1樓：執銳
非離子反應就是離子反應以外的反應
有離子參加的化學反應。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。
極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裡發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的型別
（1）離子互換反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）離子互換反應發生的條件
①生成難溶的物質。如生成baso4、agcl、caco3等。
②生成難電離的物質。如生成ch3cooh、h2o、nh3•h2o、hclo等。
③生成揮發性物質。如生成co2、so2、h2s等。
2樓：俟半
好像沒有專門的稱呼
姑且叫作非離子反應。
一般這些反應會劃分到其他的類別比如氧化還原反應，複分解反應...
3樓：浪子狂想曲
離子反應是一類統稱
只要有離子參與或生成就叫離子反應
離子反應可以是化合、氧化還原或者其他的
不是的沒有專門的稱呼
4樓：藍晶凱
那有這樣的說法的= =||，離子反應就是以離子的形式來寫反應式，目的就是要人明白反應的根本——離子的分離和重新結合，不是離子反應的話...那就不是了啦，管他呢~~呵呵
高中化學反應的離子方程式
高中化學離子反應
5樓：匿名使用者
正確順序應該是鋁離子，銨根，氫氧化鋁。
望採納。
高中化學離子反應
6樓：回憶糖罐
問題1：和量有關的方程式如何寫，哪些型別的反應與量有關
關於量的其實挺好理解的，只要你持續加入的物質會與他一開始時所反應產生的產物反應我們就說這個反應與量有關。
比如 向澄清石灰水中通入co2
co2+ca(oh)2==caco3+h2o (co2少)
caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 (co2多)
這個反應之所以與量有關就是因為co2會與上一步反應所得的產物caco3反應。
問題2：哪些型別的反應與試劑加入順序有關，如何判別
關於試劑的加入次序其實本質與量的問題相同。
比如，向氯化鋁溶液中滴加加氫氧化鈉溶液（*打成英文很麻煩的說...），會生產氫氧化鋁。因為多出的是氯化鋁溶液，但氯化鋁溶液不與氫氧化鋁反應，所以反應到此結束。
但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，會生成四羥基合鋁酸鈉，因為氫氧化鈉與氯化鋁反應會先生成氫氧化鋁，而過量的是氫氧化鈉，他會與生成的氫氧化鋁進一步反應生成四羥基合鋁酸鈉。
你可以把這個例子帶入問題1中，其實是一樣的。
化學的原理其實挺簡單的，不要把他想的太難，只是有狠多東西要記的說（最討厭記東西了！）~~阿門~
7樓：亢清疏
呃。。。這個還是看書比較好吧
8樓：使用者名稱張亞飛
等有時間再回答，太多啦！
關於高考化學離子反應
9樓：過如煙
專題一：重要的化學反應
第一部分 非金屬元素
一、鹵素
⒈氫氣與氯氣在光照或點燃條件下反應：
h2＋cl2 2hcl
⒉銅絲在氯氣燃燒： cu＋cl2 2cucl2
⒊氯氣的漂白和殺菌原理
cl2+h2o＝hclo+hcl （cl2+h2o＝hclo+h＋+cl－）
⒋工業制漂白粉(用石灰乳)：
2ca(oh)2+2c12＝cacl2+ca(c1o)2+2h2o
（ca(oh)2+c12＝ca2++cl－+c1o－+h2o）
⒌吸收氯氣尾氣的原理(用naoh溶液)
2naoh+cl2＝nac1+naclo+h2o
（2oh－+cl2＝c1－+clo－+h2o）
⒍碘化鉀澱粉試紙檢驗氯氣
cl2＋2ki＝2kcl+i2 （cl2＋2i－＝2cl－+i2）
⒎實驗室制氯氣：
mno2+4hcl � mncl2+2h2o+cl2↑
（mno2+4h＋+2cl－ � mn2++2h2o+cl2↑）
⒏氯、溴、碘離子的檢驗
ag－+c1－=agcl↓(白色)；ag－+br－=agbr↓(淡黃色)
ag－+i－=agi↓(黃色) （三種沉澱均不溶於稀硝酸）
⒐漂白粉漂白原理：
ca(clo)2+co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
（ca2＋＋2clo－+co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo）
⒑膠捲感光原理： 2agbr 2ag＋br2
⒒證明鹵素單質(c12－i2)化學性質遞變性的方程式：
