1樓：匿名使用者
1.含有酚酞的氨水溶液 原因：氨水不穩定，受熱易分解，加熱，溶液變淺；nh3與酚酞生產紅色物質，因此開始時試管中溶液為紅色。
2.含有品紅的h2so3溶液 原因：亞硫酸不穩定，受熱易分解，加熱無色物質分解，又恢復到原來的紅色。
so2與品紅生產無色物質，因此開始時試管中溶液為無色。我對1題中答案為 hcl石蕊溶液 質疑，題幹說的是加熱時顏色變淺，石蕊溶液本身為藍色，hcl石蕊溶液加熱溶液會變藍，而不是紅色逐漸變淺。
2樓：匿名使用者
2)hcl石蕊溶液或者氨水酚酞溶液。
加熱hcl揮發，酸性減弱（或者加熱nh3揮發，鹼性減弱）3）so2品紅溶液。
加熱無色物質分解，又恢復到原來顏色。
3樓：匿名使用者
設要x升則x×可知x=升即125毫升 克。
含有酚酞的氨水溶液 氨水受熱易分解，溫度升高氨氣溶解度變小，逸出，溶液鹼性減弱，溶液顏色變淺；冷卻時，nh3又溶於水，鹼性增強使酚酞變紅。
含有品紅的so2溶液 二氧化硫與品紅化合的無色物質不穩定受熱分解故恢復到品紅的紅色。冷卻時so2與品紅重新化合成不穩定的無色物質（so2的漂白作用），故試管中溶液為無色。
4樓：屈加偉
含有酚酞的氨水溶液 .含有品紅的h2so3溶液。
高一化學實驗題
5樓：匿名使用者
設產生次氯酸根的物質的量為x mol，氯酸根的物質的量為y mol，已知ca(oh)2有，由於最後產生的產物應該是cacl2、ca(clo)2、ca(clo3)2，且氯離子的物質的量為，所以根據鈣與氯的個數比為1:2，由原子個數守恆可以求得：x + y + mol
另外在產生次氯酸根和氯酸根的過程中，氯失電子的物質的量應該等於產生氯離子時的電子的。
物質的量，所以可以得到電子守恆關係：1 × 1 × x + 5 × y
根據方程組解出：x = y =
則 次氯酸根 與 氯酸根 的物質的量比值為 7:6
一個化學實驗題（高中）
6樓：諾音竹豫
1、x+3y---2z
放熱；2z---x+3y吸熱；
2、平衡時，注意這時候是動態平衡，反應時照常進行的，但所有物質量不改變。
3、升溫，打破平衡，使得反應逆向速度加快，而且抑制正反應速度。相當於又存在一個新的2z---x+3y反應過程，使得x+3y=（應為可逆號）2z 達到一個新狀態下的平衡，但z含量減小了。
講得夠具體了。
但願對你有所幫助】
7樓：線浩言業人
因為反應正方向為放熱反應，所以升高溫度反應向正反應方向移動，導致平衡後升高溫度v(正）
小於v（逆）。又因為反應向逆反應方向移動了，所以z得量在減小，而總量保持不變，所以z得百分含量減小了。
8樓：是小琴縱熙
溫度升高，正逆反應速度都增加。根據勒夏特列原理，升高溫度，反應向溫度降低的方向進行，所以逆反應速度增大的比正反應的速度增加的多。所以平衡後升高溫度v(正）
小於v（逆）
整體反應向逆反應方向進行，所以z減少，而a合b增加。
9樓：夏侯舒蘭浮潤
正反應放熱。平衡後升高溫度，體系溫度升高。根據勒夏特列原理，反應向降低溫度的反應進行。
則反應向逆向移動。v(正)總量不變，所以z的百分含量減小。
10樓：潭友易眭鈺
1.正反應放熱，那麼。
升溫會促進。
平衡像逆反應。
方向移動2.所以。
此時的v逆。
要大於v正。
也就是v正。
小於v逆3.因為想向逆反應方向移動了。
所以z減少。
那麼z的百分含量減少。
一道高一化學實驗題
11樓：匿名使用者
1.操作步驟：①稱量草木灰；②_將草木灰溶解在水中___過濾___蒸發濾液___檢驗鉀鹽。
2.在②③④的操作中都用到了玻璃棒，②中用玻璃棒攪拌是為了___攪拌，加速溶解___中使用玻璃棒的作用是___引流___中用玻璃棒不斷攪拌，是為了防止___溶液受熱不均勻引起液體飛濺___
3.檢驗鉀鹽的方法是___焰色反應（透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色是紫色）__
