1樓：手機使用者
a．水電離出的
copyc（h+）=1×10-12 mol/l，該溶bai液du可能為酸或鹼zhi的溶液，當溶液為鹼性時：
daohco3
-+oh-═co3
2-+h2o，當溶液為酸性時：h++hco3-=h2o+co2↑，所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確；
b．當該溶液為ph=2的鹽酸溶液，水電離出的c（h+）也為1×10-12 mol/l，故b錯誤；
c．可能是ph=2的hno3這樣的強氧化性酸，加入鋁片後，一定不能生成氫氣，故c錯誤；
d．可能是ph=2的nahso4這樣的鹽溶液，故d錯誤；
故選a．
在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l，則該溶液的ph可能為（ ）a
2樓：匿名使用者
ph=2或12
分析：既然由水電解出的c（
h+）=1.0×10^（-12）mol/l，則版由水電解出的c（oh-）==1.0×10^（權-12）mol/l；而c'（h+）c'（oh-）=1.
0×10^（-14）mol/l，所以原來的溶液的c"（h+）=1.0×10^（-2）mol/l或者c"（oh-）=1.0×10^（-2）mol/l，即溶液可能呈現強酸或強鹼性，強酸時ph=2.
強鹼時ph=12.
3樓：浮雲
在25℃時，某溶液中
，由水電離出的c（h+）水=1.0×10-12 mol/l＜10-7mol/l，說明該溶液中的溶質抑制水的電離版，溶質能電離出氫離權子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質可能是酸或鹼或強酸的酸式鹽，如果為酸溶液，則ph=2，如果為鹽溶液，則ph=12，
故選ad．
25時，某溶液中由水電離產生的CH和COH的乘
酸或鹼抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，25 時，純水中水電離產生的c h 回c oh 1 10 14，該溶液中由水電答離產生的c h c oh 1 10 24 1 10 14，說明該溶液中的溶質抑制水電離，則溶液可能是酸或鹼溶液，a 如果溶液是酸溶液，則溶液中c oh 1 10 12mol ...
下列敘述正確的是A常溫時，某溶液中由水電離出來的c
a 常溫時，某溶液中由水電離出來的c h 和c oh 的乘積為1 10 24，水電離的氫離子濃度為 1 10 12mol l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2 反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤 b 常溫時，0.1mol l ha溶液的ph 1，證明ha為弱電解質 0....
濃度為01moll的鹽酸溶液中由水電離出的ch的
1 鹽酸電離出 h 0.1mol l水電離出 h oh 10 14 0.1 10 13mol l 2 醋酸電離出 h 大約是10 5mol l 水電離出 h oh 10 14 10 5 10 9mol l 3 硫酸電離出 h 0.2mol l水電離出 h oh 10 14 0.2 0.5 10 13...