h2+cl2 2hcl、h2+br2 � 2hbr、h2+i2 � 2hi
或：cl2+2br－＝2cl－+br2、cl2+2i－＝2cl－+i2、br2+2i－＝2br－+i2
二、氧族元素
⒈單質硫既有氧化性又有還原性
h2＋s � h2s， fe＋s � fes， s＋o2 so2
⒉寫出能說明氯的非金屬性比硫強的三個不同反應方程式：
⑴條件不同： ， h2＋s � h2s
⑵與fe、cu等變價金屬反應時，產物金屬元素的價態不同：
2fe+3cl2 2fecl3； fe＋s � fes
⑶能發生置換反應： cl2+s2－＝2cl－+s↓；
⒊雙氧水的分解：2h2o2 2h2o+o2↑
⒋二氧化硫與氧氣反應：
2so2+o2 2so3 （工業上制硫酸，催化劑是五氧化二釩v2o5）
⒌二氧化硫與氯水混合後，失去漂白性：
so2+o2+2h2o=2hcl+h2so4 （so2+o2+2h2o=4h＋+2cl－+so42－）
⒍石灰水中分別通入少量和足量的二氧化硫
少量：ca(oh)2+so2＝caso3↓+h2o （ca2＋+2oh－+so2＝caso3↓+h2o）
足量：ca(oh)2+2so2＝ca(hso3)2 （oh－+so2＝hso3－）
⒎二氧化硫形成酸雨的形式：
①h2o+so2＝h2so3；
2h2so3+o2＝2h2so4 （2h2so3+o2＝4h＋+2so42－）。
②2so2+o2 2so3 （催化劑是飄塵）
so3+h2o＝h2so4 （so3+h2o＝2h＋+so42－）
⒏酸雨在空氣中ph值變小的原因：
2h2so3+o2＝2h2so4 （2h2so3+o2＝4h＋+2so42－）
⒐用方程式表示濃硫酸的酸性、強氧化性
酸性：可以用鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽等
oh－+h＋＝h2o；cuo＋2h＋＝cu2＋+h2o；co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑
強氧化性：cu＋2h2so4 (濃硫酸) �cuso4＋so2↑+2h2o
c＋2h2so4 (濃硫酸) �co2↑＋so2↑+2h2o
⒑硫酸根離子的檢驗
ba2++so42-＝baso4↓（白色沉澱，不溶於水和稀硝酸）
⒒亞硫酸鈉溶液在空氣中ph值變小的原因
so32－+h2o�oh－+hso3－； 2so32－+o2＝so42－
（na2so4不水解，溶液逐漸呈中性）
⒓⑴水在反應中只是氧化劑
2na+2h2o＝2naoh+h2↑ （2na+2h2o＝2na＋+2oh－+h2↑）
⑵水在反應中只是還原劑
f2+2h2o＝4hf+o2 （氫氟酸是弱酸，能夠用於雕刻玻璃）
⑶水在氧化還原反應中既是氧化劑又是還原劑
2h2o 2h2↑+o2↑ （工業上制氫氣）
⑷水在氧化還原反應中不是氧化劑和還原劑
cl2＋2h2o＝hclo＋hcl （cl2+h2o＝hclo+h＋+cl－）
三、氮族元素
⒈「雷雨發莊稼」的原理
n2+o2 2no；2no+o2＝2no2；3no2+h2o＝2hno3+no
以上反應方程式也是由汽車尾氣導致硝酸型酸雨和光化學煙霧的主要過程。
⒉合成氨的原理：
n2＋3h2 2nh3 （催化劑是鉑銠合金）
⒊氨氣遇酚酞溶液呈紅色：nh3＋h2o�nh3•h2o�nh4＋＋oh－
⒋氨氣與hcl產生白煙：nh3＋hcl＝nh4cl
⒌碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3�nh3↑＋h2o↑＋co2↑
⒍實驗室制氨氣：2nh4cl＋ca(oh)2 � cacl2＋2nh3↑＋2h2o
⒎久置的濃硝酸呈黃色：4hno3 4no2↑＋o2↑＋2h2o
⒏濃、稀硝酸的強氧化性
cu＋4hno3(濃) � cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
3cu＋8hno3(稀) � 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
四、碳族元素
⒈一氧化碳產生的兩種方法：2c＋o2 2co；co2＋c�2co
⒉石灰水中分別通入少量和足量的二氧化碳
少量co2：ca(oh)2+co2＝caco3↓＋h2o
（ca2＋＋2oh－+co2＝caco3↓＋h2o）
足量co2：ca(oh)2+2co2＝ca(hco3)2 （oh－＋co2＝hco3－）
⒊石灰石產生二氧化碳的兩種方法
caco3�cao+co2↑
caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑ （caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑）
⒋矽的燃燒：si+o2 sio2
⒌工業制粗矽的方法：2c＋sio2�si＋co↑
⒍盛放鹼液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因
2naoh+sio2＝na2sio3+h2o （2oh＿+sio2＝sio32－+h2o）
⒎水玻璃溶液長時間盛放會出現渾濁的原因
na2sio3＋h2o＋co2＝h2sio3↓＋na2co3
（sio32－＋h2o＋co2＝h2sio3↓＋co32－）
⒏工業制玻璃的原理
caco3＋sio2�casio3＋co2↑
na2co3＋sio2 �na2sio3＋co2↑
第二部分 金屬元素
一、鹼金屬
⒈在常溫和加熱條件下鈉與氧氣反應
4na＋o2＝2na2o； 2na＋o2 na2o2
⒉鈉與水反應
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑ （2na＋2h2o＝2na＋＋2oh－＋h2↑）
⒊鈉與鹽酸反應
2na＋2hcl＝2nacl＋h2↑ （2na＋2h＋＝2na＋＋h2↑）
⒋鈉與硫酸銅溶液反應
2na＋2h2o＋cuso4＝na2so4＋cu(oh)2↓＋h2↑
（2na＋2h2o＋cu2＋＝2na＋＋cu(oh)2↓＋h2↑）
⒌過氧化鈉與水反應
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑（2na2o2＋2h2o＝4na＋＋4oh－＋o2↑）
⒍過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2↑
⒎碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉
na2co3＋h2o＋co2＝2nahco3 （co32－＋h2o＋co2＝2hco3－）
⒏碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉
2nahco3�na2co3＋h2o＋co2↑
⒐碳酸鈉與鹽酸
na2co3＋2hcl＝h2o＋co2↑ (co32－＋2h＋＝h2o＋co2↑)
⒑碳酸氫鈉與鹽酸
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑（hco3－＋h＋＝h2o+co2↑）
⒒碳酸氫鈉與氫氧化鈉
nahco3＋naoh＝h2o＋na2co3 （hco3－＋oh－＝h2o＋co32－）
⒓氫氧化鈉中通入（少量和足量）二氧化碳
少量co2：2naoh＋co2＝na2co3＋h2o （2oh－＋co2＝co32－＋h2o）
足量co2： naoh＋co2＝nahco3 （oh－＋co2＝hco3－）
二、鋁⒈鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與鹽酸反應
2al+6hcl＝2alcl3＋3h2↑ （2al+6h＋＝2al3＋＋3h2↑）
al2o3＋6hcl＝2alcl3+3h2o （al2o3＋6h＋＝2al3++3h2o）
al(oh)3＋3hcl＝alcl3+3h2o （al(oh)3+3h+＝al3++3h2o）
⒉鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應
2al+2h2o+2naoh＝2naalo2+3h2↑（2al+2h2o+2oh－=2alo2－+3h2↑） al2o3＋2naoh＝2naalo2+h2o （al2o3＋2oh－＝2alo2－+h2o）
al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o （al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o）
⒊鋁離子分別與少量和足量氫氧化鈉溶液反應
少量naoh溶液： al3＋+3oh－＝al(oh)3↓
足量naoh溶液： al3＋+4oh－＝alo2－+2h2o
⒋偏鋁酸根離子分別與少量和足量鹽酸反應
少量鹽酸： alo2－＋h＋＋h2o＝al(oh)3↓
足量鹽酸： alo2－＋4h＋＝al3＋+2h2o
