1樓：網友
這裡加入試劑的順序原則是後加入的試劑要把先加入的試劑中新引入的雜質離子出去，而最後一步是用酸鹼滴定。
先加入氯化鋇 除去了(so4)2- 引入了鋇離子。
再氫氧化鈉溶液 除去了mg2+、fe3+以及大部分的ca2+（氫氧化鈣為微溶） 引入了氫氧根離子。
再加入碳酸鈉 除去第一步引入的鋇離子，並進一步除去ca2+ 引入了碳酸根離子。
最後加入鹽酸滴定至中性即可除去第二，三步引入的氫氧根離子和碳酸根離子。
2樓：網友
這個答案似乎有點問題：k+無法除去——如要除去，需使用結晶和重結晶。
順序問題是這樣：
先加bacl2至過量，使so42-沉澱完全，再加naoh可以除去mg2+, fe3+和部分ca2+，最後加na2co3的目的是除去ca2+和先前加入的ba2+——之所以先加bacl2，後加na2co3原因就在此。
3樓：網友
碳酸鋇沉澱。。。先加碳酸鈉會使溶液中存在鋇離子。
4樓：匿名使用者
在化學提純中有硫酸根離子，一般現除硫酸根離子，留下的硫酸鋇沉澱過濾掉，氫氧化鈉除去鎂離子和鐵離子，最後除去鈣離子，如果先除鈣離子，鋇離子到最後可能會留下來，除去了硫酸根離子，留下了鋇離子，提純就是白提。
5樓：匿名使用者
首先除雜時為了保證雜質全部除盡，所加試劑必須過量。欲除去ca2+、mg2+、fe3+、(so4)2-離子，先加氯化鋇溶液可使硫酸根離子變成硫酸鋇沉澱而除去， 氫氧化鈉溶液能與鎂離子鐵離子生成相應沉澱而除去， 碳酸鈉溶液既可除去鈣離子又可除去前面過量的鋇離子，所以碳酸鈉必須排在氯化鋇的後面，否則過量的鋇離子會留在溶液中成為新的雜質。而氯化鋇、氫氧化鈉可以對調。
6樓：匿名使用者
氯化鋇可以除去(so4)2- 而氫氧化鈉可以除去mg2+、fe3+和部分ca2+ 而碳酸鈉可以除去開始加入的ba2+ 以免得到的溶液有ba2+雜質 歡迎追問。
7樓：匿名使用者
先加氯化鋇過濾除去(so4)2-再加氫氧化鈉過濾除去mg2+、fe3+和部分ca2+接著加碳酸鈉可以過濾除去開始加入的ba2+最後加稀鹽酸除去碳酸鈉。
8樓：匿名使用者
鋇離子算雜質 碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱 除去鋇離子。
化學提純問題？
9樓：巨蟹
1、過濾法：適用於固體與液體的混合物進行分離。
2、蒸發法：適用於可溶性固體溶質與溶劑的分離。
3、重結晶法：適用於兩種可溶性固體的溶解度受溫度影響變化明顯不同的混合物進行分離，溶解度變化大的物質會被提純出來。
特殊性質法：利用混合物中某些物質的特性進行物質分離。如銅粉中混有鐵粉，可用磁鐵吸出鐵粉。
化學方法：1、沉澱法：加入一種物質與雜質生成沉澱，經過濾除去。
2、化氣法：加入一種試劑與雜質反應，使其生成氣體而除去。
3、置換法：在某鹽溶液中加入某金屬，把鹽溶液中的金屬置換出來，從而把雜質除去。
4、轉化法：通過某種方法，把雜質轉化為被提純的物質。
10樓：網友
公升高溫度，乙有飽和的變成不飽和溶液，而甲隨溶劑減少飽和後就結晶析出，慮出來甲就是純淨的；
如果降溫結晶析出晶體是乙，而題目要求得到甲物質，所以不採用降溫結晶法。
11樓：火龍果凍
這兩種物質提純的方法可以採用恆溫蒸發溶劑結晶。
問個化學題，關於混合物的提純的~
12樓：網友
解析：a.硝酸鉀和氯化鈉。
硝酸鉀 溶解度隨溫度公升高而迅速增加，而氯化鈉溶解度基本不隨溫度改變，所以溶解後，降溫，硝酸鉀就會析出（溶解度急劇降低），過濾即可分離。
b.硫酸鋇和碳酸鋇。
兩者都是沉澱，無法溶解過濾分離。
c.氫氧化鈉和食鹽。
兩者都易溶於水，無法溶解過濾分離。
d.氧化鎂和氧化鋁。
兩者溶解度都不大，況且氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂，也為沉澱，無法溶解過濾分離。
故選擇 a
13樓：網友