12樓：匿名使用者
用蒸餾水溶解 過濾 濃縮。
加速液體溶解 引流 液體沸濺。
焰色反應，再透過藍色鈷玻璃片看到紫色，為k元素。
13樓：匿名使用者
1.②溶解③過濾④蒸發。
2.加速溶解 引流 防止液體濺出。
3.進行焰色反應實驗透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰。
14樓：匿名使用者
一。2.將草木灰溶解於蒸餾水中，並用玻璃棒不停攪拌。3.過濾。4.蒸發濾液。
二。1.使草木灰充分溶解於蒸餾水。2.引流。3.蒸發液體爆沸。
三。燃燒，通過焰色反應，鉀鹽產生紫色火焰。
一道高中化學實驗題
15樓：無酒而醉是青春
你的題目好像有點小問題，baso4應為少量的白色沉澱，不然說不通。
1、因為少量的白色沉澱baso4生成，發生的氧化還原反應少。所以看不出綠色/灰白色（fe2+）（我問老師的）。fe(oh)3膠體為紅褐色。
2、向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是：先產生紅褐色沉澱，後沉澱逐漸溶解，溶液變為黃色，原因是氫氧化鐵膠粒帶正電荷，加入鹽酸會中和其部分正電荷，使氫氧化鐵粒子之間易相互結合成較大的氫氧化鐵顆粒，形成氫氧化鐵沉澱，後沉澱溶解。向上述所得的溶液中加入過量鹽酸，說明鹽酸中和了氫氧化鐵，並且鹽酸要與so32-反應，2h+ +so32- =h2o+so2氣體。
所以na2so3被耗盡，又因為加入bacl2稀溶液有白色沉澱生成，說明白色沉澱不溶於鹽酸（鹽酸過量），有上面的方程式可知so32-不可能存在。而且生成的是fe(oh)3膠體，並不是沉澱，也說明雙水解得不徹底，還存在氧化還原反應，所以，有so42-離子存在。
3、用稀的溶液原因是 第一 濃溶液（水解少），只可能發生氧化還原反應（猜測）
第二 稀溶液（水解多），只可能發生水解（猜測）
由於有上述兩個可能，所以要做兩次實驗，以證明所有情況下兩個反應都進行。
對於同時發生應該理解：兩個反應都發生，只是反應的速率不同。
……還有問題我再修改。
16樓：手機使用者
1、在氯化鐵濃溶液中加入亞硫酸鈉濃溶液，溶液顏色變成紅棕色，說明產生了氫氧化鐵（少量，看不到明顯的紅褐色），繼續加入則得到氫氧化鐵膠體。證明鐵離子水解了。在溶液中加入過量鹽酸後加入氯化鋇溶液有白色沉澱，證明亞硫酸根已經氧化成硫酸根離子（生成的是硫酸鋇沉澱，過量鹽酸中不可能生成亞硫酸鋇沉澱），也證明原溶液含亞硫酸根離子（若是硫酸鈉溶液，不會促進鐵離子水解。
只有亞硫酸根離子也水解使得溶液顯鹼性才有此現象）。
所以說：氧化還原和雙水解同時發生。
2、再用稀溶液重複實驗，是為了排除前述現象是由於溶液濃度大出現的特殊現象，證明鐵離子和亞硫酸根離子共存時在各種濃度下都會發生氧化還原反應和雙水解反應。
17樓：匿名使用者
開始溶液變成紅棕色，應該就是有fe(oh)3的生成，只是開始生成的量較少，不會立即呈現其基本顏色紅褐色，無沉澱生成是因為fe（oh）3容易在容易中形成膠體。fe3+ +3h2o=fe(oh)3 + 3h+ (so3)2-+2h2o==h2so3+2oh-
na2so3加入過量後，加入過量鹽酸，再加入bacl2有白色沉澱產生，即是有baso4產生，因為前面鹽酸過量，baso3的沉澱是不會生成的。也是因為baso4的生成，才能說明fe3+ 和so32-發生了氧化還原反應。2fe3+ +so3）2-==2fe2+ +so4)2-
至於為什麼要用稀溶液重複上述試驗，可能是排除溶液濃度高產生的顏色干擾和檢驗濃度低時反應是否也會發生，如濃硫酸與稀硫酸性質會呈現不同一樣。
對呀，稀溶液現象相同正好證明兩種物質不論以什麼濃度混合都會發生相同的反應，而不會像硫酸一樣，濃度不同，反應不同。
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...