1樓：匿名使用者
化學反應速率是單位時間回內生答成物的量的多少.催化劑加快反應速率的實質是降低了反應生成中間物的能壘,而要生成的中間物必須要催化劑結合進去,然後中間生成物分解得到我們反應的最後產物,同時把催化劑釋放出來,這也就是為什麼催化劑的量和化學性質反應前後不變,但並不像初中教材中定義的催化劑沒有參加化學反應.催化劑實質上是參加了化學反應的,我們可以得出催化劑要起到催化作用就必須要與反應物充分接觸,所以在反應物充分的條件下,催化劑的量越多,濃度越高,與反應物接觸的量就越多,單位時間內產生的中間物就越多,得到的最後產物就越多,但前提必須是加入的所有催化劑都要與反應物能充分接觸,才會使化學反應速率越大.
所以,在反應物充足的條件下,催化劑與反應物充分接觸,催化劑的濃度越高,化學反應速率越大.
催化劑量太少或太多為什麼效果不好，要原理
2樓：快樂小子
當前，對催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數情況下，人們認為催化劑本身和內反應物一起參加了化容學反應，降低了反應所需要的活化能。有些催化反應是由於形成了很容易分解的「中間產物」，分解時催化劑恢復了原來的化學組成，原反應物就變成了生成物。
有些催化反應是由於吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區域(叫做活性中心)進行。活性中心的區域越大或越多，催化劑的活性就越強。
所以，催化劑量太多，造成浪費；催化劑量太少，反應的效果不好。
3樓：匿名使用者
催化劑太多帶入雜質
催化劑太少不起到催化作用
催化劑為什麼能降低反應的活化能
降低的原因有多種，有的是活化了分子，有的是改變了其他量。活化能就是分子反應所需要的最低能量，這和反應途徑有關，而和溫度 壓強 濃度等因素無關。但是使用催化劑由於等於改變反應中間過程 相當於走捷徑 而使得活化能降低。所以是 正催化劑 施加活化能降低，活化分子百分數劇增，單位體積內活化分子總數劇增撤去活...
為什麼大型合成氨廠用的催化劑粒徑大
以合成氨工藝為例，說明催化劑有哪些基本特徵 催化劑是一種它能夠加速反應的速率而自身不改變物質。它能夠誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或者在較低的溫度環境下進行化學反應。在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，現在幾乎有半數以上的化工產品...
化學反應中的（正）催化劑為什麼可以加快反應速率
原因 加催化劑降低了反應所需的能量 使普通分子變成活化分子 從而提高活化分子的百分率 活化分子的數目增多 有效碰撞的機率增加 反應速率也就增大了。相當於幫反應提供了反應條件的作用。能加快反應速率，是因為它能改變反應的路徑，使反應所須的活化能降低使反應體系中活化百分數提高，從而使有效碰撞的機率增高反應...