1樓：匿名使用者
ph值越小，說明氫離子濃度越大，所以反應速度h2so4＞ hci＞ hac與ph值相反。
生成氫氣的量與酸理解成氫離子的量有關，h2so4理解出兩個氫離子， hci= hac都理解出1個氫離子。
消耗氫氧化鈉的量也與酸理解成氫離子的量有關，h2so4理解出兩個氫離子， hci= hac都理解出1個氫離子。
2樓：匿名使用者
對1進行解釋如下：
ph值越高，鹼性越強，因此，相同物質的量的h2so4酸性最強，hcl其次，hac最弱，因此，ph由大到小的順序為：hac＞hci＞h2so4；
對2進行解釋如下：
氫氣產生的速率與h離子的濃度相關，濃度越大，速率越快，相同物質的量的h2so4的h離子濃度最大，hcl其次，hac最弱，因此，開始時生成氫氣的速率為：h2so4＞ hci＞ hac
對3進行解釋如下：
氫氣產生的總量與h離子的數量相關，相同物質的量的h2so4的h離子數量為hcl和hac的兩倍，因此，最終生成氫氣的量為：h2so4＞ hci= hac
對4進行解釋如下：
消耗naoh的物質的量與h離子的數量相關，相同物質的量的h2so4的h離子數量為hcl和hac的兩倍，而hcl和hac的h離子數量相等，因此，完全中和消耗naoh的物質的量為：h2so4＞ hci= hac
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