1樓：藝吧頂貼組小搮
a、向0.1mol/l na2so3溶液中加入少量naoh固體，氫氧根離子濃度增大使的na2so3水解平衡逆移專，c（so3
2-）增大，加
屬入氫氧化鈉，則c（na+）增大，故a正確；
b、100℃時，kw大於10-14，則ph=12的naoh溶液中氫氧根離子濃度大於10-2mol/l，所以將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯鹼性，故b錯誤；
c、25℃時，ph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，電荷守恆為c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），溶液顯酸性則c（h+）＞c（oh-），所以c（na+）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d、ph=1的硝酸溶液中硝酸電離出的c（h+）為0.1mol/l，水電離出的c（h+）=c（oh-）=1?14
0.1=10-13mol/l，所以硝酸電離出的c（h+）與水電離出的c（h+）之比只為1012，故d錯誤；
故選a．
下列說法正確的是A將01mol
da 將0.1 mol l 醋酸溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，故氫氧根離專子濃度增大，a錯誤。屬 b 溶液呈中性的鹽不一定是強酸與強鹼生成的鹽，如 醋酸銨。b錯誤。c 同濃度的nh4 cl和nh4 hso4 的兩種稀溶液，因為nh4 hso4 溶液中的氫離子會抑制銨根離子水解，故...
判斷下列敘述正確的是A標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22 4LB 1mol任何氣體所含分子數
c根據標準狀自況下氣體 bai摩爾體 du積的定義，應zhi注意 一是標準狀況，二是指氣體的體積而非dao固體或液體的體積，所以a b兩項均錯 c項正確，物質的微粒數不受外界條件影響而變化 d項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如he,也可以是雙原子分子如h2 還可以是多原子分子如o3 因此相同溫度...
某學生用12molL的鹽酸配製01molL的稀鹽酸
配置0.10mol l的稀鹽酸500ml中含有鹽酸的物質的量 0.5 0.1 0.05摩爾 需要濃鹽酸的體積 0.05 12 0.0042升 4.2毫升 市售鹽酸的密度為1.18g ml,hcl的含量為 36 38 欲用此鹽酸配製500ml0.1mol l的hcl溶液，應量取多少ml?先定鹽酸的含量...