1樓：山民
平均速率不會算啊？？
反應的量除以時間啊，很簡單嘛
1. 0.36/90==0.004 g/s
2.0.36g即0.015mol,所以反應的鹽酸是0.03mol,所以有 0.03/（90*50）==6.67*10^-6
mol/（cm^3*s),讀作摩爾每立方厘米秒，反應速率的不標準計量單位，不知你要的是不是這個
3.因為氫氣的速率是鹽酸的一半，所以是3.33*10^-6mol/(cm^3*s),再化就是
3.73cm^3/s,即每秒生成3.73立方厘米的氫氣
這個二樓說了，的卻是不會等的，他的解析也很正確，但是還少一點，那就是隨著反應的進行，反應體系的溫度會升高，因為是放熱反應，這樣就會加快反應，但是因為到最後邊時，溫度的影響沒有濃度的影響那麼大，它就會慢下來，而剛開始時，濃度高，而且又加溫，速率就會比平均的大
乘以反應體積，再把單位轉換了就行了，即 mol 化 l (標準狀況下），
l與cm^3同是體積單位，差了三個數量級，約掉後再乘以50cm^3的反應體積就是。
順便說一句外話，如果單位轉換都不會就用不著再學化學了，那是經常的！！學著點吧！！
2樓：匿名使用者
頭一分鐘的平均反應速率不會相等於整體反應的平均速率,因為隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率逐漸降低
關於化學反應速率的2個問題。急！！
3樓：老粉筆頭
1.濃度，濃度越大反應速率
2.溫度，一般來說，溫度越高速率越快。
3.壓強
：對有氣體參加或生成的反應來說，壓強越大，速率越快。
4.催化劑:正催化劑可加快反應速率
5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等
4樓：立鶴尾
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
一、化學反應速率
的概念利用草酸和酸性高錳酸鉀的反應，引出化學反應速率
比較物體運動速度與化學反應速率的聯絡和區別，理解化學反應速率的概念 從溶液褪色現象感受並建立化學反應速率的概念
體會、領悟
引入化學反應速率
的概念，激發學習
興趣明確速率與速度的區別
二、影響化學反應
速率的因素
1．內因
【設問】影響化學反應速率的因素有哪
些?利用「實驗**一」來解決問題，
通過引導和討論確定對比實驗的研究方
案 分析對比實驗要注意的問題，進行小組
實驗，通過對實驗的分析得出結論：反
應物本身的性質是決定化學反應速率的
主要因素 發揮實驗在化學教學中的功能，培養**意識
2．外因
①濃度【設問】通過改變哪些外界條件可以影響
化學反應速率?
利用「實驗**二」得出結論並引出
新的問題
完成「實驗**二」
閱讀書本
逐一討論問題 利用閱讀、討論、
呈現**、動畫演
示等方法，使抽象
的概念通俗化，便
於學生理解
②壓強利用動畫創設一個問題情景，讓學生討論壓強對化學反應速率的影響 通過討論，發現壓強對化學反應速率的影響實質是濃度對化學反應速率的影響
討論總壓和分壓的改變對化學速率的影響 培養學生應用知識的能力和解決實際問題的能力
③溫度在前兩個實驗的基礎上設計一個溫度對化學反應速率影響的實驗
聯絡生活實際．讓學生體會溫度對化學反應速率的影響
分析溫度對化學反應速率產生影響的原因 小組討論→呈現方案→確定方案→小組實驗「實驗**三」
例舉溫度對化學反應速率影響的例子
培養學生實驗設計和應用知識的能力
④固體表面積 例舉固體表面積對化學反應速率影響的例子
利用「實驗**四」得出結論 完成「實驗**四」 聯絡生活，激發學生**的興趣
⑤催化劑 利用「實驗**五」得出結論 完成「實驗**五」
綜合討論 【討論】採用哪些方法可以增大fe與鹽酸
反應的化學反應速率? 討論
綜合應用已學知識分析問題，對本節課
所學的知識進行總結和鞏固 對本節課所學的知識進行總結和鞏固
化學反應速率問題
5樓：
選擇bc。
反應實質是硫酸中的氫離子與鋅粉反應。鋅粉過量，氫離子最後完全反應，生成氫氣。氫氣的量由氫離子決定，因為鋅粉過量。
減緩速率，則需降低氫離子濃度（單位時間與鋅粉接觸的少了），而不減少氫離子的量。
因為如果氫離子減少，雖然速率降低，但反應生成的氫氣會減少，不合題意。
降低濃度，
加水可以，選b
硫酸鉀溶液中含有水，選c
與硫酸鉀沒有關係，關鍵是溶液，溶液中的水。
a中，碳酸鈉與氫離子反應，氫離子減少，生成co2，不合題意。
d中，硫酸銨固體，加了沒有變化，不與硫酸或者鋅粉反應，而且沒加水，加的是固體。
此題為高中化學反應速率經典問題，學生常常判斷出加水選b而漏選c。
6樓：碩丹宓雲
移去部分so3是會使平衡右移，但是各種物質的濃度降低。而反應速率主要與濃度、溫度、接觸面積有關。在這三個要素改變的情況下，應優先考慮這三個方面。
所以在濃度減小的情況下，正逆反應速率都會減小。
7樓：來祿張廖湘雲
b中反應無氣體參與
無論是加壓還是減壓
都與反應速率無關
但c中有co2的參與
壓強改變
反應速率也改變了
8樓：資利葉遊緞
c對反應產生的影響是增大so2與o2的轉化率。增大反應物濃度，縮小生成物濃度.並不增大正反應速率！
而增大反應速率有兩種方法，一種是增大反應物濃度，一種是提高溫度。因此選a
9樓：彌農夾谷豔芳
是以濃度變化衡量的
所以是mol/l*s
10樓：渾開心小子
化學反應速率 就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
定義：r=dζ/vdt，r=dc/νdt[1] v=△c/△t
單位：mol/（l·s）或mol/（l·min）或mol/（l·h）
影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，鐳射，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
