應na氮原子。
d上題講過了。
3)不對 1molo3（臭氧）有3nao原子 而1molo2只有2nao原子 所以錯了。
2樓：念戀未涼
mol 20 18na個。
2、d3、不是，只是具有相同的分子數。
3樓：匿名使用者
17g/mol氧為16h為1 20mol 1mol10個電子一共2mol 18na 1mol9個質子一共2mol d 不一定比如o2、o3
4樓：網友
1 選b 分別寫出ch4與h2和氧氣反應的化學方程式，發現ch4與o2按1：2反應，h2與o2按2:1反應，可以設混合氣體中有x mol的ch4與y mol的h2。
由於混合氣體與反應的氧氣的體積相同，可以列出以下方程式：2x+1/2y=a x+y=a (這個你應該看得懂為什麼吧）
解方程得x=(1/3)a y=(2/3)a，所以混合氣體中1/3是ch4 ，2/3是h2，算下平均相對分子量。
2 選a 首先考慮的銅的物質的量為，然後看0.
4mol/l的硝酸是稀硝酸，與銅按3cu+8hno3=3cu（no3)2+4h2o+2no反應，故100ml的溶液會與的銅反應，生成cu2+ ，而 的硫酸是稀硫酸，不會與銅反應，所以溶液中反應後就只有0.
015mol的銅，故濃度為。
3 甲烷的物質的量為。
氮氣的體積分數為。
通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管減少的質量就是cuo中的o原子的質量，而減少的o原子有多少cuo就有多少，故由計算減少的o原子的物質的量n=，得知進行了反應的cuo有0.
3mol，則進行了反應的ch4就有。
之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，m（caco3）=100g/mol，故。
n（caco3）=，根據反應式：ca(oh)2+co2=caco3+h2o
得知n（co2）=，但是在之前甲烷與cuo的反應中產生了的co2，所以原本就有的co2只有0.
而混合氣體總量為，即。
所以氮氣的物質的量就可以計算：
體積分數：
5樓：亓彌烙
1.
解：al ch4與h2的混合氣體恰好與al o2 完全反應生成co2和h2o，令a為1，設ch4的體積分數為x，h2的體積分數為y。
則耗氧量為：2x+;又x+y=1.
故可求解得：x=1/3,y=2/3
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2=
題目中，h2so4為稀溶液，故不能與cu反應，稀hno3與cu反應的方程式為：
hno3物質的量為，cu物質的量為，故以稀hno3為標準）
8hno3+3cu==3cu(no3)2+2no+4h2o
所以溶液中cu2+的物質的量濃度是
3.（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是。
由方程式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可知，減輕的質量就是氧化銅中氧的質量，所以消耗了的cuo，按比例即為消耗了的ch4，所以ch4質量為1.
2g。（2）原混合氣體中氮氣的體積分數為。
即為，而上題可知ch4為，將反應後產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，產生沉澱，所以生成caco3為。
所以co2為，而反應產生，所以原氣體中含有0.
01molco2，故n2為，所以體積分數為。
6樓：網友
ch4+2o2=co2+2h2o 2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=a 2x+y/2=a
x/y=1/2
2. b 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ 4h2o
可知氫離子不足，銅離子= =
3.硬質玻璃管減輕的為氧元素的質量，有方程式可算出ch4= 能產生。
由沉澱可知co2為 則原來的co2為 原氣體共為，n2則為。
剩下的你自己算吧，打字比寫字累多了………
7樓：匿名使用者
2 h2+o2=2h2o
x 2x y y/2
x+y=2x+y/2，x/y=1/2
相對分子質量為：（1/3） *16+（2/3） *2= ，故選擇b 。
2. 3cu ＋ 8h（離子）+2no3（離子)＝3cu離子＋ 2no ↑ 4h2o
可知氫離子不足，銅離子= =因為no3-在有h+下會與cu再反應。
故選擇b 。
3 .通過觀察反應式ch4+4cuo==加熱==co2+2h2o+4cu可以發現，反應前後玻璃管固體減少的質量就是cuo變成cu，故cuo減少的o原子的物質的量n=
3mol，n（ch4）=1/4n（o2）=，之後將反應後的氣體通入澄清石灰水，產生caco3沉澱，根據反應式：
ca(oh)2+co2=caco3+h2o，得知n（co2）=，而甲烷與cuo的反應中產生了0.
075mol的co2，故原有的co2只有。
01mol。而混合氣體總量為，即0.
09mol。所以氮氣的物質的量就可以計算：0.
005mol，體積分數：
所以甲烷的物質的量為。
氮氣的體積分數為。
8樓：孟飛
molna能置換出升hmolmg能置換出升hmolal能置換出33.
6升h2。得標況下氣體，用na時0.
