1樓：
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數。
純液體其實也一樣
純液體談不上濃度。濃度的意思是單位體積的溶劑中溶質的摩爾分數。這個定義裡面已經限定了是均相、兩組分（或者多組分）混合物。純液體或者固體是單一組分。所以談不上。
之所以會出現說純液體和固體都可以看做濃度不變。我覺得應該是這樣的。就是比如說純水的濃度是多少多少。
他是把水既當成溶劑也當成溶質了。於是我們可以說水的濃度是**mol/l。c=n/v=mm/v=(m/v)*m=密度*m。
一定溫度下，密度是定值，m（摩爾質量）是定值。那麼c也是定值。
希望對你有幫助
2樓：
濃度基本是分散性才用的，雖然固體、純液體也可以硬性的套用c=n/v的計算，但沒有實際應用價值！比如水，計算出來是55.6mol/l,但是物質與水的的反應不會像溶液中的溶質那樣出現濃度改變，舉個例子說，鎂與鹽酸反應，鹽酸濃度大，則鎂在單位時間內接觸到的氫離子就多，反應就快；
但是如果用鈉和水反應，不會因為你加的水多，就使鈉與水的接觸變多，所以不會影響速率！
3樓：阿橙
密度一定。相當於單位體積內質量一定，摩爾數一定。
在化學反應速率中固體和純液體的濃度為什麼不變?
4樓：齊乃溫沛白
化學反應中,氣體由於擴散的特點,會均勻分佈在整個空間內,由此產生「濃度」
而純液體和純固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
所以不用純固體和純液體來表示化學反應速率
5樓：笪周陳鵬海
濃度基本是分散性才用的，雖然固體、純液體也可以硬性的套用c=n/v的計算，但沒有實際應用價值！比如水，計算出來是55.6mol/l,但是物質與水的的反應不會像溶液中的溶質那樣出現濃度改變，舉個例子說，鎂與鹽酸反應，鹽酸濃度大，則鎂在單位時間內接觸到的氫離子就多，反應就快；
但是如果用鈉和水反應，不會因為你加的水多，就使鈉與水的接觸變多，所以不會影響速率！
6樓：寧城塞彤蕊
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數。
純液體其實也一樣
純液體談不上濃度。濃度的意思是單位體積的溶劑中溶質的摩爾分數。這個定義裡面已經限定了是均相、兩組分（或者多組分）混合物。純液體或者固體是單一組分。所以談不上。
之所以會出現說純液體和固體都可以看做濃度不變。我覺得應該是這樣的。就是比如說純水的濃度是多少多少。
他是把水既當成溶劑也當成溶質了。於是我們可以說水的濃度是**mol/l。c=n/v=mm/v=(m/v)*m=密度*m。
一定溫度下，密度是定值，m（摩爾質量）是定值。那麼c也是定值。
希望對你有幫助
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率？
7樓：匿名使用者
化學反應中，氣體由於擴散的特點，會均勻分佈在整個空間內，由此產生「濃度」
而純液體和純固體不具備氣體的這個特點，在整個反應過程中的狀態不變，所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合，則變成溶液，具有了「濃度」
固體不管怎麼混合，也不能構成均一的分散系，所以沒有「濃度」
8樓：匿名使用者
在化學反應中，純固體，純液體的濃度不變，是一個常數，如果用來表示速率，根據方程v =k c(a ) c(b ) ，假設a 是固體或液體，那麼他的濃度就是一個常數，那麼方程式就可以改寫成v /c(a )= c (b )，由這個方程可以看出速率僅與b 的濃度有關，所以…
這個是大學的知識了，高中記住就行了求採納
9樓：匿名使用者
因為純固體和純液體的濃度是定值，濃度變化量為0，所以。。。。。
10樓：一夢千尋樑錦坤
在反應容器內，固體或液體幾乎不擴散，濃度幾乎是一個定值，談不上濃度差。
為什麼說不用純固體和純液體來表示化學反應速率
11樓：du知道君
化學反應bai
中,氣體由於擴散的特點du,會均勻分佈
zhi在整個空間dao內,由此產生「濃度」內而純液體和純容固體不具備氣體的這個特點,在整個反應過程中的狀態不變,所以沒有「濃度」
如果兩種或兩種以上的液體混合,則變成溶液,具有了「濃度」
固體不管怎麼混合,也不能構成均一的分散系,所以沒有「濃度」
為什麼不能描述固體和純液體的化學反應速率，這裡的狀
12樓：匿名使用者
為什copy麼不能描述固體和純液體bai的化學反應速率du因為反應速率由兩個根本因素zhi影響：1、有效碰撞的機率dao 2、有效碰撞的次數
若兩者有一個增大就可加快反應速率.
1、要使有效碰撞的機率增大,只能增大單位體積內的活化分子的百分數；
2、要使有效碰撞的次數增大,只能增大活化分子的絕對數目.
所以說的通俗一點,就是反應速率變化的根本原因是濃度的改變.能使上述兩個因素增大的條件就是增大溶質粒子的濃度.純液體和固體均不存在濃度（認為濃度恆定）,所以不會引起反應速率的變化.
需要注意的是,把固體變成小塊,或粉末 ,以加大接觸面積,能加快反應速率,但不顯著.
化學反應速率問題，關於化學反應速率的2個問題。急！！
平均速率不會算啊？反應的量除以時間啊，很簡單嘛 1.0.36 90 0.004 g s 2.0.36g即0.015mol,所以反應的鹽酸是0.03mol,所以有 0.03 90 50 6.67 10 6 mol cm 3 s 讀作摩爾每立方厘米秒，反應速率的不標準計量單位，不知你要的是不是這個 3....
為什麼固體的量增加，不影響化學反應速率，難道不要考慮表面積的
在大量固體中加入少量固體，在忽略表面積變化的情況下，基本不影響。因為c n v m m m m，而同一固體的摩爾質量與密度都是定值。因為固體copy的濃度時定值，增bai加量並不影響它的濃度du，所以無法影響化學反應速率zhi。影響化學反應的dao 一是濃度，二是溫度，其他的因素是不影響反應速率的。...
在影響化學反應速率的因素中，他們的程度大小如何？比如。溫度大於濃度。常用那幾個排列順序是什麼
您好，看到您的問題抄 很久沒有人來回答，但是問題過期無人回答會被扣分的並且你的懸賞分也會被沒收！所以我給你提幾條建議，希望對你有所幫助 一，你可以選擇在正確的分類和問題回答的高峰時段 中午11 00 3 00 晚上17 00 24 00 去提問，這樣知道你問題答案的人才會多一些，回答的人也會多些。二...