1樓：宮平專用
10ml混合酸中含bai
有：n（h+
）=0.01l×
du2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n（zhino3
-）=0.01l×2mol/l=0.02mol，
由於鐵過量，則發生dao反應：回3fe+2no3
-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o，fe+2h+=fe2++h2↑，則
3fe+2no3
-+8h+=3fe2++2no↑+4h2o
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反應後剩答餘n（h+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
fe+2h+=fe2++h2↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（no）+n（h2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
v（no）+v（h2）=0.03mol×22.4l/mol=0.672l，
故選c．
（2013?江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
2樓：手機使用者
a、oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（no3
-）=2n（fe）=2×
11.2g
56g/mol
=0.4mol，故a正確
專；b、由圖象可知，由屬
於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故c正確；
d、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故d錯誤．
故選d．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸
3樓：rp大神
a、oa段發生復反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，硝酸全制部起氧化劑作用，故原混合液中n（no3
-）=2n（fe）=2×11.2g
56g/mol
=0.4mol，混合酸中hno3物質的量濃度為0.4mol
0.2l
=2mol/l，故a錯誤；
b、由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no3
-+4h+=fe3++no↑+2h2o，ab段發生反應為：fe+2fe3+=3fe2+，bc段發生反應為：fe+2h+=fe2++h2↑，故b正確；
c、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g
56g/mol
=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恆，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中h2so4物質的量為0.4 mol×2=0.8mol，故c錯誤；
d、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，並且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為feso4，故d正確．
故選ac．
（2019 江西模擬）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶
a oa段發生反應為 fe no3 4h fe3 no 2h2o，硝酸全部起氧化劑作用，所以n no3 2n fe 2 11.2g 56g mol 0.4mol，故a正確 專 b 由圖象可知，由屬 於鐵過量，oa段發生反應為 fe no3 4h fe3 no 2h2o，ab段發生反應為 fe 2fe...
將足量的鐵粉投入硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中,反應完畢後過濾,在濾液裡含有的物質是什麼
足量的鐵的話，可以和兩者反應完全，置換出銅很氫氣來，接著生成的fe2 so4 3會和鐵繼續反應生成feso4，所以濾液裡面就剩下這種物質了，而慮渣中就是銅和剩下的鐵粉了。樓上的lzbwz考慮的不是鐵粉足量的情況，而是考慮少了 鐵粉足量 這個條件的情況。這個題目如果少了 鐵粉足量 的時候，你要分情況討...
有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量Ba
硫酸與硝bai酸的混合溶液，取出du10ml加入足zhi量bacl2溶液，過濾 洗滌 烘乾dao 後得到內9.32g的沉澱為硫酸鋇，根據硫 容酸根守恆故n h2so4 n baso4 9.32g233g mol 0.04mol，故原溶液中c h2so4 0.04mol0.01l 4mol l 濾液中...