1樓：手機使用者
硫酸與硝bai酸的混合溶液，取出du10ml加入足zhi量bacl2溶液，過濾、洗滌、烘乾dao
後得到內9.32g的沉澱為硫酸鋇，根據硫
容酸根守恆故n（h2so4）=n（baso4）=9.32g233g/mol
=0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=0.04mol0.01l
=4mol/l；
濾液中氫離子物質的量不變，與4.0mol?l-1naoh溶液反應，用去35ml鹼液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，h+與oh-按物質的量之比1：
1反應，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.035l×4mol/l，解得n（hno3）=0.
06mol，故原溶液中n（hno3）=0.06mol×100ml
10ml
=0.6mol，
答：原混合液中h2so4的物質的量濃度為4mol/l，hno3的物質的量是0.6mol．
現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol
10ml混合酸中含bai 有 n h 0.01l du2 4mol l 0.01l 2mol l 0.1mol，n zhino3 0.01l 2mol l 0.02mol，由於鐵過量，則發生dao反應 回3fe 2no3 8h 3fe2 2no 4h2o，fe 2h fe2 h2 則 3fe 2no...
將足量的鐵粉投入硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中,反應完畢後過濾,在濾液裡含有的物質是什麼
足量的鐵的話，可以和兩者反應完全，置換出銅很氫氣來，接著生成的fe2 so4 3會和鐵繼續反應生成feso4，所以濾液裡面就剩下這種物質了，而慮渣中就是銅和剩下的鐵粉了。樓上的lzbwz考慮的不是鐵粉足量的情況，而是考慮少了 鐵粉足量 這個條件的情況。這個題目如果少了 鐵粉足量 的時候，你要分情況討...
為什麼硫代硫酸鈉與硝酸銀溶液反應有時生成硫化銀有時生成
生成硫化銀屬於氧化還原反應，生成配合物屬於配合反應，兩者均有可能發生，大學物理化學稱之為平行反應，或競爭反應，兩者同時進行。關於配合物的反應，你查大學 配位化學 多瞭解一下，挺難的。第一個反應是銀離子過量 因為在 s2o3 3 硫代硫酸根中 本就存在一定數回量的歧化反應即 s2o3 3 h2o s2...