正常人胃液的pH在0915之間,胃酸一般以鹽酸表示

2021-03-04 00:21:47 字數 2011 閱讀 9802

1樓:手機使用者

a、碳酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的,版屬於鹽,但沒能解權釋**胃酸過多的原因,故a錯誤;

b、碳酸鎂、碳酸氫鈉屬於鹽,而不屬於鹼,故b錯誤;

c、na+和mg2+都不能與鹽酸反應,則不能**胃酸過多,故c錯誤;

d、因鹽酸能與mgco3、nahco3反應,降低了鹽酸的量,同時生成的碳酸易分解,則可**胃酸過多,故d正確;

故選d.

正常人胃液的ph在0.9到1.5之間,胃酸(一般以鹽酸)表示過多.則需要**

2樓:我的新蘭

解:a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應,兩者水溶液都呈鹼性,能解釋**胃酸過多的原因,故a正確;

b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的,屬於鹽而不屬於鹼,故b錯誤;

c、na+和mg2+都是人體中的微量元素,但都與**胃酸過多無關,故c錯誤;

d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2,在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關,故d錯誤;

故選a.

正常人胃液的ph在0.9~1.5之間,胃酸(一般以鹽酸表示)過多,則需要**。一般可用含mgco 3 或nahco 3

3樓:百度使用者

d分析:根據一般可用含mgco3 或nahco3 的藥物**胃酸(鹽酸)過多的原理是利用酸與鹽發生的化學反應來分析解答.

a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應,兩者水溶液都呈鹼性,能解釋**胃酸過多的原因,故ab不正確;d對;

c、na+ 和mg2+ 都是人體中的微量元素,但都與**胃酸過多無關,故c錯誤;

故選d.

正常人胃液的ph在0.9~1.5之間,胃酸(一般以鹽酸表示)過多,則需要**.一般可用含mgco3或nahco3的藥

4樓:格子控

a、碳酸鎂、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應,兩者水溶液都呈鹼性,能解釋**胃酸過多的原因,故a正確;

b、酸鎂、碳酸氫鈉在組成上都是金屬離子和酸根離子形成的,屬於鹽而不屬於鹼,故b錯誤;

c、na+和mg2+都是人體中的微量元素,但都與**胃酸過多無關,故c錯誤;

d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2,在服藥後喝汽水的舒服感與**胃酸過多無關,故d錯誤;

故選a.

正常人胃液的ph在0.3~1.2之間,酸(一般以鹽酸表示)多了,需要**.某些用以**胃酸過多的藥物中含mg

5樓:子劉鑑

a、酒石酸鈉與鹽來酸反應會生源

成碳酸bai、酒石酸,兩者du都不是強酸,從而起到消zhi耗胃酸的作用

dao,此題考察強酸置換弱酸的知識,故a正確.b、對人體而言酒石酸不是營養品,故b錯誤;

c、na+、mg2+都是人體必需的元素,但na+和mg2+都不能與鹽酸反應,則不能**胃酸過多,故c錯誤;

d、mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2,在服藥後有喝汽水的舒服感,與**胃酸過多的作用無關,故d錯誤.

故選a.

人體胃液中含有適量的鹽酸,可以幫助消化,正常胃液的ph通常在0.9~1.5之間,胃酸過多或過少,都會引起胃

6樓:蔥頭32綠

胃酸過多時,可以服用能與鹽酸反應的物質來**胃酸過多,如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等,所;物質間反應時,接觸面積越大,反應的速度越快,所以本題答案為:胃酸過少可以反應一些顯酸性的食物.

故答案為:氫氧化鋁;嚼碎後的目的是增大與胃酸的接觸面積或與胃酸充分反應;橙子、蘋果、酸奶或食醋等酸性物質.

人體胃液中含有適量的鹽酸,可以幫助消化,正常胃液的ph通常在0.9~1.5之間,胃酸過多或過少,都會引起胃

7樓:百度使用者

(1)氫氧化鋁(或氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)

(2)嚼碎後可以增大與胃酸的接觸面積

(3)蘋果(或酸奶或食醋等酸性物質)

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