1樓：匿名使用者
(1)酸鹼指示劑本身是有機弱酸,弱鹼!
(2)消耗滴定劑,用量過多使酸鹼滴定結果偏高!
酸鹼指示劑用量過多為什麼使酸鹼滴定結果偏高？
2樓：匿名使用者
酸鹼指示劑本身也是有機的弱酸或弱鹼，若用量過多，也消耗滴定液，使酸鹼滴定結果偏高
在酸鹼滴定中，滴定時指示劑用量為什麼不能太多
3樓：匿名使用者
答：指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷
4樓：匿名使用者
有一點是反應需要時間，太多，達到量時沒有反應完全，到時候導致滴定過量。
酸鹼指示劑的用量要求
5樓：手機使用者
鹼指示劑應該選用甲基橙作指示劑。
1.雙色指示劑的變色範圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或鹼，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。對於單色指示劑而言，用量過多，會使用變色範圍向ph值減小的方向發生移動，也會增大滴定的誤差。
例如：用0.1mol/lnaoh滴定0.
1mol/lhac,phsp=8.5, 突躍範圍為ph8.70-9.
00,滴定體積若為50ml,滴入2-3滴酚酞，大約在ph=9時出現紅色；若滴入10-15滴酚酞，則在ph=8時出現紅色。顯然後者的滴定誤差要大得多。
指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用hcl滴定naoh溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。
2. 溫度和溶劑
溫度的變化會引起指示劑電離常數和水的質子自遞常數發生變化，因而指示劑的變色範圍亦隨之改變，對鹼性指示劑的影響較酸性指示劑更為明顯。不同的溶劑具有不同的介電常數和酸鹼性，因而也會影響指示劑的電離常數和變色範圍。
3. 指示劑的選擇
指示劑選擇不當，加之肉眼對變色點辨認困難，都會給測定結果帶來誤差。
因此，在多種指示劑中，選擇指示劑的依據是：要選擇一種變色範圍恰好在滴定曲線的突躍範圍之內，或者至少要佔滴定曲線突躍範圍一部分的指示劑。這樣當滴定正好在滴定曲線突躍範圍之內結束時，其最大誤差不過0.
1%，這是容量分析容許的。
酸鹼中和滴定時為什麼指示劑不能滴加過多
6樓：匿名使用者
指示劑的原理就是結合氫離子或者氫氧根發生反應變色。如果加多了就會影響到原本溶液的酸鹼性
7樓：教授王
指示劑本身就是一種弱酸
酸鹼中和滴定錐形瓶中指示劑加多為什麼結果偏高
8樓：匿名使用者
酸滴鹼用的是甲基橙，甲基橙顯鹼性，放多了就好比在錐形瓶中再加鹼，所以酸的用量會偏大，結果偏高
酸鹼指示劑用量過多會對滴定存在哪些不利影響
9樓：匿名使用者
指示劑用量的多少對它的變色範圍是有影響的，指示劑加入過多，終點提前
在進行酸鹼滴定時指示劑的用量為什麼不能太多用量與什麼因素有關
10樓：假面
指示劑實抄際上是一些有極弱酸，因為
襲ha分子和a-離子bai顏色不同du而用來指示，如果指zhi示劑加入太多，dao
影響溶液的酸鹼平衡。
用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸和硫酸，標定它們的基準物質是碳酸鈉。
凡是變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
11樓：鈉鎂女矽零
指示劑的變色也消耗一定的滴定劑，從而引起誤差，指示劑的量會使得溶液的顏色太深影響對終點的判斷，其實指示劑分為雙色和單色指示劑，量越多時，雙色的變色範圍不受用量的影響，單色的範圍向ph減小的範圍移動
12樓：千草愛野
指示劑也有自己的副反應和酸效應係數，如果用量過多就會導致誤差
酸鹼指示劑在化學實驗中有什麼作用
可以測試化學試劑的酸鹼度，如 王水酸度為1左右 等 酸鹼指示劑自身是弱的有機酸或有機鹼，當溶液的ph值改變時，引起溶液的顏色發生改變，從而指示終點，因而酸鹼指示劑在化學實驗中一般用來指示終點 檢測溶液的酸鹼性，或者根據酸鹼性確定一個化學反應是否結束，或者能否反應。比如一燒杯h2so4溶液，不知濃度，...
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思，常用酸鹼指示劑變色範圍的口訣是什麼？
酸鹼指示劑的變色範圍就是當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。舉例 無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。酸鹼指示劑的原理 酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸...
為什麼強酸滴弱鹼使用甲基橙作指示劑
因為滴定終點意味著 恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽 強酸弱鹼鹽溶液是顯酸性的 所以必須用甲基橙 才能保證出現顏色的變化 甲基橙的變色範圍3.1 4.4 可以減小誤差，因為恰好反應生成的是強酸弱鹼鹽，呈酸性，而甲基橙的變色點也是弱酸性的，這樣，滴定終點就很接近恰好反應的終點，並且，滴定終點必須從視覺上容易...