⒌鋁與二氧化錳發生鋁熱反應：3mno2＋4al � 3mn+2al2o3
⒍明礬淨水原理：al3++3h2o�al(oh)3+3h＋
三、鐵與其它金屬
⒈鐵絲在氧氣、氯氣中燃燒
3fe＋2o2 fe3o4； 2fe＋3cl2 2fecl3
⒉鐵與水蒸氣反應：3fe＋4h2o�fe3o4＋h2↑
⒊由氧化銀、氧化鐵、氧化鋁冶煉金屬單質
2ag2o�4ag＋o2↑；fe2o3+3co�3fe+3co2 ；
2al2o3 4al+3o2↑
⒋鹼式碳酸銅與鹽酸：
cu2(oh)2co3+4hcl �2cucl2+2h2o+co2↑
（cu2(oh)2co3+4h+ �2cu2++2h2o+co2↑）
⒌若某金屬m為+n價，寫出下列反應方程式
⑴與氧氣反應：
n為奇數時：4m＋no2 2m2on
n為偶數時：4m＋no2 4mon/2
⑵與鹽酸反應： 2m＋2nh+ = 2mn++nh2↑
⑶氧化物與鹽酸反應：
n為奇數時：2m2on＋2nh+ = 2mn++nh2o
n為偶數時：2mon/2＋2nh+＝2mn++nh2o
⑷難溶性氫氧化物受熱分解
2m(oh)n �m2on+nh2o
⑸氫氧化物與鹽酸
m(oh)n＋nh+＝mn++nh2o
第三部分 有機反應
⒈乙烷的取代反應（只寫一氯代物）
ch3ch3＋cl2 ch3ch2cl＋hcl
⒉烷烴的燃燒（用通式表示）
cnh2n+2＋ o2 nco2＋(n+1)h2o
⒊由丙烯反應生成1,2－二溴丙烷、1－溴丙烷和聚丙烯
ch3ch�ch2＋br2�ch3－ch－ch2
（1,2－二溴丙烷）
ch3ch�ch2＋hbr�ch3ch2ch2br
（1－溴丙烷）
nch3ch�ch2�
（聚丙烯）
⒋乙炔的實驗室製法（由電石cac2加水反應得到）
cac2＋h2o→ca(oh)2＋ch ch↑
⒍丙醇的燃燒、催化氧化、消去、酯化反應
2ch3ch2ch2oh＋9o2 6co2＋8h2o
2ch3ch2ch2oh＋o2�ch3ch2cho＋2h2o
ch3ch2ch2oh�ch2ch=ch2↑+h2o
ch3ch2ch2oh＋ch3cooh�ch3cooch2ch2ch3＋h2o
⒏丙醛的還原、氧化反應或銀鏡反應
ch3ch2cho＋h2 � ch3ch2ch2oh
2ch3ch2cho＋o2 � 2ch3ch2cooh＋2h2o
ch3ch2cho＋2ag(nh3)2oh
ch3ch2coonh4＋2ag↓＋3nh3↑＋h2o
⒐丙酸與鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應
2ch3ch2cooh＋2na →2ch3ch2coona＋h2↑
ch3ch2cooh＋naoh →ch3ch2coona＋h2o
ch3ch2cooh＋nahco3 →ch3ch2coona＋h2o＋co2↑
⒑丙酸乙酯的水解反應
ch3ch2cooch2ch3＋h2o�ch3ch2cooh＋ch3ch2oh
⒒葡萄糖在體內完全氧化（或燃燒）
c6h12o6＋6o2 6co2＋6h2o
化學試卷 氧化還原反應與離子反應
n e 47moln nh2oh 25 所以每個n失去電子的個數為n e nh2oh 根據計算結果，可知道生成物是1種混合物 而有一種生成物肯定是n2 只失去一個電子 如果多於一個電子n e 會超過2 所以氧化物為n2，n2o 化學氧化還原反應題 還原劑mn由 2變到 7，失去五個電子，而氧化劑s由...
化學怎麼判斷反應是不是離子反應，什麼樣的反應不是離子反應
離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解 鹽類水解 氧化還原 絡合4個型別 也可根據參加反應的微粒，分為離子間 離子與分子間 離子與原子間的反應等。離子反應發生條件 生成難溶的物質。如生成baso4 agcl cac...
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主要反應型別 1 無機反應 分解反應 指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應 化合反應 指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應 複分解反應 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 置換反應 指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應...