1樓：孟飛
老弟，你寫錯了吧？
ai(oh)3不是溶液，是白色沉澱。
2樓：匿名使用者
在50毫升 b mol/l alcl3溶液中加入50毫升 a mol/l naoh溶液。
1）當a小於等於3b時，生成al(oh)3沉澱的物質的量為---
alcl3 + 3naoh = al(oh)3 ↓ 3nacl 當a≤3b時，naoh 不足，按naoh 計算， →沉澱的物質的量為。
2）當a,b滿足什麼條件時，無沉澱生成。
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o ，即：
alcl3 + 4naoh = naalo2 + 3nacl + 2h2o
當 ，即a≥4b時，無沉澱生成。
3）當a,b滿足什麼條件時，a增大，沉澱減少，此時al(oh)3的質量為---
由上述方程可知，當a≥3b時，a增大，沉澱減少，此時al(oh)3為，質量為78*（
3樓：低碳小人
答案：ab同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，又由於氣體體積相同，所以氣體的分子數相同，a正確；每個分子由兩個原子組成，分子數相同，原子數必定相同，b正確；一個no分子質子數為15，一個n2分子質子數為14，分子數相等，質子數必定不相等，c錯；分子數相等，質子數不等，質量必定不等，d錯。
希望能幫到你！
4樓：匿名使用者
氯化鉀分子量，硫酸鉀174，氯化銨，物質的量之比為1比4比8，氯化鉀 硫酸鉀 氯化銨分別 147*45=588
5樓：化學沖沖衝
按氯化鉀 硫酸鉀 氯化銨 1mol 4mol 8mol,所得溶液cl-=9mol
so4 2-=4mol
k+ =9mol
nh4+=8mol
要達到前面溶液的目的：按cl元素相等來看需要 kcl =9mol m=
按nh4+相等來看需要 (nh4)2so4 = 4mol m=528
可以得到物質的量之比，質量之比。
最後能得到相同的溶液。
題目上的k2so4應該為(nh4)2so4。
6樓：明月清風
這個題太長，我剛剛做了，只能給你答案。具體的詳細解答無法打上了。
mnco3 和mno
5mn2+ +2clo3- +4h2o = 5mno2 + cl2 + 8h+
方程式怕你看不明白我再說一下：5摩爾二價錳離子與2摩爾氯酸根離子（負一價）和4摩爾水反應生成5摩爾二氧化錳和一摩爾氯氣和8摩爾氫離子。
需要一起為：酒精燈、玻璃棒、蒸發皿。
另一個物質是nacl
摩爾。這個題要看整個題的過程，溶解的物質確實應該是我寫的那兩個，配平需要調整，不好說。最後一問也要用這個配平。最後一問是這樣的 ：：
二氧化錳是克，二氧化碳是摩爾，可以計算出碳酸錳為0.
01摩爾質量是克。所以就可以計算出一氧化錳為2.
84克，物質的量為摩爾。碳酸錳和一氧化錳與稀硫酸反應生成二價錳離子，所以二價錳離子的總量是0.
05摩爾。根據上面的離子方程式配平計算出氯酸根的物質的量為摩爾。
7樓：網友
)oh-的濃度時 mol·l-1
因為kw=c（h+）*c(oh-)=10^-14(kw是水在25℃時的離子積常數)
所以c（h+）=10^
2）同樣h+的濃度是。
所以oh-的濃度時（10^-14）/（
就是說在一定的條件，條件不變，水的離子積常數是不變的值，他是由水溶液中所有的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的積，所以再看上面的解法就行了。
2、mno2 + 4hcl（濃) =mncl2 + cl2 + 2h2o
由反應方程式可以知道4mol的hcl只有2mol作還原劑的作用生成1mol氯氣，還有2mol的hcl作酸的作用生成mncl2
所有實際上4molhcl只有2mol被氧化【即有一半】
因為氯氣在標準狀況下的體積為。
n（cl）==v/vm==
又因為n（hcl）：n（cl2）==4：1
所以參加反應的hcl的物質的量為4×
所以被氧化的hcl物質的量為。
5×10-3 mol•l-1 血液含鈣量正常。
2 kmno4---5 h2c2o4---5 ca2+
n kmno4 = 10-3=10 -5
nca2= kmno4
ca2+的濃度=nca2除以10ml 正常。
8樓：匿名使用者
1 標準狀況下的體積為 也就是參加反應的hcl的物質的量 為2 mol
反應中被氧化的hcl 為1 mol
3 2 kmno4---5 h2c2o4---5 ca2+n kmno4 = 10-3=10 -5
nca2= kmno4
ca2+的濃度=nca2除以10ml 正常。
9樓：麋鹿不犯傻
用物質的量與方程的係數求所求的即可。把化學方程式列出，求解就行。怎麼感覺像是作業題。。。第一道初學化學的都應該會的。
10樓：重出江城
hcl的相對分子質量為 空氣近似為29
設hcl體積為x x=
因為hcl易溶於水 所以進入容器中液體的體積為。
11樓：2012無敵智者
1全部(1) c6h12o6(l)+6o2(g)=6co2(g)+44h2o(l)；△h =-2880kj/mol
全解】(1)1g葡萄糖在體內完全氧化成co2氣體和液態水（有氧氧化）釋放出16 kj的能量。
m（c6h12o6）=180g/mol，△h =-16 kj/mol ×180=-2880kj/mol
c6h12o6(l)+6o2(g)=6co2(g)+44h2o(l)；△h =-2880kj/mol
2) 能量的利用率是： ×100%=
19. k =。2)k =
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
幾道高一化學題，幾道高一化學題目
1 17g mol 20 18mol 解析 摩爾質量即為相對分子質量 加個單位 氫氧根離子為 1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。所以oh 有2x 8 1 1 20個 電子 有2x 1 8 18個質子。2 b 解析 24gmg 為1mol...