1樓：飄搖的雜草
（1）等質量的h2s與nh3中，氫原子個數比是？原子個數比是？
先求出h2s與hn3的物質量之比，既然質量相同，那麼物質量之比就與他們的分子量成反比，即為n(h2s):n(nh3)=m(nh3):m(h2s)=(14+1*3):
1*2+32)=17:34=1:2,那麼氫原子個數比就是2*1:
原子個數比，h2s中原子有3個，hn3中原子有4個，那麼原子個數比就是3*1:4*2=3:8
2）等質量的o2和o3中他們的物質的量之比 分子個數之比 氧原子個數之比分別是多少。
首先還是要先求出o2和o3的物質量之比，n(o2):n(o3)=m(o3):m(o2)=16*3:16*2=3:2
分子個數之比就是物質量之比，即為3：2
氧原子個數之比(2:3)*(3:2)=1:1
2樓：匿名使用者
（1）h2s 摩爾質量是18g/mol ，nh3摩爾質量是17g/mol .
等質量，物質的量比為17：18，所以氫原子個數比是17：27.原子個數比是17：24。
2）o2 摩爾質量是16g/mol ，o3摩爾質量是24g/mol .
物質的量之比3：2。分子個數之比3：2。氧原子個數之比1：1
3樓：魂瑩夢牽
1:3 3:8 你寫錯了，應該題目應該是nh3.
一道簡單的化學題
4樓：兆金蘭戰冬
d,因為氮氣是不活潑氣體，一般條件下不發生化學變化。
**是有可燃物和助燃劑的條件下，劇烈的化學變化，產生了大量的熱，使氣體膨脹，一般**與含量有關。
氫氣，一氧化碳，甲烷都是可燃物，在空氣中達到一定濃度會**2h2+o2=2h2o
2co+o2=2co2
ch4+3o2=co2+2h2o
5樓：吉楚赫靜
d。**是因為可燃氣體燃燒體積迅速膨脹所致，所以點燃前必須驗純，否則會**，所以只要選不是可燃氣體的。
h2、co、ch4為可燃氣體，n2為不可燃氣體，化學性質穩定，可用於滅火。
生活例項：在空氣（n2和o2佔絕大多數）中點火柴不會**吧~
6樓：倪興延燕
答案是d
h2,co,ch4都是可燃性氣體，與氧氣混合點燃都會產生**。
只有n2沒有可燃性，與氧氣混合後點燃沒有反應。
一道簡單化學題
7樓：匿名使用者
化合物+化合物=化合物+化合物。
8樓：網友
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 --沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
幾道簡單的化學題 謝謝
9樓：網友
1.防止揮發。
2.便於放入取出。
3.化學藥品有危險性。
4.化學藥品一般對身體有害，尤其是實驗室的5.太多的話酒精很容易灑出來，而引起大面積的火6.
防止揮發出來的水在試管底部冷凝，而是試管炸裂7.緊貼著；低於；玻璃棒；低於；三層濾紙的一邊；
粒即可；食鹽水是1~2毫升。
9.不正確，應該用說握緊試管，有氣泡冒出則氣密性好，不能用酒精燈加熱。
10樓：龍南清
1 防止揮發。
2 容易挖取。
3 以防手上的汙物汙染藥品。
4 防止中毒。
5 防止回火**。
6 加熱均勻。
7 三貼一靠。
8 不知道。
9 不正確 塗泡沫在每個介面再點燃。
11樓：玄使長老
1.液體藥品通常盛放在細口瓶裡，原因是細口瓶不容易使液體濺出。
2.固體藥品通常盛在廣口瓶裡，原因是取得時候容易。
3.不能用手觸藥品，是因為有些藥品有強烈腐蝕性。
4.不能品嚐藥品的味道，是因為有些藥品有毒。
5.酒精燈內酒精用量不能超過容積的2/3，是。
6.給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，是受熱均勻。
7.在製作過濾器時要注意使濾紙緊貼著漏斗的內壁，濾紙的邊緣低於漏斗口，過濾時要使用玻璃棒引流，漏斗裡的液麵要低於濾紙的邊緣，漏斗下端管口。
要緊靠燒杯。
8.在沒有說明用量時，取用氫氧化鈉固體，__即可；取用食鹽水，只需達到___
9.某同學在檢查裝置的氣密性時，有於室溫較高，他用酒精燈加熱試管，在導管口處有。
氣泡冒出，他認為氣密性良好，你認為他的看法是否正確，如不正確，應怎樣進一步。
操作可檢驗裝置的氣密性？ 不正確，再讓裝置冷卻，看試管的水柱有沒有上升且不下降，說明氣密性良好。
一道簡單的化學題
12樓：匿名使用者
你把兩個化學方程式相加：得：4nh3+8o2=4hno3+4h2o 吧，再去掉一個公約數4
簡化為：nh3+2o2= hno3+ x y
x= y=質量分數要為50%，則整個溶液的質量為噸/50%=噸，所需要加的水的質量為：噸。
如果還不明白，請hi我。
13樓：me_timve壊
解析：由反應4nh3+5o2=4no+6h2o、4no+3o2+2h2o=4hno3得：