選b，因為可用稀鹽酸溶解碳酸鋇，生成能溶於水的氯化鋇，而硫酸鋇的化學性質很穩定，不溶於酸。
14樓：越位魚
a，書上有兩者的溶解度隨溫度變化曲線，你應該看得懂。
15樓：monchhichi奇奇
d 氧化鎂可溶，氧化鋁難溶。
一道化學提純選擇題...急 **等
16樓：冰潔翼天使
a、①加cu(oh)2不可能把溶液調友鄭到ph=12，②ph到12，鎮神cu2+也都沉澱了，得不到御告虧想要的產品。
b、正確。
17樓：青色樹心
b正確。a中，鐵離子在ph大於3時就已沉澱，且氫氧化銅很難使溶液ph達到12.
一道化學提!!!!!
18樓：網友
a、nh4hso4和naoh完全反應的話，產物是(nh4)2so4和na2so4，物質的量之比為1:1，前者酸性，後者中性，故溶液應該呈酸性，根據題意為中性，說明naoh過量，故c(na+) c(so42-)，nh4+離子水解，居末，故該選項正確。
b、nahco3溶液，主要離子是na+和hco3-，濃度關係應該是c(na+) c(hco3-) c(oh-) c(h+)
d、應該相等，分析氫離子和氫氧根離子**，排除故答案是ac
一道化學提!!!!
19樓：網友
a、溶液中，電荷守恆：c(na+) c(h+) = c(ch3coo-) c(oh-)，a、b段，溶液鹼性，c(oh-) c(h+)，所以c(na+) c(ch3coo-)，正確。
b、ph=7，c(h+) = c(oh-) = 10^-7
電荷守恆：c(na+) = c(ch3coo-) 該濃度為濃度被少量ch3cooh溶液（體積略大於稀釋後的濃度，是明顯是大於10^-7的，錯誤，應該是c(h+) = c(oh-) c(na+) = c(ch3coo-)
c、無法滿足電荷守恆，排除（ 應該是c(ch3coo-) c(na+) c(h+) c(oh-)
d、反應後，不考慮電離水解因素，溶液中n(ch3coona) :n(ch3cooh) = 1:1，根據元素守恆，n(c) :
n(na) = 2 : 1 ，電離水解不會改變n(c)總值，na+不水解，故正確。
故答案ad
求一道化學提=題
20樓：網友
你的數字是不是寫錯啦。
將銅與140ml一定濃度的硝酸反應 應該是吧 不然太難算了。
應該是吧 若是。則。
設生成no2amol nobmol
cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2↑ +2h2o
x a x=a/2mol
3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no↑ +4h2o
y by=3b/2mol
64*a/2+64*3b/2=
a=b=v(no)=
v(no2)=
21樓：網友
cu提供電子。
設混合氣體中有no x mol，no2 y mol(no得3電子。no2得1電子）
則。3x+y=
x+y=解得。x=
y=體積。vno=
vno2=應該沒算錯，我計算能力不太好。
22樓：冰藍晶使
解題思路：金屬與硝酸反應時，硝酸既表現了強氧化性，也表現出酸性。反應中，金屬被硝酸氧化，而將硝酸還原，金屬失電子數與硝酸得電子數相等。
分析解答：該反應為氧化還原反應，所有的氧化還原反應中都有氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等的客觀規律。
此反應中，銅為還原劑，被氧化為銅離子，硝酸為氧化劑，被還原為no和no2 ，銅失電子數與硝酸得電子數相等。
設反應中產生no和no2的體積分別為x、yx+y=
x/ ×1=( （得失電子數相等）
根據以上兩方程解得。
x= l y= l
即所得混合氣體中含no的體積為，含no2的體積為。
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