1樓：
naoh+cl2=nacl+naclo+h2o0.1 0.05 0.05 0.05naoh共有0.1*3=0.3mol
所以有hcl=0.2mol
共有cl-=0.2+0.05=0.25molcl2:h2=(0.05+0.1):0.1=3:2
2樓：
守恆法（1）根據na守恆n(nacl)＝n(naoh)－n(naclo)＝0.3mol－0.0500mol＝0.25mol，即n(cl－)＝0.25mol。
（2）從所給物質間的反應情況看，可以將原來的cl2分為兩部分，一部分發生反應①h2＋cl2===2hcl，此部分轉化為nacl，另一部分發生反應②cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o，從反應②可推出該部分cl2的物質的量n1(cl2)＝n(naclo)＝0.0500mol，
根據naoh守恆發生反應①的cl2為
n2(cl2)＝[n(naoh)－n(naclo)×2]/2＝(0.3mol－0.0500mol×2)/2＝0.
1mol，此部分需要h2也為0.1mol，即n(h2)＝0.1mol，因此參加反應的cl2和h2物質的量之比為:
(0.1+0.05)/0.
1=3:2。
3樓：教授王
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o；hcl+naoh=nacl+h2o
n(cl)=0.3-0.05=0.25moln(cl2)=0.05mol
n(h2)=(0.25-0.05)/2=0.1molcl2:h2=0.15:0.1=3:2
一道高一化學題，一道高一化學題
答 設質量為m，則so2的摩爾數為m 64，so3的摩爾數為m 80。s的個數之比，也就是其摩爾數之比，即m 64 m 80 5 4 o的個數比也是其摩爾數之比乘以分子中氧的個數之比，即5 4x2 3 5 6 所含s的質量之比也等於s的個數之比，即5 4 所含o的質量之比也等於o的個數之比，即5 6...
一道高一化學題
反應共用去f2 則xe f2 3 1 2，但因為氙氣以單原子的形式存在，f2以分子的形式存在，且一個f分子含兩個f原子，所以氙與氟的原子個數比應為1 4 很簡單 xe肯定是反應完了，全部xe原子全轉移到無色晶體產物中了，則為氙的的原子個數為，氟原子總共有7.5 2 15 mol，剩餘，所以無色晶體產...
一道高一化學題
樓上前面的分析正確 因為是惰性電極，所以陰極cu2 離子電解產生cu，陽極oh 離子電解產生o2。因為電路中通過電子，所以電解的cu2 離子為，oh 離子為。因為oh 由水電離產生，所以水電離出和，oh 消耗，因此還有離子，陰極上析出。調換正負極後分析有誤，此時陽極為原來陰極，表面有一層銅，電極反應...