1樓：化學氧吧
樓上前面的分析正確：
因為是惰性電極，所以陰極cu2+離子電解產生cu，陽極oh-離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2+離子為，oh-離子為。因為oh-由水電離產生，所以水電離出和，oh-消耗，因此還有離子，陰極上析出。
調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應為銅失電子被氧化，陰極反應為銅離子得電子被還原，此時相當於電鍍裝置，溶液成分不變。
故氫離子濃度為。
2樓：楣驪戎
反接電極會使先前還原的銅氧化，所以裡外裡cu2+ 得到電子，這意味著轉變成，算得濃度。
3樓：吱叨君
這些答案都不完全，如果你自己能算出的話，只相當於作對一般，你看看後來有轉移了1mol電子，之前生成的銅只能轉移一半電子，剩餘轉移的的電子還是水中的氫氧根離子失去的電子，所以正確答案應該是，如果你的題目沒有錯那就是。
4樓：網友
這種題用元素守恆做。
寫出銅與濃硝酸、稀硝酸的反應方程式。
發現1mol氣體對應1mol硝酸，1mol銅對應2mol硝酸氣體有，銅有。
所以共消耗硝酸。
5樓：紫川
氣體可能是no或no2，但是無論是什麼氣體分子，它們都是含有一個氮元素。
所以：1120ml氣體 即 氣體含有氣體分子，也就是要消耗 的硝酸還有：銅都是要變成 cu(no3)2 ，1個銅離子對應2個硝酸根，也就是要消耗兩 個硝酸。
銅有：即要 hno3 ：
所以總共要：
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題。實驗題，高一化學實驗題
1.含有酚酞的氨水溶液 原因 氨水不穩定，受熱易分解，加熱，溶液變淺 nh3與酚酞生產紅色物質，因此開始時試管中溶液為紅色。2.含有品紅的h2so3溶液 原因 亞硫酸不穩定，受熱易分解，加熱無色物質分解，又恢復到原來的紅色。so2與品紅生產無色物質，因此開始時試管中溶液為無色。我對1題中答案為 hc...