1樓：匿名使用者
反應共用去f2 ，則xe：
f2=：3=1：
2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1：4
2樓：分為非我
很簡單：xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.
5*2=15 mol，剩餘，所以無色晶體產物中氟的原子個數為6mol，所以所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比為 ：
3樓：匿名使用者
不考慮其他，直接考慮與3molf2反應了，而xe是單原子分子，f2為雙原子分子，即總共有 與6molf2參加反應。
根據原子守恆，即產物中xe:f2為1：4.
僅供參考。
4樓：巴霞姝雍滌
因為一般來說，分子中的原子應該滿足8電子穩定結構，，氫原子滿足2電子穩定結構，那麼氧原子就該與周圍的原子形成2對共用電子對，而氯原子形成一對共用電子對，，因此，次氯酸的結構式為。
。。h-o-cl
5樓：玉旎機昊
足量氫氧化鈉並加熱，收集到氣體，即1molnh3,過量鹽酸，又收集好氣體，即，設碳酸氫銨x
mol，碳酸銨y
(n守恆）x+y=守恆）可解。
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...
一道高一化學題。實驗題，高一化學實驗題
1.含有酚酞的氨水溶液 原因 氨水不穩定，受熱易分解，加熱，溶液變淺 nh3與酚酞生產紅色物質，因此開始時試管中溶液為紅色。2.含有品紅的h2so3溶液 原因 亞硫酸不穩定，受熱易分解，加熱無色物質分解，又恢復到原來的紅色。so2與品紅生產無色物質，因此開始時試管中溶液為無色。我對1題中答案為 hc...