1樓：
fe>h2 mg>h2 al>
由此看來fe的出產率最低，也就是說相同質量的三種物質fe生成的最少，留下最多，那麼在三種溶液的質量相等的情況下，al放的最多，fe最少，所以答案為：c
20克混合氣體剩餘2克，那麼生成了18克水，我們知道生成18克水需要2克氫氣和16克氧氣，好了那麼剩餘的2克氣體是氫氣還是氧氣？題上沒有給，如果是氫氣那麼20gh2和o2的混合氣體中h2為4克，o2為16克，4：16=1：
4如果是氧氣那麼h2為2克，o2為18克，2：18=1：9答案為：b甲：硫酸氫鈉 乙是氫氧化鈉 丙是硫酸，亞硫酸，二氧化硫，三氧化硫 丁是水。
2樓：網友
d對於正2價的金屬，相對原子質量越小，出的氫氣越多。
鋁鎂鐵的相對原子質量分別是18,24,56所以出的氫氣相等時，fe>mg>al
b2h2+o2＝2h2o
h2和o2質量比為1:8
一共18克，所以2克h2，16克o2
剩下2克可能是氫氣，也可能是氧氣。
h2和o2質量比為1:4或1:9
甲是硫化鈉 乙是氫氧化鈉 丙是二氧化硫或三氧化硫 丁是水。
3樓：網友
c反應後溶液相等，即反應的金屬減去放出的氫氣相等設鎂鋁鐵質量為x、y、z
x-x/12=y-y/9=z-z/28
11x/12=8y/9=27z/28
y>x>z
4樓：匿名使用者
鐵鎂鋁相對原子質量分別為56『24』27，分別與鹽酸反應fe + 2hcl ==fecl2 + h2↑，mg+ 2hcl ==mgcl2 + h2↑ ，2al + 6hcl ==2alcl3 + 3 h2↑假設鹽酸100克，列出比例式，鐵76克，鎂32克，鋁24克，所以選d
初三化學（要有詳細的過程哦）
5樓：網友
1 2h2o2=2h2o=o22 加熱木炭使木炭燃燒。
3 碳需要充分燃燒才可以熄滅酒精燈。
4 c+ o2= co2
x= 根據實驗資料計算參加反應的氧氣質量為。
初三化學（要過程）
6樓：鍋哥果果
1全部由題知當加入45克稀鹽酸時樣品已經完全反應，此時剩餘固體1克。所以此樣品中碳酸鈣的質量分數為：（10克--1克）÷10克×100％=90％
然後就是一般根據化學方程式計算了。
7樓：路過的施主
丙丁兩人實驗中剩餘固體重量不變，表示此時反應已完全。所以碳酸鈣有9g，質量分數為90%
100g樣品漢碳酸鈣90g，碳酸鈣與二氧化碳計量比1:1，因此二氧化碳質量(90/100）*44=
8樓：李衝愛馬亞麗
第一問同上。
第二問caco3 + hcl = cacl2 + co2
答：..
初三化學（要講解過程）
9樓：大學不頹廢
根本不是銅和稀硫酸反應，是鋅和稀硫酸在反應啊。
由題可得，黃銅中鋅的含量為。
zn + h2so4 = h2 + znso4
x65 2由 得x=
黃銅裡面只有鋅和銅，能與稀硫酸反應的只有鋅，所以用鋅來算，為什麼不用硫酸來算呢，是因為硫酸是被稀釋掉的。125是由題中剩餘固體的質量變化可知50g的稀硫酸能與鋅反應，而由計算可知鋅一共有，所以一共需要125g稀硫酸。這種方法叫做差量法，就是利用差值來計算所需要求的東西。
比如這道題就是用的固體的差量。
10樓：網友
cu+ h2so4= cuso4+ h2
x=2*克可以生成氫氣克。
11樓：網友
zn+h2so4==h2+znso4
65 2由於不知道稀硫酸的濃度所以無法使用期125g的條件，由於銅不與硫酸反應固體中反應物質僅僅是鋅，所以減少的質量就是鋅與硫酸反應了的質量。
12樓：布達拉宮人
，反應的是鋅，生成氫氣的總質量=2*克。
初中化學，要過程
13樓：網友
1）co2的質量： 體積：
2) 碳酸鈣的質量：( 質量分數：20/25 x100％=80％
3）如果將稀鹽酸改為稀硫酸，反應產生co2的體積 ： 減少，測得的碳酸鈣質量分數_：偏低。
14樓：網友
即co2的質量。
即參與反應的碳酸鈣有 20/25=80%
減少 偏低 第三個不確定。
初中化學 需要詳細過程 答的好必採納
15樓：雲和山的彼端
生成的caco3質量為克。
caco3中co2的質量分數為44/100克caco3中含有co2質量為克。
同理co2中co的質量分數為28/44
克co2中含co質量為克。
這樣克鐵氧化物中含o元素質量為克。
fexoy中o的質量分數為16y/56x+16y=16y=
x:y=2/3
為fe2o3
16樓：網友
用生的的沉澱求出碳的量，再由得失電子守恆算出鐵。
初中化學過程要詳細
17樓：綱凡白
6解：由甲和乙的資料可知，在甲和乙的反應中，鐵完全反應，生成氫氣（200+9）克。
由乙和丙的資料可知，乙中150克硫酸完全反應，放出氫氣克設乙中9克鐵樣品中鐵的質量為x，150克硫酸中純硫酸的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z
fe+h2so4=feso4+h2↑
56 98 152 2x y z 56:2= x= 98:2= y=
152:2= z=
所以（1）樣品中鐵的質量分數為：除以9再乘以百分之百=（2）稀硫酸的質量為：克。
所以稀硫酸中溶質的質量分數為：除以再乘以百分之百=（3）恰好反應後溶液的質量為：克。
所以恰好反應後所得溶液的溶質質量分數為：除以再乘以百分之百=
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