1樓：匿名使用者
起催化作用啊，增加反應的速率，比如雙氧水用二氧化錳催化就很快得到氧氣，但是雙氧水在常溫下能分解成氧氣。
2樓：匿名使用者
催化劑的作用是改變反應所需要達到的活化能，能降低活化能的叫正催化劑（也就是通常意義上認為的催化劑），提高活化能的就是負催化劑。
正催化劑的例子很多，比如說各種酶；
負催化劑可以應用在控制反應速率上（比如有些反應過快，瞬間放出大量能量引起危險，可以加入），常見的就是抗氧化劑等。
3樓：
加速反應速度。雙氧水(h2o2)加入mno2後快速分解，生成水和氧氣。mno2不參加反應，質量不減少。
4樓：網友
改變反應的活化能，可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。
催化劑參與化學反應嗎
5樓：匿名使用者
實際上催化劑是參與反應的，催化劑參加反應，才可以改變反應速率，只不過最後催化劑的質量和化學性質沒有改變，物理性質方面肯定有些變化的。催化劑參與反應，改變反應的途徑，降低反應所需要的能量（就是活化能），因此才可以改變反應速率的。
在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑；按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。
催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用，但並不改變反應的平衡。
催化劑參與反應嗎
6樓：黑科技
問題一：催化劑算不算參加化學反應？ 中學教材上定義是 催化劑本身不參加化學反應的。
但是 實際上是 在整個化學方應過程中 催化劑 一開始參與了反應 消耗了催化劑 但是最終又生成了催化劑 相當於沒有參 例如：鐵離子催化過氧化氫分解反應。
開始2fe（3+）+h2o2=2fe(2+)+o2+2h(+)
2fe(2+)+h2o2+2h(+)2fe(3+)+2h2o
兩式一加是。
2h2o2=fe3+=2h2o+o2↑
問題二：催化劑參與反應嗎？是反應物嗎 催化劑參加反應，生成中間體，然後中間體再分解又生成該催化劑，所以反應前後質量和性質不變。
問題三：催化劑在化學反應過程中參與化學反應嗎 參與。
問題四：催化劑參加化學反應嗎 催化劑參與化學反應，只是在反應前後質量和化學性質沒變化。
催化劑正是通過參與化學反應改變反應歷程來加快反應速率。
催化劑在化學反應中所起的作用是
7樓：動漫屆的小學生
催化作用，是指催化劑在化學反應中所起的作用。在催化反應中，催化劑與反應物發生化學作用，改變了反應途徑，從而降低了反應的活化能，這是催化劑得以提高反應速率的原因。催化作用可分均相催化，多相催化，生物催化，自動催化等。
均相催化是指催化劑與反應物均處於同一相中的催化作用，如均相酸鹼催化、均相絡合催化等。多相催化是發生在兩相介面上的催化作用，通常ᐬ/p>
8樓：手機使用者
答案c a、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故選項說法錯誤． b、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，故選項說法錯誤． c、催化劑能改變化學反應的速率，故選項說法正確． d、催化劑能夠改變化學反應速率，既可加快反應速率，也可以減慢反應速率，故選項說法錯誤． 故選c． 檢視原帖》
化學催化劑的作用和意義
9樓：餘秋芹堯詩
催化劑會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化。
催化劑對化學反應速率的影響非常大，有的催化劑可以使化學反應速率加快到幾百萬倍以上。催化劑一般具有選擇性，它僅能使某一反應或某一型別的反應加速進行。
初中書上定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
10樓：印元斐布緞
催化劑改變其他物質的反應速率，間單的說就增加反應速度，但反應前後化學性質和質量不變，可以反覆使用。
11樓：春秀榮羽壬
催化劑不參與反應，只是起一個催化作用，最後得到的東西催化劑成份不變。但若少了催化劑，你這個反應就會很慢甚至不會發生。
12樓：釁振華仰巳
在化學反應前中，加快反應速率，且在化學反應前後物質的質量和化學性質都不改變。
13樓：仁倫中婉
加快或減緩化學反應。
意義是使化學反應更直接、簡潔。
直觀望採納。
化學常見催化劑有幾種，高中化學常見催化劑
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑 按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸 鹼 可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。多相催化劑有固體酸催化劑 有機鹼催化劑 金屬催化劑 金屬氧化物催化劑 絡合物催化劑 稀土催化劑 分子篩催化劑 生物催化劑 奈米催化劑等 按照反應型...
化學反應中的（正）催化劑為什麼可以加快反應速率
原因 加催化劑降低了反應所需的能量 使普通分子變成活化分子 從而提高活化分子的百分率 活化分子的數目增多 有效碰撞的機率增加 反應速率也就增大了。相當於幫反應提供了反應條件的作用。能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應...
「催化劑在化學反應前後，質量，性質不變」是對還是錯
催化劑本身和反應物一起參加了化學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的 中間產物 分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域 叫做活性中心 進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強...