1樓：匿名使用者
因為滴定終點意味著 恰好完全反應生成強酸弱鹼鹽 強酸弱鹼鹽溶液是顯酸性的
所以必須用甲基橙 才能保證出現顏色的變化（甲基橙的變色範圍3.1-4.4） 可以減小誤差，因為恰好反應生成的是強酸弱鹼鹽，呈酸性，而甲基橙的變色點也是弱酸性的，這樣，滴定終點就很接近恰好反應的終點，並且，滴定終點必須從視覺上容易判斷，甲基橙的變色情況是：
紅3.1__橙__4.4黃，從淺色到深色，視覺上容易判斷，從深色到淺色，視覺上不容易判斷。
而酸滴鹼的過程是ph由大到小變化的過程，甲基橙是由黃色過渡到橙色，是由淺及深的變化，所以視覺上容易判斷。
2樓：匿名使用者
指示劑的選擇原則：指示劑的變色範圍儘量靠近 酸鹼完全反應時的ph，這樣可以減小誤差。強酸弱鹼反應，完全作用時， 得到強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性而甲基橙的變色範圍是 3.
1~4.4 正好在酸性範圍內， 因此可以用做滴定時的指示劑。酚酞就不好了，會使溶液偏鹼性
3樓：匿名使用者
首先，酸鹼指示劑都是有變色範圍的。比方說，甲基橙，他的變色範圍是酸性的液體ph大約在3.1~4.4
而酚酞的變色範圍則是8.2~10。
所以，滴定時，選擇什麼指示劑時需要考慮滴定終點的理論ph，理論ph與變色範圍越一致，滴定結果越準確。
所以，強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以，必須用甲基橙作指示劑。
為什麼強酸滴弱鹼用甲基橙，強鹼滴弱酸用酚酞
4樓：匿名使用者
常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑 顏色變化 變色範圍(ph)石 蕊 紅—藍 5.0~8.0甲基橙 紅—黃 3.
1~4.4酚 酞 無—紅 8.0~10.
0 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色。
鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定鹼時：
顏色由黃到橙色。鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊 酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。
強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.
0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。 酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
這個問題為什麼強酸滴弱鹼用甲基橙，強鹼滴弱酸用酚酞,好難啊，辛辛苦苦回答了，給我個滿意答案把
5樓：匿名使用者
因為突變的ph不一樣為了更準
強酸滴定弱鹼為什麼只能用甲基橙
6樓：韋康寧
強酸和弱鹼恰好反應生成強酸弱鹼鹽，這種鹽水解顯酸性，而甲基橙的變色範圍是3.1~4.4，符合滴定終點的酸性範圍；同理，若用強鹼滴定弱酸,反應達終點後,生成強鹼弱酸鹽,水解顯鹼性,所以應選用在鹼性範圍內變色的指示劑--酚酞.
注意滴定終點指酸鹼恰好反應，而不是滴到溶液呈中性首先，酸鹼指示劑都是有變色範圍的。比方說，甲基橙，他的變色範圍是酸性的液體ph大約在3.1~4.
4而酚酞的變色範圍則是8.2~10。
所以，滴定時，選擇什麼指示劑時需要考慮滴定終點的理論ph，理論ph與變色範圍越一致，滴定結果越準確。
所以，強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以，必須用甲基橙作指示劑。
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