1樓：手機使用者
a、溫bai度升高，正逆反應速率du都會加zhi快，與反應吸熱放熱無關
dao，故
版a錯誤；
b、必須是有氣權體參加的反應，增大壓強反應速率才會加快，故b錯誤；
c、反應物狀態不是固體，增加物質的量才能提高反應速率，故c錯誤；
d、加入催化劑，能夠改變反應速率，但是不影響化學平衡，故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ）a．正反應放熱的可逆反應中，正反應的活化能小於逆反應的活化能b．正反應吸熱的
2樓：手機使用者
a．反應熱等於正反應的活化能與逆反應的活化能之差，則正反應為放熱反應，正反應的活化能小於逆反應的活化能，故a正確；
b．升高溫度，正逆反應速率均增大，若反應為吸熱反應，則正反應速率大於逆反應速率，故b錯誤；
c．放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數變小，故c正確；
d．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能在常溫下進行，可能在高溫下進行，故d錯誤；
故選ac．
下列說法正確的是（ ）a．在常溫下，放熱反應一般能自發進行，吸熱反應都不能自發進行b．nh4hco3（s）
3樓：守矢之光
a、某些吸熱反應也可以自發進行，依據△
h-t△s＜0分析，△h＞0，△內s＞0，常溫下容可以△h-t△s＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以蒸發進行，故a錯誤；
b、反應焓變大於0，熵變大於0，反應向熵變增大的方向進行，nh4hco3（s）═nh3（g）+h2o（g）+co2（g）△h=+185.57 kj/mol，能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向，故b正確；
c、依據反應自發進行的判斷依據△h-t△s＜0分析，反應自發進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故c錯誤；
d、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應進行的方向，故d錯誤；
故選b．
對於理想氣體，下列說法正確的是A當溫度升高時，體積
a 根據理來想氣體 狀態方源程公式pvt c，bai 當溫度du升高時，pv變大，體積不一定變大，故zhia錯誤 b 根據dao理想氣體狀態方程公式pv t c，當壓強增大時，v t減小，體積不一定減小，故b錯誤 c 根據理想氣體狀態方程公式pv t c，當壓強和溫度不變時，體積一定不變，故c錯誤 ...
關於溫度內能和熱量，下列說法正確的是A
d試題分析 a 熱量是一個過程量，存在於熱傳遞過程中，只能說吸收或者放出熱內量，不能說含有或者具有熱量 所 容以a錯誤 b 改變物體內能的方式有兩種，做功和熱傳遞，兩者是等效的。一個物體內能增加，可能是外界對它做功，也可能是吸收了熱量，所以b錯誤 c 熱傳遞發生的條件是存在溫度差異，熱量由高溫物體傳...
下列說法中正確的是A熱量能自發地從高溫
ac 熱量能自發復地從高溫 物體傳制給低溫bai物體 是符合熱力學du第二定律中關於 zhi熱傳導是有方向的dao 規律的，所以選項a和c是正確的.熱量雖然不能自發地從低溫物體傳到高溫物體，但在一定外加條件下，也能做到 熱量從低溫物體傳到高溫物體 例如電冰箱等電器的工作過程，所以選項b是不正確的.所...