nh3+2o2=hno3+h2o
噸液氨產生的硝酸為噸，水為噸，則理論上需加水的質量為：
14樓：海藍漣漪
先用題目給的條件液氨和第一個方程式求出no的質量 然後再把求出的no的質量帶入第二個方程式求出硝酸的質量和水的質量1（反應物） 硝酸的質量/硝酸的質量+水的質量2（溶劑）=50% 求出水的質量2 水的質量1+水的質量2即為所求。
15樓：匿名使用者
h2o 可以列關係式。
nh3→no→hno3 ①4nh3→ 3t
所以 生產50％的hno3需水因為在步驟①中生成 所以理論上需水。
幾道簡單的化學題求解
16樓：匿名使用者
1 ba2+ +so42-=baso4沉澱。
cu(oh)2+ 2h+=cu2+ 2h2o
因為fe2o3是不溶於水的，在水中不會電離出oh-
2cl2==cl-必需加入還原劑，因為cl得到電子了，就必須有失去電子的還原劑。
36hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl
x 則x= mol 所以轉移的電子為 x*5= mol
要注意6hcl中有1個hcl是生成kcl的不轉移電子，只有5hcl作為還原劑。
3cl2中有5個cl是氧化產物，1個cl是還原產物 ，所以氧化產物比還原產物多4個cl
6hcl+kclo3==3cl2+3h2o+kcl δm=4cl
y g又hcl利用率只有50%，則hcl共有 g
所以鹽酸n(hcl)= mol
所以c(hcl)= 12 mol/l
17樓：德魯大律
第一問：(ba2+)+2oh-)+2h+)+so42-）=baso4(沉澱）+2h2o
cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o
氧化鐵中的鐵是最**，不會和稀硝酸發生氧化還原反應。而且氧化鐵是不溶物，實際是金屬氧化物與酸的反應。
第二問：第一個。原因是第一個發生了還原反應，需要還原劑：第二個發生了氧化反應，需要氧化劑。
第三問：首先要知道反應是怎樣的，kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o。根據這個方程式，可得物質的量是1/6mol。
只要求出鹽酸總的物質的量就能做第二問。可知氧化產物是還原產物的五倍。可設被還原的cl的物質的量為x，則被氧化的為5x。
則列出(5x-x)。
解得x=。則在反應中共消耗hcl0.
05×6=。則總的有0.
6mol.則濃度為12mol/l。
18樓：苯苯的聰明
cu(oh)2+ 2h+ =cu2+ +2h2o一般情況下 氧化鐵與水是不會生成fe(oh)2的cl-是強氧化劑 能與還原劑發生氧化還原反應而h2生成水是化合反應。
cl2是0價 hcl的cl是-1價 kclo3 是-5價 發生歸中反應。
kclo3＋6hcl＝kcl＋3cl2↑＋
kclo3中cl從+5價得到5個電子降到0價，而同樣有6個hcl中有5個cl-失去電子，升為0價。
根據方程式可以看出每1mol反應轉移5mol電子，生成2mol的cl2
所以5* =1/3mol
19樓：匿名使用者
第一問題：氧化鐵中沒有（oh-）離子，這個問題要從物質是否溶於水的特性上考慮，在溶液中是以什麼形式存在這方面考慮。
第二個：還原是使元素從**到低價的反應過程，這個問題就解決了第三個：寫出化學反應式：
6hcl+2kclo3=3cl2+2kcl+3h2o這個反應式3molcl2中電子轉移10mol接下來可以算出轉移的物質的量是：1/3mol
其它可以自己解了。
幾道簡單化學題目
20樓：網友
好像沒看到題呢 呵呵。
高中簡單化學題，高中簡單化學題 4個
的最後個亂講 不能說樓主說得沒有道理 我覺得的比較有道理 1 銅離子 2 銅離子 3 氫4 由於鈉的還原性很強，能夠把水中的氫置換出來，而銅會與生成的氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉澱。銅離子銅離子 氫因為第3個的鈉是活潑金屬 投入水中要先和水反映置換出氫氣問題補充 鈉是還原劑對不？銅離子的氧化性強於氫離...
一道簡單的化學題
下列說法正確的是 2.3 1.在強酸性條件下，na i k no3 可以大量共存強酸性條件 no3 硝酸。氧化i 2.在強鹼條件下，k alo2 na s2 可以大量共存3.在水溶液裡 h nh4 sio3 2 cl 不能大量共存h2sio3沉澱。4.在強酸性條件下，nh4 k so3 2 s2 可...
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...