1樓：匿名使用者
對.對於溫度變化不太大的情形,應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt),k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2),所以ea越大,t2>t1時,k2/k1越大
2樓：爾駿騰琴心
溫度改變時，簡單情況下，主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化，導致反應速率變化。
也就是說升高溫度使得k變大了。
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為:
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能。
僅從數學上看，就不難看出你問的問題了。
升高溫度，反應速率增加倍數較大的為什麼是活化能大的反應？
3樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溫度改變時,簡單情況下,主要是因為化學反應的反應速率常數k發生了變化,導致反應速率變化.
也就是說升高溫度使得k變大了.
而反應速率常數k與溫度t的關係可表示為：
k=a•exp(-e/rt)
式中的e就是該反應的活化能.
升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是活化能較大的還是活化能較小的反應？
4樓：平川歐姆
我認為是活化能較小的反應反應速率增大的倍數大，準確原因不好解釋。憑直覺判斷，理論推理需要查閱資料。
溫度升高能引起反應速率增大,而且反應活化能ea越大的反應,速率增加的越顯著 這是為什麼
5樓：匿名使用者
增大相同的溫度，活化能越大變為活化分子的比例大，所以速率越顯著
6樓：匿名使用者
溫度升高，分子越活躍，也就是說布朗運動月激烈。那麼不同的反應物質之間的碰撞月頻繁，發生反應的速度越快。
升高相同溫度，為什麼活化能大的反應速率加快得更
7樓：咎蘿醜山彤
這種說法是錯誤的，因為活化能越大的反應,升高溫度時其反應速率增大得越快。
8樓：摯杴手橙
a、改變反應bai的溫度，提供能量，有效du碰撞zhi的機會增大，增大了
dao反應體系中活化分子的百分內數，故a錯誤；b、對容於反應2no2 （g）═n2o4（g）；△h＜0，升高溫度，正逆反應的速率都增大，化學平衡向著正方向進行，所以正反應速率大於逆反應速率，即正反應速率的增加幅度小於逆反應速率的增加幅度，故b正確；c、ph均為3的鹽酸、醋酸溶液，後者的濃度大於前者，中和等量的naoh溶液消耗ph均為3的鹽酸溶液體積大於醋酸的體積，故c錯誤；d、碳完全燃燒放熱多於不完全燃燒放出的熱，但是焓變是負值，所以△h1＜△h2，故d錯誤．故選b．
9樓：小萊茵呢
阿雷尼烏斯公來式 k = ae^(-ea/rt)
x 和自 y兩個反應的活化能分別是 ea1 和ea2,對於溫度為 t1 和 t2：
lnkx = lnax - ea1/rt delta lnkx = -ea1 /r * (1/t1 - 1/t2)
lnky = lnay - ea2/rt delta lnky = -ea2 /r * (1/t1 - 1/t2)
delta lnkx / delta lnky = -ea1 / -ea2 = ea1 / ea2
所以很明顯,反應速率的變化率,正比於活化能的大小.
當溫度升高的時候,你說的很對,不論活化能大小,都有更多的分子被活化,那麼反應速率都加快,但這只是速率的變化,不是變化率!
比如2個數,一個5,一個10,後來,5變成7,10變成13,只看增加的值,3>2,所以速率高的變得更高,而且差距在加大.但是如果我們比較變化的百分比（變化率）,那麼5增加了40%,而10只增加了其原價值的30%,你說哪個增加率更大.明白了嗎?
……摘自作業幫，謝謝！
升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是
10樓：匿名使用者
升溫時ea較小的反應速率倍數更多吧。因為ea小，在升高溫度時將有更多的分子轉變成活化分子，活化分子的百分數變得更大，速率加快。
11樓：匿名使用者
選a反應速
抄率常數k與活化能ea（ea>0）的關係如下：
ln(k2/k1)=ea*(t2-t1)/(r*t1*t2)t1指變溫前的溫度，k1為與之對應的反應速率常數；t2為變溫後的溫度，k2為與之對應的反應速率常數。
若兩個不同反應的t1、t2相等，則二者的(t2-t1)/(r*t1*t2)也相等，所以只需比較ea大小即可。顯然ea越大，k2/k1值就越大，也就是說反應速率增大倍數越多。
吸熱反應還是放熱反應主要是從熱力學角度判斷可逆平衡的移動方向，若是可逆反應，則升溫有利於平衡向吸熱反應方向移動，通過吸熱還是放熱不能判斷速率的改變情況。
為什麼可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率
12樓：匿名使用者
可逆反應
升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度大。
①升高溫度，化學反應速率v一定增大。
②全氣體反應平衡體系中產物的體積分數，可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，體積分數不一定增大。
③水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數kw增大。
④可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數k不一定增大。
⑤弱酸的電離吸熱，則升高溫度弱酸的電離平衡常數ka增大。
⑥水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數增大。
通常活化能越大的反應，升高溫度時其反應速率增大得越快。這句話對嗎？為什麼？
13樓：月子冰
對。對於溫度變化不太大的情形，應用阿倫尼烏斯公式k=ae^(-ea/rt)，k2/k1=e^(ea/r*(1/t1-1/t2)，所以ea越大，t2>t1時，k2/k1越大
當溫度升高時，化學反應速率常數k正和k逆怎麼變化
同時增大，但是具體誰的程度大，需要看活化能，高中階段，就是看吸放熱 當溫度升高時，化學反應速率常數k正和k逆怎麼變化？還有和活化能有什麼關係？升高抄溫度的話常數一定是變大的bai而k正和k逆都會增加只不過du有一zhi個會增加得更快 這要看具dao體情況 就是哪個方向是吸熱哪個方向是放熱 一般來說升...
下列說法正確的是A升高溫度可提高放熱反應的速率，對
a 溫bai度升高，正逆反應速率du都會加zhi快，與反應吸熱放熱無關 dao，故 版a錯誤 b 必須是有氣權體參加的反應，增大壓強反應速率才會加快，故b錯誤 c 反應物狀態不是固體，增加物質的量才能提高反應速率，故c錯誤 d 加入催化劑，能夠改變反應速率，但是不影響化學平衡，故d正確 故選d 下列...
為什麼固體的量增加，不影響化學反應速率，難道不要考慮表面積的
在大量固體中加入少量固體，在忽略表面積變化的情況下，基本不影響。因為c n v m m m m，而同一固體的摩爾質量與密度都是定值。因為固體copy的濃度時定值，增bai加量並不影響它的濃度du，所以無法影響化學反應速率zhi。影響化學反應的dao 一是濃度，二是溫度，其他的因素是不影響反應速率的。...