1樓：匿名使用者
a,命名不對，這個應該知道。
b，就是間二甲苯，一氯代物有4種
見圖，上面的那個就是湊字數的。
一道化學題，，
2樓：微風吹起路上花
a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用
一道化學題，，
3樓：8理查德
^^①baic(oh-)/c(h+)=10^du-12②c(oh-)*c(h+)=10^-14
由①zhi*②得
dao專[c(oh-)]^2=10^-26∴屬c(oh-)=10^13
∵c(oh-)/c(h+)=10^-12
∴c(h+)=0.1
一道化學題
4樓：匿名使用者
首先第10題是一個利用電解生產氯氣（cl2）和氫氣（h2）的實驗裝置。
5樓：匿名使用者
陽極區的離子有：li+ cl- h+ oh-。陽極氧化，是cl-放電 2cl- -2e- -----cl2↑。
陰極放電的是水中的h+ 。2h2o+2e- --h2↑+2oh-a：ph不變
b：錯 陰極還原，化合價降低
c：錯2cl- -2e- -----cl2↑ 轉移1mol電子，生成0.5molcl2
d:對。li+帶正點，朝帶負點的陰極區移動。
6樓：
原料是licl 電解產生h2與cl2 留下lioha陽極失去電子 被氧化 生成cl2 溶於水有酸性 ph下降 錯誤b陰極被還原 反應是 2h2o + 2e- == h2↑+2oh- 錯誤
c 總反應式為 2licl + 2h2o == 2lioh + h2↑ +cl2↑ 轉移2個電子 1mol電子通過 生成0.5mol cl2 錯誤
d右邊為陰極 陽離子向陰極移動 電解生成oh-(見b) b口進入低濃度lioh d口出高濃度lioh 正確
答案：d
7樓：步行街小號科技
自己想天天不好好學習
8樓：雨後陽光
首先要清點下通電前溶液中存在的各種離子：li+,cl-,h+,oh-
在電解過程中，陽極發生氧化反應，失去電子，考慮上述各種離子失電子能力的強弱，cl-最容易失電子，故陽極反應為： 2cl- - 2e- = cl2（氣體符號）
同理，陰極發生還原反應，得到電子，考慮上述各種離子得電子能力的強弱，h+最容易得電子，故可先假設陰極反應為： 2h+ + 2e- = h2（氣體符號） 。但考慮到初始溶液中加入了氫氧化鋰，也即在鹼性條件下電解，不應將h+當作反應物，在方程兩邊各加上2oh-，左邊的h+和oh-在一起寫成h2o，則陰極反應寫作：
2h2o + 2e- = h2（氣體符號） + 2oh-
搞清楚了兩極發生的反應，就可以分析選項了：
a.陽極區由cl-生成cl2，ph變化不明顯（即使考慮少量cl2溶於水，也是ph降低），a選項錯誤；
b.按照陰極反應式，還原產物應該是h2，b選項錯誤；
c.按照前述兩極反應式，每通過2mol電子生成1mol cl2，c選項錯誤（改為生成0.5mol cl2才對）；
d.正確，因為陽極區cl-生成cl2而減少，導致li+過剩，在電場作用下向陰極移動，穿過陽離子交換膜後進入陰極區，與陰極生成的oh-結合生成lioh，使lioh濃度變大，變成濃溶液從d口流出。故d選項正確。
綜合上述，本題選d。
這種電化學題一定要按照上面的思路分析溶液中的各種離子，它們的得失電子能力順序是什麼，再得出正確的兩極反應式，分析反應前後兩極物質濃度的變化情況，通過反應式觀察反應中轉移的電子數。分析結束後就不難解答了。
一道化學題
9樓：微
1、鹽酸的毒性，危害較小(hno3易分解，產生no2等有毒氣體)。2、大多數氯鹽都可溶(若用h2so4則可能產生baso4等沉澱)。3、反應不易產生有毒氣體(hno3與金屬反應會產生no2，no等有毒氣體，濃硫酸會產生so2)。
4、常見且**較低(如hclo4，h2mno3**高，且少見)。5、穩定，不易分解(如hmno4易分解)。6、為一種無機強酸，能
10樓：科學普及交流
是2h2o=通電=2h2個+o2↓
11樓：莫新華
2h2o電解=2h2↑十o2↑
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...
一道中考化學題，一道初三化學題
a.標籤應向內，否則一些腐蝕性的液體若流出，就會腐蝕標籤，下次，你就看不到上面的字了 b.要緊貼，而且試管要微傾斜，如果你非要不緊貼試管口，那你就要保證你有不把液體倒灑的水平 c.和b一樣，如果你水平夠高的話其實想怎麼樣都可以，但是理論上來說應該從最保險的方面來說 d.當然是對的，方便你下次去用的時...
一道化學題，知者速來，一道化學題，知者速來！！！！！！
1.2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 沉澱 2.so42 ba2 baso4 沉澱 nahso4 在水中分成鈉離子 氫離子 硫酸根離子 1中由於滴加氫氧化鋇至中性，可得氫氧化鋇中的氫氧根恰好與氫離子中和，則方程式 2氫離子 2氫氧根 鋇離子 硫酸根 2h2o baso4 沉澱 2...