1樓：匿名使用者
足量的鐵的話，可以和兩者反應完全，置換出銅很氫氣來，接著生成的fe2(so4)3會和鐵繼續反應生成feso4，所以濾液裡面就剩下這種物質了，而慮渣中就是銅和剩下的鐵粉了。樓上的lzbwz考慮的不是鐵粉足量的情況，而是考慮少了「鐵粉足量」這個條件的情況。
這個題目如果少了「鐵粉足量」的時候，你要分情況討論了，討論的是「足量」和「不足量」兩種情況。而「不足量」的情況又有幾種，一種是「不能將氫氣全部置換出來」，一種是「只能置換出氫氣，但還不能將全部銅置換出來」，一種是「剛好把氫氣很銅置換出來，但是鐵粉已經沒有了，不能進行fe2（so4)3和fe的反應。
2樓：匿名使用者
足量的鐵粉可與硫酸反應生成硫酸亞鐵
又可以從硫酸銅溶液中置換出銅生成硫酸亞鐵
所以濾液裡含有的物質鐵fe
3樓：庭～～～釋
因為鐵的金屬活潑性質排在銅和氫的前面，所以能夠置換出硫酸銅中的銅和稀硫酸中的氫，所剩下的就是硫酸亞鐵，銅和氫氣．
化學方程式：
fe+cuso4===feso4+cu
fe+h2so4===feso4+h2(氣體向上箭頭)因為是過濾，會將銅給濾出來，而氫氣則散失到空氣中，所以剩下的溶液是硫酸亞鐵
4樓：
濾液中的物質是硫酸亞鐵！
5樓：西瓜小ぁ犬狼
濾液中含有的物質為feso4
濾渣中有cu
6樓：匿名使用者
因為h離子的還原性比cu離子還原性強 故fe先與h2so4反應 反應完全後 再與cuso4反應 2個反應都生成feso4 可能鐵的量不足 所以可能cu沒有完全被置換出來 所以含有硫酸亞鐵可能含有cu
7樓：鬥法勝
分三種情況討論：
1.鐵不足量，此時只能置換出氫氣，但還不能將銅置換出來．溶液中溶質是硫酸亞鐵和硫酸銅；
2.鐵剛好反應，此時剛好置換出氫氣，但還不能將銅置換出來．溶液中溶質是硫酸亞鐵和硫酸銅；
3.鐵過量，此時不僅可以置換出氫氣，還能將銅置換出來．溶液中溶質是硫酸亞鐵．
將足量鐵粉放到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應後過濾並將所得濾渣洗滌，晾乾
8樓：
好的首先我們列出方程式
fe+h2so4=feso4+h2↑
fe+cuso4=feso4+cu
既然題目中給了條件說濾渣的質量和鐵粉的質量相同,那我們就可以從中知道cu的質量和fe的質量相同,我們不妨設cu的質量是64g,因為cu的相對質量是64,便於計算
那麼 第二個方程式就是這樣的
fe + cuso4 = feso4 + cu
56 160 64
x y 64g
那麼可以求出x的質量是56g,y的質量是160g
因為fe的質量和cu是相等的,所以 第一個方程式的fe的質量就是64-56g=8g 則第一個方程式就是
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
56 98
8g z
那麼可以求出z的質量是14g
那我們用求出來的硫酸質量比硫酸銅質量就好了
比值是 14g:160g=7:80
選bok?~~給個最佳答案吧~~與君共勉~~
9樓：
我們知道 fe + cu2+ ==fe2+ + cu 1molfe反應會增重8g，那麼現在測得濾渣質量和所加入鐵粉的質量相同，說明增重部分跟h2so4反應了，假設有1molcu2+，那麼cuso4質量為160g，又有8gfe參加了fe + h2so4==feso4 + h2的反應，因此硫酸的質量為8/56 x98=98/7g 故質量比為98比160x7=49比560=7：80 答案b
向含有硫酸和硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉,充分反應後過濾,將濾渣洗滌乾燥,發現濾渣質量與所加固體質量相等
10樓：殤辰寞
首先我們列出方程式
fe+h2so4=feso4+h2↑
fe+cuso4=feso4+cu
既然題目中給了條件說濾渣的質量和鐵粉的質量相同,那我們就可以從中知道cu的質量和fe的質量相同,我們不妨設cu的質量是64g,因為cu的相對質量是64,便於計算
那麼 第二個方程式就是這樣的
fe + cuso4 = feso4 + cu
56 160 64
x y 64g
那麼可以求出x的質量是56g,y的質量是160g
因為fe的質量和cu是相等的,所以 第一個方程式的fe的質量就是64-56g=8g 則第一個方程式就是
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
56 98
8g z
那麼可以求出z的質量是14g
那我們用求出來的硫酸質量比硫酸銅質量就好了
比值是 14g:160g=7:80
11樓：匿名使用者
反應方程式是：fe+h2so4=feso4+h2↑ fe+cuso4=feso4+cu
已知濾渣的質量和鐵粉的質量相同,那麼
fe + cuso4 = feso4 + cu
56 160 64
x y 64g
那麼可以設x的質量為56g,y的質量為160g
因為fe的質量和cu是相等的,
所以第一個方程式的fe的質量就是64-56g=8g 則第一個方程式就是
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
56 98
8g z
那麼可以求出z的質量是14g
那我們用求出來的硫酸質量比硫酸銅質量就好了
比值是 14g:160g=7:80
配製硫酸銅溶液時，要先將硫酸銅溶於稀硫酸中，然後加水稀釋到所
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