1樓：蟑螂
先你最後這個問題：因為cu2+離子的氧化性強於h+，所以當有還原性的鐵 粉加入時，優先與cu2+反應。
1）因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸，有氣泡生成，說明銅完全析出，鐵粉相對於cuso4，h2so4都是過量的，所以析出cu和fe的混合物，又因為鐵相對於（so4）2-是過量的（因為鐵粉對cuso4，h2so4的和是過量的），此過程可以簡單的看作是鐵粉直接與硫酸的反應，通過計算，可以計算出反應掉的鐵的質量為(（100g*14%）/98)*56=8g,但是固體質量不變，說明析出銅的質量也是8g，通過銅守恆，可得cuo的質量為(8/64)*80=10g
2）通過第一問的分析，可以看出鐵相對於（so4）2-是過量的（因為鐵粉對cuso4，h2so4的和是過量的），所以溶質為feso4，而溶質的硫酸根都來自於硫酸，所以可以看做是鐵粉和硫酸直接反應得到的。即溶質質量為(（100*14%）/98)*(56+96)，溶液中水來自於反應生成的水和原來溶液中的水，所以水的質量為（10/80）*18+100*（1-14%）。求得質量分數為19.
7%（3）w的值是一個範圍，先計算一個臨界值，即生成物全部是銅，即w=8g，即投入鐵粉無剩餘（此時fe2+的物質的量=h2so4的物質的量），但當w>8g時，鐵粉會有剩餘，即答案為w>8g
好久不做化學題了，不知道說得是否清楚。
一道初中化學題 5
2樓：伊洛寶貝寶貝
額……首先 我並不是很理解你的問題…… 因為 第三問中的「第四組」的變數是溶質狀態而不是溫度 所以解釋第三問：根據第四組與第三組的對比 溶質狀態不會影響溶解性 即 第四組不影響實驗結論的得出。
3樓：李瑞傑名字誰給註冊了
死扣概念。
我給你解釋一下：溶解性是對某種物質在某種溶劑裡溶解能力的大小的一個說明，他只有範圍，是沒有單位的，他不是固定不變的，是物質的一個物理性質，他是由溶解度決定的。溶解度是一把尺子，是用它來衡量物質的溶解性大小的一把尺子，他才是有單位的。
某種物質的溶解度會隨溫度、壓強的變化不斷變化，所以物質的溶解性也隨之改變。一種物質在20度時屬於難容，不斷增加溫度，到200度時，它的溶解度達到100克，你能說他難容嗎。
4樓：非小家碧玉
誒，我覺得這個第三問的主要意思是物質（冰糖）的溶解情況與物質的大小的關係。
因為這個是物質的大小關係，和溫度無關，所以不會影響吧。我覺得就這樣（你想的太複雜啦）
5樓：匿名使用者
應該會影響吧？第四組本來就是一個研究的問題，研究溶解度和溫度的關係。
6樓：空軌的天
**在哪。。。一二三組是什麼。。。說明白啊。。。
7樓：噠噠15噠噠
第四組可以與第二或第三組中的冰糖溶解情況進行比較。
是指**冰糖溶解情況是否與溫度有關~..
