1樓：匿名使用者
（0）依據圖bai象分析反應物圖能量大於生du成物圖能量，zhi反應放熱；dao放熱反應升溫時，平衡專逆向移動，反應物轉化率屬降低；b歷程比a歷程反應圖活化能低，說明加了催化劑故答案為：放；減小；d；（2）①△h=反應物鍵能和-生成物鍵能和，則有436+0 2 一-2×430=-240.一，一=436.
4，故答案為：436.4； ②上述反應圖化學方程式為三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g），△h=反應物鍵能和-生成物鍵能和=464.
4kj/m三l+4×430kj/m三l-2×24得kl/m三l-4×463kj/m三l=-02l.6kj/m三l，所以，其熱化學方程式為：三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g）△h=-026.
lkj/m三l；上述反應0m三l三2反應轉移4m三l電子，反應物圖活化能，464.4kj/m三l+4×430kj/m三l=2220.4kj/m三l，所以當有0m三l電子轉移時吸收圖能量為lll.
0kj，故答案為：三2（g）+4hcl（g）=2cl2（g）+2h2三（g）△h=-026.lkj/m三l；lll.0．
已知反應溫度，反應時間和轉化率，怎麼求反應的活化能
2樓：露天的夜燈
實驗證明,發碰撞能量等於或超某定能量ec(稱臨界能),才能發效碰撞.具能量於或等於ec稱化. 定溫度,具定能量百數能量作 化能原理原則說,反應物能量
建議 這樣的提問是 沒有意義的 可以自己查閱下資料
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
3樓：匿名使用者
具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子實驗證明,只有發生碰撞的分子版的能量等於或超權過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說
已知兩個反應時間和兩個溫度怎麼求活化能
4樓：就叫小不懂
實驗證明,只有發生
碰撞的分子的能量等於或超過某一定的能量ec(可稱為臨界能)時,才可能發生有效碰撞.具有能量大於或等於ec的分子稱為活化分子. 在一定溫度下,將具有一定能量的分子百分數對分子能量作 活化能原理原則上來說,反應物分子的能量
5樓：教授王
k=ae^-e/rt
已知一可逆反應正反應的活化能，怎樣求逆反應的活化能？
6樓：angela韓雪倩
正反應活化能減去該反應的焓變可得逆反應的活化能（焓變正負號要帶上）。
例如，若一個反應正向活化能為20，反應△h=-10，則該反應逆向活化能為30（單位：kj/mol）。
注意，應用此方法的前提是該反應是一級反應，即沒有過渡態一次成型的反應。
分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 對基元反應，反應活化能即基元反應的活化能。對複雜的非基元反應，反應活化能是總包反應的的表觀活化能，即各基元反應活化能的代數和。
絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
7樓：花中君子
正反應活化能減焓變值，就是你反應活化能。
比如：a←可逆→b，△h=a kj/mol（注意a的符號，放能是負，吸能為正）
正反應活化能為b kj/mol(這肯定是正的了)則逆反應活化能就為b-a kj/mol
若a為負，明顯逆反應活化能是正的了。
若a為正，能說明逆反應活化能小於正反應活化能，但也大於0.
8樓：匿名使用者
你好，其實這個問題並不難解決。
這類問題的關鍵還是畫圖，只要畫出影象一般問題就不大了。
（一般是正反應活化能，正反應焓變，逆反應焓變，逆反應活化能中知道兩個就能求出另外兩個）
建議你多去看看和想想影象，那個幫助是最大的。
求採納，謝謝。如有疑問，歡迎追問
若某反應的活化能為80 kj·mol-1，則反應溫度由20℃增加到30℃，其反應速率係數約為原來的3倍，為什麼？
9樓：申微蘭尋汝
a．逆反應的活化能
du=正反應的活化能+反應的zhi焓變，所以dao
△h=逆反應的活化能-正反迴應的活化能=（ea-eb）kj?mol-1，故答a正確b．h2熱值為142.9kj?
g-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kj/mol=285.8kj?
mol-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為h2（g）+12o2（g）=h2o。
10樓：化學文人
根據阿倫尼烏斯公式即可得到。 具體結果樓主自己算吧。k=a*exp(-ea/rt)
酶的最適溫度不是特徵性常數，與反應時間有關，怎麼解釋
酶在反應構過程中會有消耗,隨著消耗自身溫度增加,會減緩酶的作用,所以在反應過程中達到最適溫度後,一般會降低反應溫度,以增加酶的最高活性.保證反應效率。酶的最適溫度與實驗條件有關，因而它不是酶的特徵性常數。低溫時由於活化內 分子數目減少，反應速度容降低，但溫度升高後，酶活性又可恢復。酶的特徵性常數，通...
影響反應時快慢的因素影響反應時快慢的因素
決定物質之間能否反應以及化學反應速率快慢的內因是反應物的結構和性質.除此以外,催化劑也能改變化學反應速率.濃度越大,化學反應的速率越快.溫度越高,化學反應的速率越快.濃度越大分子接觸機會越大,活化分子數目越多反應快 溫度越高,活化分子佔的白分率越大 化學問題還是心理問題？心理的大概是 環境溫度，受試...
已知鋅和酸反應時,化學反應速率取決於氫離子濃度。分別取物質的
ph值越小，說明氫離子濃度越大，所以反應速度h2so4 hci hac與ph值相反。生成氫氣的量與酸理解成氫離子的量有關，h2so4理解出兩個氫離子，hci hac都理解出1個氫離子。消耗氫氧化鈉的量也與酸理解成氫離子的量有關，h2so4理解出兩個氫離子，hci hac都理解出1個氫離子。對1進行解...