1樓：匿名使用者
經典的工具書《分析化學手冊》第二分冊《化學分析》中沒說要在臨近終點前1ml左右時加入緩衝溶液和指示劑！
這一是co的多級水解，不控制在一定的ph範圍內，怎麼能保證準確測定？！二臨近終點其實很不容易把握。
他這麼規定，可能基於cu與edta絡合良好吧。因為指示劑畢竟也是絡合劑，也存在對金屬離子的結合，只不過其結合能力要遠弱於與edta的。但滴定過程中必須要考慮到edta奪取指示劑與金屬離子形成的絡合物中金屬離子的反應速度，體系中存在較多量edta與金屬離子的絡合物，則大大降低了指示劑引發的競爭反應。
反正我從來不那麼操作。
一樓的敘述邏輯上存在缺欠——既然絡合滴定指示劑不會被消耗，那就乾脆一開始就加進去唄，何必等到最後？
2樓：
在滴定終點前加入，因為edta與被測離子
的結合能力要遠大於指示劑與被測離子的，指示劑與被測離子的結合物被edta置換得也很迅速，且不像氧化-還原反應那樣指示劑可能因加入過早被滴定劑破壞，消耗一定數量的滴定劑而對測定結果產生較為嚴重的誤差，所以需要滴定終點前一毫升，加入緩衝溶液和指示劑
過早會造成終點判斷誤差，過晚可能就已經過了滴定終點了對待測溶液的濃度你最好有個大致的估計，這樣才能控制滴定劑，保證在滴定終點前1-2毫升。
最早發明酸鹼指示劑的是誰
羅伯特 波義耳 羅伯特 波義耳最早發明酸鹼指示劑 英國著名化學家 近代化學的奠基人羅伯特 波義耳 robert boyle，1627 1691 在一次實驗中，不小心將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭上，為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，過一會兒，他驚奇地發現紫羅蘭變成了紅色。他請助手把紫羅蘭花瓣分成小片投到...
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