1樓：
得到 zncl2 （氯化鋅）溶液
質量為 6.5+100-0.2=106.3溶質為 zncl2
質量為13.6g
溶劑是 水
質量為 92.7g
氫氣質量 0.2g
zn + 2hcl====zncl2 + h2（氣體）65 136 26.5 13.6 0.
2回答滿意請採納
2樓：千雪幻宇
zn和鹽酸反應，反應方程式為zn+2hcl=zncl2+h2(氣體符號)，所以第一個空為：氯化鋅（zncl2）
質量為反應物質量之和減去溢位的氫氣：反應了0.1摩爾的zn，則生成的氫氣為0.1 mol ，所以溶液質量為（106.5-0.2)=106.3 g
由於恰好完全反應，溶質只有zncl2，第三個空填寫：zncl2
由於鋅參加反應的為0.1 mol所以生產的zncl2也為0.1mol所以質量為13.6g（zn相對原子質量為65，cl的為35.5）
溶劑為水，質量：（106.3-13.6）=92.7g（溶劑質量=溶液質量-溶質質量）
產生氫氣0.1mol，則質量為0.2g
3樓：匿名使用者
zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
65 136 2
6.5g x=13.6g y=0.
2g6.5g鋅和100g某稀鹽酸恰好完全反應，得到【 氯化鋅 】溶液，質量為【6.5g+100g-0.
2g=106.3】g。溶質是【 氯化鋅 】，質量為【 13.
6 】g。溶劑是【 水 】，質量為【106.3g-13.
6g=92.7 】g。產生氫氣【 0.
2 】g。
4樓：匿名使用者
zn+2hcl=zncl2+h2↑
65 73 136 26.5 7.3 13.6 0.2生成氫氣0.2g，
得到氯化鋅溶液，6.5+100-0.2=106.3g溶質為氯化鋅13.6g
溶劑為水100-7.3=92.7g
5樓：方世紅三
由題意可知，zn和hcl完全反應
zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑
65g 73g 136g 2g
6.5g x y z
則 65/6.5 = 73 /x = 136/y = 2/z
解得x=7.3g y=13.6g z=0.2g
故答案為：
得到【 zncl2 】溶液，質量為【 106.3 】g。
溶質是【 zncl2 】，質量為【 13.6 】g。
溶劑是【 h2o 】，質量為【 92.7 】g。
產生氫氣【 0.2 】g。
*最後溶液的質量=原溶液質量 + 溶解的鋅 – 跑掉的氫氣
溶質水的質量 = 原溶液的質量 – 原溶質（hcl）的質量
6樓：
首先，既然是恰好完全反應，而題目又把兩個反應物的量都告訴你了，所以要判斷誰過量和不足。然後後面就簡單了。努力吧
7樓：愛睡懶覺的笨豬
6.5克zn可以置換出0.2克氫氣，溶液質量100+6.
5-0.2=106.3克，溶質是zncl2，質量是13.
6克，溶劑是水，質量106.3-13.6=92.7克
8樓：匿名使用者
填空題怎麼給過程？直接說好了，依次為：氯化鋅，106.5，鋅，6.5g，稀鹽酸，100g，2
9樓：牛擦
反應過後得到是溶液，說明辛反應完了，算出6.5克的辛生成氣體，減一下的到溶液的質量，氯化侶溶液，溶劑是氯化侶的質量…
幾道化學題（要詳細過程）一道化學題急求答案過程
第一題 碳元素的質量比為 2 1，所以 碳原子它們的摩爾量之比為2 1 因為一 氧化碳和二氧化碳都是含有一個碳原子，所以一 氧化碳和二氧化碳的摩爾量之比為2 1 然後就 分別乘以一 氧化碳和二氧化碳各自的 相對分子質量 也就是分別為28 和44 結果就是 28乘以2 44乘以1 答案為14 11第二...
一道化學題,一道化學題，，
a,命名不對，這個應該知道。b，就是間二甲苯，一氯代物有4種 見圖，上面的那個就是湊字數的。一道化學題，a，條件標況下，c，co2為0.25mol，n2為0.2mol。d,ccl4，標況下為液態，要看質量，只有體積沒有密度沒用 一道化學題，baic oh c h 10 du 12 c oh c h ...
一道化學題，一道化學題
b不對,溫度和壓強同時copy升高了 平衡常bai 數同時和溫度與壓強有關,1中沒有du交待溫度所以zhi3反應平衡常數會小於dao1反應平衡常數d中,co的轉化率和co2轉化率的和小於1是正確的,等於1的判斷是絕對錯誤的.從正反應來看,由於是放熱反應,當反應達到平衡時,各種物質的量應均為0.5mo...