1樓：網友
元素的金屬性與非金屬性是指元素的原子得失電子的能力，有那麼乙個關係如樓主所列。
從概念上來分析，這種元素的原子指的不應該是單質，單質是什麼呢？單質是由同種元素組成的純淨物，所以金屬性和非金屬性應該是就是對於元素而言，無須涉及到單質問題。但是正如前面所述，單質的效能是能夠反映元素的金屬性和非金屬性的，因為單質是由同種元素組成。
最後，對於離子金屬性和非金屬性，稱呼離子的得失電子能力比較好，當然兩者應該講是類似的。但從概念上說，不應該講離子的金屬性和非金屬性。離子是元素經過了得失電子得到，它理論上應該趨於穩定，不容易失去或者得到電子了。
2樓：網友
左下角的是還金鹼（還原性 金屬性 鹼性增強） 右上角的是非氧酸 （非金屬性 氧化性 酸性增強）然後半徑很好記 從右往左畫條線 在從上往下畫條線 表示遞增 就基本上記住了。
3樓：冒秋靈
不是指單質，是指元素。如n2，n元素的非金屬性較強，但其單質不容易反應，因為反應時，舊鍵的斷裂需要開啟氮氮三鍵 ，需要很大的能量，不容易反應。
單質對應的離子變化，相反性質遞變規律相反。
元素週期表遞變規律
4樓：蓋興有學丁
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數；
3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
同一週期元素性質遞變規律
5樓：靖健幸巍
隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
以上規律不適用於稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
元素的最**氫氧化物的鹼性越強，元素金屬性就越強；最**氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。
元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
還有一些根據元素週期律得出的結論：
元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。
6樓：府今藺心
同週期元素。
結構性質的遞變規律：
性質同週期（從左——右）
電子層結構。
電子層數相同，最外層電子數逐漸增多。
原子半徑。逐漸減小。
得失電子能力。
失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。
主要化合價。
最**由＋1——＋7，非金屬負價＝－（8–族序數）最**氧化物對應水化物的酸鹼性。
酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。
非金屬氣態氫化物形成的難易及熱穩定性。
形成條件由難——易，穩定性逐漸增強。
金屬性非金屬性。
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
7樓：秒懂百科
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律。
週期表中，元素性質變化有規律嗎？
8樓：千里揮戈闖天涯
元素週期律（periodic law），指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的增加呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的乙個重要里程碑。結合元素週期表，元素週期律可以表述為：
元素的性質隨著原衝陸子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
元素週期律的內容：
1、原子半辯數徑的規律：
同一週期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
總說為：左下方》右上方。
總的說來，同種元素的：
a.陽離子半徑《原子半徑；
b.陰離子半徑》原子半徑；
c.陰離子半徑》陽離子半徑；
2、化合價的變化規律：
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一週期除外，第二週期的o、f元素除外；
最低負化合價遞增（從－4價到－1價）第一週期除外，由於金屬元素一般無負化合價，故從ⅳa族開始。
元素最**的絕對值與最低價的絕對值的和為8，代數和為0，2，4，6的偶數之一（僅限除o，f的非金屬）
3、金屬性、氧化性、還原性、穩定性的規律：
同一週期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元散灶頃素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩定；
c.最**氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最**氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
4、還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素週期律的補充：
為了達到穩定狀態，不同的原子選擇不同的方式。同一週期元素中，軌道越「空」的元素越容易失去電子，軌道越「滿」的越容易得電子。隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於週期越高，電子層數越多，原子半徑越大，對核外電子的吸引力減弱，越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素金屬性更強。
同週期元素性質遞變的規律？
9樓：戴秀英金嬋
同週期元素性質的遞變規律隨原子序數遞增：氧化性逐漸增強，還原寬緩性逐漸減弱。
同主族元素。
隨著原子序數增大，金屬性敏慧（還原性）逐漸增強】。
元素非金屬性遞變規律：同主族非金屬元素。
原子序數遞慎拿模增。
非金屬性越弱；同週期，原子序數遞增。
非金屬性越強。
元素最**氧化物的水化物的酸鹼性強弱的變化規律是：元素價態越高。
對應的水化物酸性越強，反之鹼性越強。
元素最高化合價和最低化合價的變化規律：化合價越接近+4月穩定。
元素的最高化合價的數值=原子核外最外層電子數。
同週期元素性質遞變規律是什麼？
10樓：府今藺心
同。週期元素。
結構性質的遞變規律：
性質。同週期（從左——右）
電子層結構。
電子層數相同，最外層電子數逐漸增多。
原子半徑。逐漸減小。
得隱猛失電子能力。
失電子能力逐漸檔攜配減弱，得電子能力逐漸增強。
主要化合價。
最**由＋1——＋7，非金屬負價＝－（8–族序數）最**氧化物對應水化物的酸行指鹼性。
酸性逐漸增強，鹼性逐漸減弱。
非金屬氣態氫化物形成的難易及熱穩定性。
形成條件由難——易，穩定性逐漸增強。
金屬性非金屬性。
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素週期表背誦口訣，元素週期表口訣
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1按照週期背 2按照主副族背 你是高中生嗎？如果是高中生只要記住前20號元素就可以啦！如果你是大學生，你可以根據原子的雜化軌道去推算這種元素的排列，不需要死記，而且很多元素後面都用不到只是需要你看到分子式知道這是什麼元素組成的就可以啦！如果你是研究稀土元素的，那你就要特別關注一下鑭系，錒系。可以用諧...
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現代化學的元素週期律是1869年 科學家門捷列夫 dmitri mendeleev 首創的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的週期表。在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中...