1樓：晉義劍嫣
原因：加催化劑降低了反應所需的能量～使普通分子變成活化分子～從而提高活化分子的百分率～活化分子的數目增多～有效碰撞的機率增加～反應速率也就增大了。相當於幫反應提供了反應條件的作用。
2樓：段幹素枝青未
能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應速率變大
3樓：斐丹丹肇懋
使目的化學鍵更容易斷裂，比如說酶，其催化部位可對物質化學鍵影響，想象為對一根繩子進行拉扯，有工具幫忙拉扯，節省了力氣，只需要消耗相對沒工具幫助下小的力就能將繩子拉斷，當然實際上，我覺得是電負性作用，酶的活性中心的氨基酸上電負性較強的原子對底物其很大作用，使原本的電子雲排布發生變化，更加不穩定，從而在反應中更容易進行(不穩定分子即活化分子多了，碰撞理論)。實際上催化劑是參與反應的，只不過最終反應物和生成物中削掉了。
當然，我也沒仔細認真分析過，因為現在沒狀態，這個問題在本子上寫了，但是還沒開動腦子想過，只能把之前的一點點思緒給你參考一下。
我目前的想法是都是圍繞電負性作用，來解釋催化效應
4樓：楚孝抗詞
舉個例子（不要不服）：沒有催化劑物體當然可以緩慢反應、但有了會更快、臂如兩人ml、有了潤滑劑不就提高了更好更高的效率嗎？
化學反應中，催化劑為什麼能加快反應速率
5樓：匿名使用者
使目的化學鍵更容易斷裂，比如說酶，其催化部位可對物質化學鍵影響，想象為對一根繩子進行拉扯，有工具幫忙拉扯，節省了力氣，只需要消耗相對沒工具幫助下小的力就能將繩子拉斷，當然實際上，我覺得是電負性作用，酶的活性中心的氨基酸上電負性較強的原子對底物其很大作用，使原本的電子雲排布發生變化，更加不穩定，從而在反應中更容易進行(不穩定分子即活化分子多了，碰撞理論)。實際上催化劑是參與反應的，只不過最終反應物和生成物中削掉了。
當然，我也沒仔細認真分析過，因為現在沒狀態，這個問題在本子上寫了，但是還沒開動腦子想過，只能把之前的一點點思緒給你參考一下。
我目前的想法是都是圍繞電負性作用，來解釋催化效應
6樓：莊愛琴
因為催化劑降低了反應的活化能，所以加快反應速率。
催化劑為什麼可以加快反應速率,大學物理化學中如何解釋
7樓：裔採文望碧
在一個化學反應的動力學上來說，催化劑降低反應活化能，根據阿侖尼烏斯方程k=aexp(-ea/rt)，ea為活化能，活化能降低，化學反應速率常數k升高，反應速率加快
催化劑的作用是加快物質的化學反應速率. 這句話為什麼是錯的?
8樓：一隻辛勤的考拉
催化劑的作用是，改變反應機理，改變化學反應速率，反應過程中量不會改變。能加快反應速率的是正催化劑，同樣還有反催化劑。
9樓：100毫升容量瓶
催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應 。
初中課本上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。
10樓：匿名使用者
催化劑有正反催化劑的,有的是加快反應速率,有的是減緩反應速率的.
11樓：化學
催化劑的作用是改變物質的化學反應速率，強調是改變，即可以加快，也可以減慢。
12樓：樂樂課堂
高中化學-催化劑對速率的影響
催化劑一定能提高化學反應的速率對嗎？
13樓：簡樹花晁己
不一定雖然一般來講是需要提高反應速率的，所說的催化劑也是這種正催化劑居多
但有時候也需要減緩速率，有些防腐劑就可以認為是負催化劑，減緩變質速率
14樓：侍桂花嵇溪
不一定，但初中常見的比如二氧化錳就是正催化劑，即是「加快反應速率」，當時老師應該還提及過「減小反應速率」的情況的
總的來說：催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。
催化劑在化學反應中的作用，催化劑參與化學反應嗎
起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑 也就是通常意義上認為的催化劑 提高活化能的就是負催化劑。正催化劑的例子很多，比如說各種酶 負催化劑可以應用在控制反應速率上 比如有...
為什麼催化劑的量過少過多都會使化學反應速率減慢
化學反應速率是單位時間回內生答成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催...
「催化劑在化學反應前後，質量，性質不變」是對還是錯
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域 叫做活性中心 進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強...