1樓：匿名使用者
分三種bai情況：
① ph=2的強酸與ph=8的強鹼du反應zhi強酸中daoc(h+)=10-2, 強鹼中 c(oh-)=10-6，完全反應後，h+剩餘，內故溶液顯酸性；
②ph=6的強容酸與ph=9的強鹼反應
強酸中c(h+)=10-6, 強鹼中 c(oh-)=10-5，完全反應後，oh-剩餘，故溶液顯鹼性；
③ph=3的強酸與ph=11的強鹼反應
強酸中c(h+)=10-3, 強鹼中 c(oh-)=10-3，恰好完全反應，故溶液顯中性；
2樓：匿名使用者
給你舉個例復
子，如ph=13氫氧化鈉和制ph=1的鹽酸bai等體積反應， 根據 oh- +h+=h2o，計du算出氫離子
zhi和氫氧dao根離子的物質的量，正好生成水，呈現中性。如果鹼多，反應後就呈現鹼性，酸多，酸有餘下的，就呈現酸性。其實都是利用這個式子去算的。
但是應用這個關係前提，必須是室溫，強酸，強鹼，
3樓：匿名使用者
ph值指的是溶液
中氫離來子（h+）濃度的源負對數，比如說ph=6則氫離bai子du的濃度為1*e-6常溫下一溶液中zhi的ph與p(oh)之和為14。當ph=9時p(oh)＝
dao5也就是說氫氧根離子濃度為1*e-5若為兩強則認為完全電離。同樣體積情況下明顯n(oh-)>n(h+)所以呈鹼性，其它同理。希望對你有幫助！
4樓：匿名使用者
如果正好等於14，則成中性，但是大於14，說明鹼過量，反之酸過量
怎麼理解強酸與強鹼溶液的ph之和大於14
5樓：匿名使用者
分三來種情況：① ph=2的強
自酸與ph=8的強鹼
反應強酸中c(h+)=10-2,強鹼中 c(oh-)=10-6,完全反應後,h+剩餘,故溶液顯酸性；②ph=6的強酸與ph=9的強鹼反應強酸中c(h+)=10-6,強鹼中 c(oh-)=10-5,完全反應後,oh-剩餘,故溶液顯鹼性；③ph=3的強酸與ph=11的強鹼反應強酸中c(h+)=10-3,強鹼中 c(oh-)=10-3,恰好完全反應,故溶液顯中性；
在等體積混合的情況下：弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 那ph和大於14和小於14呢
6樓：匿名使用者
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度
強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下
為什麼當強酸與強鹼等體積混合且它們的ph之和大於14時，混合溶液呈鹼性？
7樓：人剛果
混合前ph之和大於14,等體積混合濃度減半，故(ph/2)>7。
例ph=1與ph=13混合，氫離子、氫氧根離子的濃度均為10的負一次方，此時，ph=7,
ph=2與ph=13混合，氫離子濃度10的負二次方，氫氧根離子濃度不變,此時，ph>7。
8樓：匿名使用者
ph之和大於14，所以ph的平均值大於7，因此混合後是鹼性溶液。
ph之和=14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性
9樓：匿名使用者
ph之和=14的強酸和弱鹼溶液等體積混合，電離出來的氫離子和氫氧根離子完全反應，因為是強酸，所以氫離子已經電離完全了，而鹼是弱鹼，則會有剩餘，現在是強酸弱鹼鹽和弱鹼混在一起，通常是電離強於水解，所以碰到這種情況通常認為是顯鹼性。
10樓：匿名使用者
誰告訴你說弱鹼含有的oh-和強酸含有的h+一樣多的?
那只是弱鹼的冰山一角,弱鹼真正含有的oh-比酸含有的h+多幾百倍甚至幾千倍都可能.
所以h+不可能把oh-全部消耗完,oh-不會全部電離出來.
11樓：蔣小龍
不是這樣的，你說的這個平衡反應裡面的氫氧根離子被強酸的氫離子消耗時，弱鹼的電離平衡只是往右移動，產生少量的氫氧根，而不會再產生同樣多的氫氧根離子
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這...
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