1樓:
【額。。看來我的名字以後得改叫「誰」了,呵呵^_^】1. 反應:
fe+2hcl=h2↑+fecl2,只有氫氣可以脫離溶液因此逸出h2的質量16+200-215.5=0.5g【第一問答案】設fe質量x
fe+2hcl=h2↑+fecl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g,解得x=14g【第二問答案】質量分數14g/16g=87.5%【第三問答案】2.【第二問的問題寫錯了,應該是稀硫酸】
反應:zn+h2so4=znso4+h2↑分析**,前兩次金屬質量相等(即zn的質量相等),第二次比第一次多加了稀硫酸,可是生成氫氣的質量卻不變,所以說第一次的zn就已耗盡,所以才不會再與更多的稀硫酸反應
設zn質量分數x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65````````````````````````225gx`````````````````````0.4g65:25gx=2:
0.4g,解得x=52%【第一問答案】再看**,第一次合金50g、稀硫酸120g時,生成了0.4g氫氣;第二次合金不變加了稀硫酸,第三次稀硫酸不變加了合金,可是生成的氫氣質量卻一點沒變,這說明第一次的反應是恰好完全的,不剩餘任何反應物,所以後兩次各增加一種反應物之後才不會繼續反應,因此要恰好完全反應,合金與稀硫酸質量比就為25g:
120g=5:24【第二問答案】
2樓:匿名使用者
1. 反應:
fe+2hcl=h2↑+fecl2,只有氫氣可以脫離溶液因此逸出h2的質量16+200-215.5=0.5g【第一問答案】設fe質量x
fe+2hcl=h2↑+fecl2
56```````````2
x```````````0.5g
56:x=2:0.5g,解得x=14g【第二問答案】質量分數14g/16g=87.5%【第三問答案】2.【第二問的問題寫錯了,應該是稀硫酸】
反應:zn+h2so4=znso4+h2↑分析**,前兩次金屬質量相等(即zn的質量相等),第二次比第一次多加了稀硫酸,可是生成氫氣的質量卻不變,所以說第一次的zn就已耗盡,所以才不會再與更多的稀硫酸反應
設zn質量分數x
zn+h2so4=znso4+h2↑
65````````````````````````225gx`````````````````````0.4g65:25gx=2:0.4g,解得x=52%【第一問答案】
一道初中化學題,一道初中化學題
先你最後這個問題 因為cu2 離子的氧化性強於h 所以當有還原性的鐵 粉加入時,優先與cu2 反應。1 因為題中說向烘乾後的固體滴加稀鹽酸,有氣泡生成,說明銅完全析出,鐵粉相對於cuso4,h2so4都是過量的,所以析出cu和fe的混合物,又因為鐵相對於 so4 2 是過量的 因為鐵粉對cuso4,...
一道初中化學題
綠色化學要求 1.該反應是化合反應 2.反應物無毒,不易燃燒 3.反應條件屬於低能耗。綜上所述 應該選第二個反應!補充 二個反應中原子全部轉化為欲製得的產物,即原子的利用率為100 而且,沒有規定丙炔與 甲基丙烯酸甲酯的分子個數比為1 1 當然,如果題目有規定,就應該選擇 co和h2!由題意知,綠色...
一道初中化學題
1 該溶液為無色透明溶液,所以 co3 2 不能和cu2 fe3 共存,so4 2 不能和cu2 fe3 共存,cl 不能和fe3 和cu2 共存。2 測得該溶液ph小於7 說明酸性。應該是強酸弱鹼鹽或純酸,又因為沒有h 所以只能是強酸弱鹼鹽,所以沒有co32 3 加入ba oh 2溶液,有白色沉澱...