1樓：啊陌
a．向溶液中加入醋
bai酸銨固體，du
醋酸根離子濃zhi度增大，抑dao制醋酸電離，氫離子濃度減
版小權，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．降低溫度抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量氯化鈉固體，不影響醋酸電離，所以c（h+）/c（ch3cooh）值不變，故c錯誤；
d．升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，醋酸分子濃度減小，c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c（h+）/c（ch3cooh）值增大，可
2樓：瞾忘記自己
a．加入燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，促進ch3cooh的電離，則比值減小，故a錯誤；
b．弱電解質的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故b正確；
c．加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故c錯誤；
d．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+正向移動，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故d正確．
故選bd．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh===ch3coo- + h+。要使溶液中c(h+)+c(ch3cooh) 值增大。
3樓：匿名使用者
濃度越低,電離的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相當於醋酸和氫離子濃度同時減小,但是氫離子減小的更慢,結果比值就要變大了.即選擇d.而醋酸是弱酸電離的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不會電離結果比值反而會減小.
和今年江西一道選擇題好像..
4樓：匿名使用者
不能選d肯定是稀釋佔主導。c這個，其實醋酸這種有機酸的電離與無機酸不同，在高濃度下電離程度會減小。我記得好像在1mol/l-3mol/l時c(h+)+c(ch3cooh)最大，之後濃度越大，這些離子越少。
這是大學的東西。
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
5樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh⇌ch3coo-+h+，要使溶液中 c
6樓：day青青翠竹
加入燒鹼，氫氧根中和氫離子不影響醋酸跟的存在，因此醋酸水解程度低其濃度變化不大導致比值減小a選項錯誤
7樓：匿名使用者
一般這種題bai可藉助平du衡常數表示式解zhi決，因為一定溫度下，平衡
dao常數不回變。該平衡表示式為
答c(氫離子)· c(醋酸根離子)/c(醋酸分子)。加入少量燒鹼溶液，平衡右移，c(醋酸根離子)增大，故c(氫離子)/c(醋酸分子)減小，a選項錯誤。
已知0.1mol?l-1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列敘述正確的是（ ）a
8樓：邪兒
a．向溶液中加入0.1mol/l的鹽酸，鹽酸中氫離子濃度大於醋酸，導致混合溶液中氫離版子濃度增大，故權a錯誤；
b．向溶液中加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故b正確；
c．向溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故c錯誤；
d．升高溫度促進醋酸電離，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的ph減小，故d錯誤；
故選b．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a
9樓：楓默管管
a．加水稀釋促進ch3cooh電離，溶液中ch3cooh個數減少、ch3coo-個數增加，所以c(ch
coo-
)c(ch
cooh)
變大，故a正確內；
b．加水稀釋ch3cooh，促進ch3cooh電離，但
容ch3cooh電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，所以溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．加入ch3coona後，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制ch3cooh電離，故c錯誤；
d．該溶液ph增大時，如果是加入物質和氫離子反應，則c（ch3coo-）增大，如果是加水稀釋，則溶液中c（ch3coo-）減小，故d錯誤；
故選a．
在0.1mol/l的醋酸溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+對於該平衡，下列說法正確的是（ ）a．
10樓：木夏
a．升高溫度促進醋酸的copy電離，溶液中氫離子的濃度增大，所以ph減小，故a正確；
b．加入0.1mol?l-1的鹽酸，溶液中的c（h+）增大，抑制醋酸電離，故b錯誤；
c．加入少量醋酸鈉固體時，溶液中醋酸根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，故c錯誤；
d．加水稀釋後，溶液中氫離子的濃度減小，而溶液中氫氧根離子濃度增大，故d錯誤；
故選a．
0 1mol L的HAC和0 1mol L的NaAC配PH
0.1mol l的hac和0.1mol l的naac配ph4.95為緩衝液100ml計算兩溶液體積 形成緩衝溶液,緩衝溶液的關係式為 ph pka lgc hac c ac 由於c hac c ac 所以lgc hac c ac 0 那麼ph pka lg1.75 10 5 4.76 將c 0.1m...
0 1mol l的鹽酸和0 1mol l的氨水PH的值是多少
鹽酸ph 0.1 1。鹽酸是強酸，完全電離。氨水是弱鹼，需要考慮電離程度的問題。具體計算如下，c oh kc 0.00134mol lpoh c 2.87 ph 14 2.87 11.13 顯然兩者不可同日而語。hcl是強酸,完全電離,因此c h c hcl 0.1mol l,ph 1 常溫下nh3...
濃度為01moll的鹽酸溶液中由水電離出的ch的
1 鹽酸電離出 h 0.1mol l水電離出 h oh 10 14 0.1 10 13mol l 2 醋酸電離出 h 大約是10 5mol l 水電離出 h oh 10 14 10 5 10 9mol l 3 硫酸電離出 h 0.2mol l水電離出 h oh 10 14 0.2 0.5 10 13...