1樓：黴死我
同時增大，但是具體誰的程度大，需要看活化能，高中階段，就是看吸放熱
當溫度升高時，化學反應速率常數k正和k逆怎麼變化？？還有和活化能有什麼關係？
2樓：匿名使用者
升高抄溫度的話常數一定是變大的bai而k正和k逆都會增加只不過du有一zhi個會增加得更快 這要看具dao體情況（就是哪個方向是吸熱哪個方向是放熱）一般來說升高溫度的話平衡向吸熱的方向移動 而活化能的話升高溫度活化能會增加
希望採納
化學反應速率和反應速率常數的關係是什麼？
3樓：木木的橙子丶
關係是反應速率
常數是測試化學反應速率的表現。
化學反應速率
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用s，則化學反應速率的單位是mol·l-1·s-1。
計算公式
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(a) / m=v(b) /n=v(c) /p=v(d) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
反應速率常數
反應速率常數：對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v, 則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
單位濃度單位一般用mol·l-1（摩爾升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方）
分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔裡平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），
4樓：佴雅雋屠頌
這兩個應該沒有必然的關係,但是化學平衡移動的速率可以來判斷化學反應是否移動了.當正方向的反應速率大於逆方向的反應速率的就向正向移動,反之就向逆向移動.當兩者相等時就達到了平衡.
影響化學反應速率的因素：
壓強：對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時（除體積）,增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快；反之則減小.若體積不變,加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.
因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變.但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加.
溫度：只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大（主要原因）.當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）
催化劑：
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之.
濃度：當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的.
關於化學平衡常數k的敘述正確的是 a．k值越大，表示化學反應速率越大 b．對任一可逆反應，溫度升高
5樓：勝勝0t樿
c試題分bai
析：k值越大，表示化du學反應的正向程zhi度越大，而與反應速率dao大小無關係，a不正內確，c正確；容溫度升高，平衡不一定向正反應方向移動，k值不一定增大，
b不正確；平衡常數只與溫度有關係，加入催化劑或增大反應物的濃度時，k值均不變，d不正確，答案選c。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，注重基礎知識，兼顧能力的培養。主要是考查學生對平衡常數的瞭解、掌握情況，有助於培養學生分析問題、解決問題的能力，以及靈活應變能力。
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