8樓：匿名使用者
選b首先明確一下相對原子質量的定義（忘了初中有沒有，反正高中必修一第一單元就有~），相對原子質量是指某原子的質量與一個碳-12原子的質量的1/12的比值（相對分子質量也是）。在本題中，如果設碳-12原子的質量的1/12為x，則m（s)=32x, m(o)=16x,可得m(s)/m(o)=2,所以該硫原子的質量為2m。
硫原子的質量不會改變的。要明白，相對原子質量只是通常所說的質量的一種換算後的形式，相對原子質量不變，質量就不變（否則相對原子質量的定義就不對了~~）另外，大氣壓溫度之類和質量什麼時候有關係了。。
還有題目裡都說是「該硫原子」了，就沒必要考慮物質的量了。同一個原子的質量不變，除非是做近代物理的題~
9樓：陳
我選d,兩者之間好像沒什麼關係吧，還有很多條件決定，物質的量=質量/摩爾質量，而摩爾質量=相對分子質量，這式子決定因素有很多，比如大氣壓溫度等。
10樓：在月岩上網衝浪的唐老鴨
解：b因為16：32
等於1：2所以氧：硫＝1：2＝m：2m
所以硫質量為2m
11樓：匿名使用者
從題目中給的條件一個一個推。
高溫分解成b和co2，那麼初中階段學過的物質就是caco32.由1就可得出b為cao
3. c是最常用的溶劑，那麼就是h2o
4.由3就可得出d為ca(oh)2
為水，則co2與e生成水與f，那麼可猜測e為naoh或ca(oh)2，再由d為ca(oh)2，則e不為。
ca(oh)2，即e為naoh，f為與f【na2co3】生成a【caco3】和e【naoh】
12樓：匿名使用者
a、碳酸鈣b、鈣c、水d、氫氧化鈣e、氫氧化鈉f、碳酸鈉都能反應啊，沒有問題啊。
13樓：匿名使用者
a是碳酸鈣、b是鈣、c是水、d是氫氧化鈣、e是氫氧化鈉、f是碳酸鈉。
14樓：西城遲楓
溶質為硫酸鎂（mg2so4）10個混合物，鎂元素佔48%，也就是，對應的硫酸鎂質量為12g
15樓：匿名使用者
鎂元素的質量為10g*48%=
所得溶液中溶質的質量為硫酸鎂（mgso4）
硫酸鎂的質量為。
16樓：匿名使用者
（1）製得氧氣質量為多少克。
m==克。2）2kmno4 加熱＝＝k2mno4＋mno2＋o2↑
a b c
列比例式解得生成克氧氣時，分解掉高錳酸鉀質量a==，剩餘的高錳酸鉀質量是。
同時生成錳酸鉀質量b==
生成二氧化錳質量是c==
綜上反應之後剩餘的固體有未反應的高錳酸鉀質量是；有生產的錳酸鉀質量是；生成的二氧化錳質量是。
17樓：網友
2高錳酸鉀=錳酸鉀+氧氣+二氧化錳。
v（氧氣）/氧氣）/32 解得m（氧氣）=克。
對應消耗的高錳酸鉀的質量為：
所以還剩餘克的高錳酸鉀，克的二氧化錳，克的錳酸鉀。
18樓：匿名使用者
分析：根據題意可知加入鹽酸後產生二氧化碳的質量為50g+
2g，根據二氧化碳的質量可以求出與碳酸鈉反應的鹽酸的質量，在用鹽酸的總質量減去與碳酸鈉反應的鹽酸的質量就是與氫氧化鈉反應的鹽酸的兒子啦，這樣，通過與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量就可以求出氫氧化鈉的質量了。
解，設與碳酸鈉反應的鹽酸的質量為x
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑73 44
x* 73/x*
x=50g所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量=60g-50g=10g設氫氧化鈉的質量為y
hcl + naoh = nacl + 40
10g* y
=40/yy=
19樓：匿名使用者
減少的質量是生成co2的質量，是50+設na2co3消耗hcl的溶質質量是x。
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑73 44x
x=naoh消耗鹽酸溶質的質量是60*設naoh的質量是y。
naoh+hcl=nacl+h2o
y 40/y=
x=答：50克該洗氣瓶內溶液中剩餘的氫氧化鈉質量為。
20樓：丁愛美
1.（1）cu fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
2. 鐵絲表面有紅色物質覆蓋。
交流討論。1）排盡裝置中的空氣（2）沒有資料（3）應該沒有尾氣處理吧（沒圖）拓展延伸（1） （2）根據質量守恆定律生成二氧化碳的質量為50克+60剋剋=2.
2克設與碳酸鈉反應的鹽酸溶質質量為x
na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co273 44x 克。
73/44=x/克 x=克與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為克設氫氧化鈉質量為y
naoh+hcl==nacl+h2o
y 克。40/ y=克。
21樓：匿名使用者
甲組：1，fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，鐵絲上有紫紅色金屬析出。
乙組：排淨空氣，？，尾氣點燃。
拓展：co2 ，，na2co3質量為，質量分數。
na2co3消耗鹽酸，鹽酸共60*，所以含naoh ，即。
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