1樓：綠豆
比較常見的方法兩種：
方法。一、根據化學方程式及反應過程求解。
涉及反應如下：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl,過量的naoh再與氫氧化鋁反應naoh+al(oh)3=naalo2+2h2o。
這種題我們通常都要先求出最大沉澱量。如果題中所得沉澱質量小於最大沉澱量，消耗的氫氧化鈉就有兩個答案，一種是氫氧化鋁沉澱不完全，一種是氫氧化鋁沉澱完後再溶解部分。
n（alcl3）=
1mol,最大沉澱量m（al（oh）3）=>2.
6g。故分兩種情況討論。
1、氫氧化鋁沉澱不完全。
alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl
3 mol 78g
求得v（naoh）=
2、氫氧化鈉完全沉澱後部分溶解。
alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl
1mol 3 mol 78g
'm(最大）
求得v(naoh) '
m（最大）=
naoh + al(oh)3 = naalo2+2h2o
1mol 78g
求得v』』=1/30l=
消耗氫氧化鈉總體積為150ml+。
方法。二、影象法。
2樓：匿名使用者
甲乙丙丁四種物質的化學式分別是co2,nacl,h2o,h2
上述四種物質中，屬於電解質的有nacl,h2o，屬於非電解質的有co2， 屬於氧化物的有co2,h2o，乙在丁的溶液中的電離方程式nacl = na+ +cl-
3樓：匿名使用者
解 甲co2 乙nacl 丙h2o 丁h2
屬於電解質的有nacl 屬於非電解質的有 co2 h2 h2o 屬於氧化物的有 co2 h2o
nacl =na+ +cl-
4樓：匿名使用者
甲是co2，乙是nacl，丙是h2o，丁是h2。
屬於電解質的是nacl
屬於非電解質的是co2、h2o
應該是乙在丙的溶液中的電離方程式：nacl = na+ +cl-
5樓：洛良
氧氣和臭氧的混合氣體 l(標準狀況)可知混合氣體的物質的量為。
g銅粉氧化後質量變為 gcu---cuo
增加的質量為。
o的物質的量為。
設混合氣體中o2xmol o3 ymol
x+y=2x+3y=
計算可知 x= y=
臭氧的體積分數為50％
6樓：匿名使用者
加熱時：o3和o2都和銅反應 o2+o3=反應後： 2cu+o2=2cuo
20 x x=此時： o2=
2o3=3o2
y z z=3y/2
其中：原來n(o2)+y=
原來n(o2)+3y/2=
y=
一到高一化學題，求助。。
7樓：嫣嫣羅
解：n1個氫分子和n2個氧分子的質量，可用n（a）求得，m(h2)=2,m(o2)=32
n(h2)=n1/n(a),n(o2)=n2/n(a)m=m×n=2×n1/n(a)+32×n2/n(a)得到n(a)與m,n1,n2關係式，整理得到答案：n(a)=2n1+32n2/m 單位mol(負一次方)
8樓：網友
恕我愚鈍，不明白題目什麼意思。
請描述清晰些。
高一化學題求助
9樓：匿名使用者
設水為1ml,則nh3為560ml
氨氣的質量：( g
氨水的質量分數=氨水的質量/溶液質量。
10樓：匿名使用者
氨氣的質量：(560/ g
水的質量：1000克。
質量分數=（氨水質量/氨氣和水的總質量）*100%
11樓：匿名使用者
設h2o體積為1l，nh3體積為560l。
mh2o=1g/cm^3*1000cm^3=1000gmnh3=nnh3*mnh3=560v/
25mol*17g/mol
425gwnh3=425g/1425g*100%約等於。
一道高一化學題急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
12樓：唐衛公
1. 因為cuso4只能來自初始混合溶液，最後體積須從cuso4計算。 cuso4物質的量的濃度為1mol/l變為0.
2mol/l， 濃度為原來的1/5，體積必為原來的5倍，即200*5=1000 ml.
2. 混合溶液1000ml中h2so4的濃度為2mol/l, h2so4為2* =2.
0 mol. 初始混合溶液中h2so4為。
5 = mol. 於是2.
來自濃硫酸：
相應的98%的濃硫酸為：
=190g相應的體積為：
190/ =103 ml
13樓：但奕萊闊
1，不平衡：鈉是23g生成1g氫氣，鎂是12g生成1g氫氣。同質量的話鎂生成的氫氣多。
2，左邊會生成。
氫氣，實際增加。
2na---h2462
x得到氫氣。
x/23x-x/23=
計算出x=3,同上，左邊會生成。
氫氣，實際增加。
x-x/23=
計算出x=
14樓：焉湛曹泰然
(1)b10佔克，b10的物質的量為。
則b11佔克，b11的物質的量為。
硼的相對原子量為100/(
8(2)得到的roh的質量為100*反應消耗的水為5.
物質的量為0.
05mol則r2o的物質的量也為。
故r2o的式量為。
r原子量為(94-16)/2=39
15樓：酒作道芳潤
氯氣與氫氧化鈉溶液反應方程式。
cl2+8naoh=naclo+naclo3+6nacl+4h2o
高一化學題目、急。。
16樓：匿名使用者
硫酸鈉的物質的量為：,即需要稀釋到500ml；
200ml混合溶液中h2so4的物質的量為；
需要加入的的硫酸的體積為vml,則（v*
所以v=
17樓：最牛高中化學師
分析：設加水稀釋到xml
根據稀釋前後na2so4相等，有。
x＝500ml
即需要稀釋到500ml
設加入的硫酸溶液yml
根據稀釋前後h2so4相等，有。
y×即加入的硫酸溶液。
高一化學題答案及解析，高一化學題？
1 3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是 2 a b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是 3 用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是 1 s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除...
高一化學題 高一的化學題
1.左移 氨根濃度降低 氫氧根濃度升高 氨根個數減少2.右移 氨根濃度升高 氫氧根濃度減小，氨根個數增多3.右移 加水稀釋，促進了電離。濃度將都減小，氨根離子個數增加。用勒夏特列原理去想也可以。類推成氣體參加的反應去理解也可以，將溶液體積想成氣體體積，物質濃度想成氣體濃度。平衡移動原理就可以借用。也...
幾道高一化學題，幾道高一化學題目
1 17g mol 20 18mol 解析 摩爾質量即為相對分子質量 加個單位 氫氧根離子為 1價 即為得了一個電子，而o h 的原子序數為 8 1 即 o有8質子 8電子 h有1質子1電子。所以oh 有2x 8 1 1 20個 電子 有2x 1 8 18個質子。2 b 解析 24gmg 為1mol...