1樓：鋒喬夜泊
1，zn+h2so4=znso4+h2(箭頭）2，現象是硫酸未反應完，生成znso4沉澱，並放出氫氣。
3，氫氣4克，體積4/1*22,4=22,4升。
【急】一道高一化學題。
2樓：匿名使用者
(1)31hno3 27fecl2 9fe(no3)3 2n2o 18fecl3
2)fecl2 鐵 2:9
3）氧化。解釋：根據得失電子守恆原理。在高二會學到。
3樓：記低他
上面的很好。你可以關注下方程配平的技巧，但是從自己的觀點說，這樣的題目是不適合高考的。
4樓：匿名使用者
（1）請將5種物質：n2o、fecl2、fe(no3)3、hno3和fecl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個為配平的化學方程式。
24fecl2 + 30hno3 = 16fecl3 + 3n2o + 8fe(no3)3 + 15h2o
2）反應物中發生氧化反應的物質是fecl2，被還原元素的名稱是氮，氧化劑與還原劑物質的量之比是1:4。
3）反應中硝酸表現酸性和氧化性。
5樓：洛洺
30hno3+24fecl2=3n2o+16fecl3+15h2o+8fe(no3)3
硝酸表現酸性和氧化性。
反應中發生氧化反應氯化亞鐵，被還原元素的名稱是硝酸，氧化劑與還原劑物質的量之比是1:4
急…高一化學題**等～
6樓：匿名使用者
: =3:4
xa：yb= :6
b原子l層是k層3倍可知b為o
和的原子數相等可知3x=4y
x=4,y=3
則有by為o3
4a=a=31
ax為p4
7樓：匿名使用者
摩爾質量分別是m1 、m2。
3:4 m1:m2= ：32b有8個電子，就是氧。
兩者的原子數相等 3x=4y，y=3,x=4 by是臭氧。
m1= a4 a是氧的同位素，氧17
高一的一道化學題，急！
8樓：熊熊烈火雄壯
解：沉澱最多的狀態是：
al，cu,fe元素都沉澱下來了，溶液中只剩下 nacl那麼由 hcl+naoh=nacl+h2o解得 x=1mol/l解畢。
9樓：網友
1mol/l
事實上這個題目中 10g沒什麼用 有用的是。
根據比例推斷 酸和鹼的總量是相等的。
10樓：匿名使用者
全都能生成沉澱，但al的量沒給，但要得到最多沉澱則al3+、cu2+、fe3+恰好能和完全反應，且放入500mlhclal、cuo、fe2o3混合物完全溶解則跟據c=n：v=：
急求助~~一道高中化學題
11樓：成湘宋馳
設a,b摩爾質量分別為x,y
則y=3x可求得a,b產生的氫氣量均為。
則說明a,b化合價之比為2:3
即物質量比的反比。
且金屬的化合價一般不超過4,且為整數。
則說明a,b化合價分別為2,3
設ab分別為m,n摩爾。
2m+3n=
且m=則求的n=
m=則y=3x則x=9
y=27既a的摩爾質量為9g/mol
b的摩爾質量為27g/mol(a為鈹b為鋁)
高中化學題 求大神幫忙
12樓：一個人的林夕
解析：① n2o5（g） -n2o3 （g）＋o2（g）5－x x x
n2o3---n2o ＋ o2x－ x－ x－
x＋x－x＝3 （mol/l）
n2o5的平衡濃度為2，n2o5的轉化率為=x/5=60%
n2o的平衡濃度為=x-1,6=
故 選d n2o的平衡濃度為。
13樓：離域
n(n2o3)=
生成這部分n2o3需要消耗n2o5的物質的量為，同時產生o2總共物質的量n(o2)=
生成n2o同時生成o2的物質的量為。
方程式（1）+（2）
n2o5（g）=n2o（g）+2o2（g）消耗n2o5的物質的量為，生成n2o為。
n2o5的平衡濃度(
n2o5轉化率(
n2o平衡濃度。
14樓：網友
因為給的資料是平衡時候的，..生成多少n2o3，就生成多少氧氣（第一個方程式），n2o3就分解出多少o2（第二個方程式），直接計算，氧氣物質的量），所以反應根據方程式，生成氧氣。同理n2o3=。
所以最後剩餘設第一步反應生成了xmoln2o3，所以，o2=x+。。解得。x=，所以第一步生成了又n2o3最後物質的量為，所以反應了，所以生成了。
所以d正確。a答案錯，因為最初n2o5=最後剩餘。。不是3.
b答案轉化率=實際反應物/最初它總數量=。。c答案，因為最後有，所以濃度應該是，不懂繼續追問。謝謝。
15樓：天際長風
設無氧化二氮分解了x，三氧化二氮分解了y，容器體積為v則x+y=
x-y=所以x=3v
y=所以生成一氧化二氮，即。
d正確，abc都無法確定。
16樓：匿名使用者
根據已知條件：n2o5原始濃度為。根據公式可知：
每生成一個n2o，生成2個o2 ，容器內o2 濃度為n2o*2+n2o3，即n2o平衡濃度為（，消耗的n2o5為n2o+n2o3=，剩餘的n2o5=，轉化率為=
17樓：競賽社群
這種題目肯定有特殊的性質。
分子量n2和co都是28
先算氣體的總物質的量是。
質量就是。物質的量剛剛算過是。
分子數就是個。
m（o）=m（c）+m（n）
設xmolco,ymoln2
則根據上式得到了。
16x=12x+28y
解得x：y=7:1
所以co和n2的體積比是7:1
一道化學題。。。急急急急急！急 ，一道化學題！
b是氫氧化鐵fe oh 3，c是fe2o3，d是fe，e是agcl，a就是fecl3。1 見上。2 fecl3 3naoh fe oh 3 3nacl，複分解反應。3 fe2o3 3co 高溫 2fe 3co2 氯化鐵b 氫氧化鐵c 氧化鐵d 鐵e 氯化銀。2.不明白第二問的意思，請您再說明詳細點。...
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第一題根 抄據公式pv nrt，n m m，pm prt 小襲p代表密度 可以bai推 第一問，質量相du同所以物質的量zhi與相對分子質dao量成反比即b a，分子數之比等於物質的量之比，而相同條件下，體積比等於物質的量之比即b a，密度比等於相對分子質量之比即a b 第二問，體積相同，就是物質的...
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各種原子的個數比為 49.5 12 5.20 1 16.5 16 28.9 14 4 5 1 2 所以最簡式為 c4h5on2 n 算出式量 97n 194.1 所以n 2 分子式為 c8h10o2n4 咖啡因分子中 碳原子數 194.1 49.5 12 8氫原子數 194.1 5.20 1 10氧...