2mol、用mg時用al時。
所以這三種金屬總物質的量應該》,<選a。
2、b原子m層電子為（a-b)個，顯然a>b。那麼，a原子只有2層電子，而且b=2；b原子m層電子為（a-b)個，l層為（a+b)個，顯然只有3層電子，而且a+b=8，a=6。所以，a是2,6，氧元素；b是2,8,2，是鎂元素。
3、kcl和kbr與agno3反應生成agcl和agbr沉澱，相當於ag取代了k。每有1摩爾ag取代1molk，質量增加108-39=69克，現在質量增加=
87=克，則有k的質量=39*
56克。所以，k的含量=
87=。選b。
9樓：匿名使用者
第一題：採用極值法之「一大一小原則」選a
第二題：由b原子m層電子為（a-b），l層為(a+b)個，知a=6 b=2,所以元素a是氧，b是矽。
第三題：由化學式知氯化鉀和溴化鉀的物質的量等於產生沉澱的物質的量，根據質量和物質的量的關係聯合列方程就可以算出；方法二是利用質量的差量法；由混合物和沉澱的化學式知，質量增加是因為鉀元素變為了銀元素，與氯和溴無關，就可以計算得鉀的質量。答案好象有誤。
10樓：陽衣
1、都可以吸水。
2、fe2o3+hno3——fe2no3+fe3（no3）2+h2o（自己配一下平）
3、不記得拉。
11樓：善海
1.題目中的3種物質都是純淨物，排除濃硫酸和鹼石灰，且那三種物質都能幹燥，又排除了 nacl
不對，比如cao+h2o=ca(oh)24.
naoh與co2反應先生成，剩下。
反應生成，剩下。
所以答案是1:3
2naoh+al2o3=2naalo2+h2o 4naoh+alcl3=3nacl+naalo2+2h2o。 由題中的條件可以看出，naoh必須過量，所以na2o2：
al2o3大於或等於1:1，na2o2：alcl3大於或等於2:
1，只有b不合適。
哎呀，還真花了我不少時間呢。不懂再問，不客氣。
12樓：覅是戇綠
(1) n(h2so4)=
25/18= n(ca)=m/m=0.
0125moln(cu)=
3）最後一個氣體 推出mol= m= 資料好怪 你確定題目沒打錯？
13樓：匿名使用者
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2fecl2+cl2=2fecl3
2fecl3+cu=2fecl2+cucl2溶液變紅，fe3+ +3scn- =fe(scn)34fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3sio2+2naoh=na2sio3+h2o（na2sio3是黏合劑）
sio2+2c=si（粗）+2co↑,si+2cl2=sicl4，sicl4+2h2=si（純）+4hcl
sio2+caco3==casio3+co2↑ 高溫 sio2+na2co3==na2sio3+co2↑ 高溫。
幾道高一化學題目
14樓：匿名使用者
1。敘述不清楚。
2x+48 2x
m n2x+48)/m=2x/n
x=24n/(m-n)
所以答案選cd
15樓：恍若隔世
1.（1）34g含有的氫原子數34mol
含有34mol氫原子的水有17mol 故質量為17*18=306g
說實話 第一題真看不懂···
幾道化學題（高一）
16樓：說不出的溫柔灬
第一題的答案是：② 1：0：
6第二題的答案是：5:4 3:
4 2:3 1:1第三題的答案是：
第四題的答案是：24 2
第五題的答案是： 第六題的答案是：
17樓：網友
第一題：② 1：0：：0：6
第二題：5:4 3:4 2:3 1:1
第三題： 約= 16
第四題：24 2
第五題： 第六題：
這是我這周作業的填空題一模一樣……=kao...
18樓：防震減災科
我好久沒做化學題了，有些東西記不住了，但看這些題目都是很基本的東西，只要藉助課本，就能做的。
19樓：聖千秋
你笨笨的 啊。這個還拿出來問啊。
幾道高一化學題目，求解
20樓：匿名使用者
1.在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應後溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中（三價）鐵離子和銅離子物質的量之比為多少？
2fecl3 + fe = 3fecl2---溶液質量增加。
2mol---56g
xmolcucl2 + fe = fecl2 + cu---溶液質量減少。
1mol---8g
ymol充分反應後溶液的質量沒有改變，即兩個反應的增重和減重正好。
56x/2=8y
x:y=2:7
2.把9克二氧化矽和20克碳酸鈣混合物在高溫下加熱到質量不再改變，1）.生成的二氧化碳在標準狀況下的體積。（2）.反應後的固態物質的物質的量。
sio2 + caco3 =高溫= casio3 + co2
9g---20g過量---x---v
x=生成co2體積，v1=
反應的caco3為15g，剩餘5g
caco3 =高溫= cao+ co2
5g---y---v2y=v2=
所以，co2體積=
固體為，的casio3，的cao
克的銅與足量的濃硝酸充分反應後，求（1）.可收集到氣體都少毫升？（標況下）（2）.被還原的硝酸的物質的量是多少？
cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o---被還原2hno3
v=被還原硝酸，n=
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
高一化學題
cu的質量為1.2 0.2 1g 放h2為1.12 22.4 0.05 設mg x mol al y mol 24x 27y 1 一 mg 2hcl mgcl2 h2 1 1x x同理 al 1.5h2 1 1.5 y y 又得到x 1.5y 0.05 二 與 一 結合得到 x 0.1 6 y 0....