表示方法：用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器裡，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。
不管用哪種物質表示，均為正值。
關於化學反應速率的問題？
11樓：創作者
活化分子數是具體的活化分子個數，它和非活化分子個數的多少無關；活化分子的百分數是活化分子個數在分子總數中佔的百分數，它和非活化分子個數的多少有關。比如現在一共有100個分子，其中有20個是活化分子，這個20就是活化分子數，而20%就是活化分子的百分數。如果原來的一體積中有這樣100個分子，那麼活化分子數就是20個，活化分子的百分數就是20%；現在把其中再加入100個這樣的分子，那麼活化分子數就成為40個，而活化分子的百分數仍然是20%。
12樓：寥若晨星
看清楚，一個是單位體積的活化分子數，一個是活化分子的百分數，前者是
活化分子數/體積，後者是活化分子數/總分子數，增加濃度，體積沒變，活化分子數增加，所以單位體積的活化分子數增加，而對於後者總分子數也增加了，可以這摸說，活化分子的百分數只與外界的環境有關，主要是溫度和壓強。就要比你向杯子里加水，水的密度還是不變的。
13樓：
你們家有6個人，其中10歲以上的有4個，開始每間房子呆兩個人，後來全部趕到一間房子了，難道你們家的10歲以上的人比例就變了？
開始每間房子的平均10歲以上只有最多2個，後來變成4個了，這不是單位體積活化分子個數變多了麼
14樓：糜霓麼蘭芝
（1）a.c.加入蒸餾水和氯化鈉溶液效果一樣，都會使得溶液中氫離子濃度降低，從而減緩反應速率，
(2),,加入醋酸鈉溶液，，一部分氫離子先與醋酸根結合，氫離子濃度降低。。
降低反應的溫度
15樓：鐵錦邵興懷
速率的單位是，mol/(l.s)
即單位時間內，
物質的量濃度
的變化所以固體是沒有物質的量濃度的，也就不用固體物質進行計算了在平衡中，同樣不討論固體質量增加，對平衡的影響。
關於化學反應速率的問題
16樓：匿名使用者
其實，這個挺好理解的，溫度升高，就像是加熱了一樣，你溫度升高就好像外界給了能量給它，這個時候它有了能量，就會不安分，好動，所以這個時候都會呈現一個不穩定的狀態，速率也就加快了！就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下班的人回家快麼？上班的人也是一樣會快的，因為你加油不是說只給回家的人加，上班的人你也同樣加了！
升高溫度也是的，你不是說只給正反應的加，逆反應的不加，記住無論正的還是逆的反應，他們都是在一個體系裡的！
打個比方，像n2+3h2==2nh3的可逆反應，你溫度升高了，這些反應的粒子的能量就增加了，就不穩定，這樣活動的範圍就大了，各個粒子碰面的機會就加大了，都活動了起來，無論正的逆的反應的粒子碰面的機會都多了，也就加劇了反應，速率就快了！
學化學，感覺不要去死記公式，因為公式往往很難理解，除非你是完全理解了，畢竟許多化學的公式都是經驗公式來的，都是經過總結的！
17樓：慕落闌痕
嗯，因為活化能的關係，基本上化學反應的活化能都是大於等於0的
速率常速k=ae^(-e/rt)，升溫k肯定增大~
18樓：匿名使用者
「就好比下午下班的人和下午才去上班的人，他們都開著車，你升高溫度，就好像你給他們都加了油都加大了馬力，他們的速度，難道只會是下班的人回家快麼？上班的人也是一樣會快的，因為你加油不是說只給回家的人加，上班的人你也同樣加了！升高溫度也是的，你不是說只給正反應的加，逆反應的不加，記住無論正的還是逆的反應，他們都是在一個體系裡的」----非常的形象地說明問題，我很是贊同這種打比喻的理解方式！
有關影響化學反應速率的因素的一個問題：
19樓：匿名使用者
我算出的答案是d
具體過程：
a的轉化率是0.5，因此可以列出反應式：
1/2a + n/2b = m/2c
因為氣體方程：
pv＝nrt，在v、r、t均為常數情況下，壓強p只與氣體分子數n有關，併成正比例。
反應前分子總數：
1＋n（因為未反應，沒有c生成，m＝0）
反應後分子總數：
1/2 + n/2 +m/2
反應前後分子數之比：
（1/2 + n/2 + m/2）/(1 + n) = 4 ／ 3化簡得：
5 + 5n = 3m
只有在d選項中， n=2,m=5,符合化簡所得方程，因此答案選d
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原電池反應影響化學反應速率是否與其當中所連的電阻有關?還與其他什麼因素有關?有關,還有電極的接觸面積和電極的內部結構.化學反應速率與什麼有關 影響化學反應速率的因素 內因 反應物自身的性質外因 1 壓強條件 2 溫度條件3 催化劑4 條件濃度5 其他因素 增大一定量固體的表面積 如粉碎 可增大反應速...
影響化學反應速率的因素 （1）內因2）外因
1 決定化學反應速率的因素 反 應物本身的性質 故答案為 反應物本身的性質 2 外回 部條件改變影響化學答反應速率，故答案為 外部條件 在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小 故答案為 增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小 對於有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小...
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