1樓：sky長空_孤月
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
例如，第三週期的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：
還原性：na＞mg＞al＞si
氧化性：na+＜mg2+＜al3+＜si4+
又如，第七主族的幾種元素的氧化性和還原性的變化規律是：
氧化性：f2＞cl2＞br2＞i2
還原性：f-＜cl-＜br-＜i-θ
其他週期和其他主族元素的氧化性和還原性的變化規律分別跟上述情況相類似。
如果要定量地表示物質的氧化性和還原性，可以根據物質的標準電極電位。電極電位越負，表明物質的還原型的還原性越強，它的氧化型的氧化能力則越弱；電極電位越正，表明物質的氧化型的氧化性越強，它的還原型的還原能力則越弱。例如，氧化型＋ne-還原型 標準電極電位/v
k+ +e-k －
na+ +e-na －
cl2 + 2e-2cl- ＋
f2 + 2e-2f- ＋
還原性：k＞na＞＞cl-＞f-
氧化性：f2＞cl2＞＞na+＞k+
掌握物質的氧化性和還原性，對於討論氧化還原反應是很有好處的。一般地說，氧化性強的物質(強氧化劑)跟還原性強的物質(強還原劑)容易發生氧化還原反應。
2樓：網友
化合物裡面元素價態公升高就是還原劑，降低就是氧化劑。
3樓：匿名使用者
對於化合價來說，：高變低，氧化劑；低變高，還原劑。目前來說這個方法已經是最快的了，你最好熟悉那些常見的氧化劑還原劑，不要投機取巧，免得丟分。
熟悉的人一眼就能看出來了，多多練習呀！
4樓：聆聽風的思念
公升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。
高一化學如何判斷氧化劑和還原劑
5樓：科技愛好者老錢
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。
氧化劑：1、酸性介質氧化劑，如迅李運過氧化氫、過氧乙酸、重鉻酸鈉、鉻酸、硝酸、高錳酸鉀、過硫酸銨等；
2、鹼性介質氧化劑，如次氯酸鈉、過碳酸鈉、過硼擾大酸鈉、過硼酸鉀等；
3、中性氧化劑，如溴、碘等。
還原劑：1、活潑的金屬單質，如鈉，鎂，鋁等；
畝梁 2、某些非金屬單質，如h2 、c等，低價金屬離子，如fe2+等 。
高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些
6樓：大沈他次蘋
1.重要的氧化劑
在中學化學裡，重要的氧化劑一般有以下幾類：
1）活潑的非金屬單質，如cl2、br2、o2等。
2）元素（如mn等）處於高化合價時的氧化物，如mno2等。
3）元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等。
4）元素（如 mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，比如kmno4、kclo3、fecl3等。
5）過氧化物，如na2o2等。
2.重要的還原劑
在中學化學裡，重要的還原劑一般有以下幾類：
1）活潑的金屬單質，如na、 al、zn、fe等。
2）某些非金屬單質，如h2、c、si等。
3）元素（如c、s等）處於低化合價時的氧化物，如co、so2等。
4）元素（如cl、s等）處於低化合價時的酸，如hcl、h2s等。
5）元素（如s、fe等）處於低化合價時的鹽，如na2so3、feso4等。
氧化劑是具有氧化能力的物質，如o2，h2o2等，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低，如o2 變為o2-，由零價變為了-2價。
還原劑相反，還原劑被氧化的時候，其失去電子，自身的價態變高。如h2 由零價變為+1價。
這裡cl2 即是還原劑 又是氧化劑 cl2---nacl cl是氧化劑 cl2---naclo cl是還原劑。
主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發生了改變，化合價公升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。
至於物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化。根據得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。
化合價公升高是還原劑還是氧化劑
7樓：科創
元素化合價公升高的物質叫還原劑。元素化合價公升高的變化叫氧化反應。元素化合價降低的物質叫氧化劑。
元素化合價降低的變化叫還原反應。氧化劑和還原劑都是指的反應物。反應後，氧化劑被還原；還原劑被氧化。
還原反應簡介
氧化還原反應是在反應前後宴冊，某種元素的氧化數有變化的化學反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。本質上是發生了電子轉移（或偏移），但不侷限於不同種元素之間。
大多數無機複分解反應都不是氧化還原反應，因為這些舉判復正祥改分解反應中的離子互相交換，不存在電子的轉移，各元素的氧化數沒有變化。
置換反應都是氧化還原反應。
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
另外要注意，有單質參加反應的化學反應不一定是氧化還原反應，如氧氣生成臭氧（僅中學階段可以如此認為，實際上由於電子偏移仍然算是氧化還原反應）。
高中化學常見還原劑和氧化劑有哪些
8樓：科創
高中化學常見氧化劑有cl2、br2、o2、mn、s、n等，常見的還原劑有na、al、zn、fe、h2、c、si等。氧化劑是具有氧化能力的物質，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低。還原劑被氧化的時候，失去電子，自身的價態變高。
高中化學常見氧化劑有cl2、br2、o2、mn、s、n等，常見的`還原劑有na、al、zn、fe、h2、c、si等。氧化劑是具有氧化能力的物質，當發生氧化作用的時候，氧化劑需要得到電子，使自身的價態變低。還原劑被氧化的時候，失去電子，自身的價態變高。
氧化劑和還原劑化合價變化
9樓：星若澹臺湛
氧化還原反實質是電子移動。
規律滿足有。
1氧化還原反應。
中，得失電子總數相等，化合價。
公升降總值守衡。
2反應中滿足：氧化性：氧化劑》氧化產物 還原性：還原劑。
還原產清胡模物。
3元素處於最**態，只具有氧化性；元素處於最低價態，只具有還原性；處於中間價態，既具氧化性，又具有還原性。
4同種元素不同價態間發生歸中反應。
時，元素的化合價只接近而不交叉，最多隻能達到同種價態 5在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強做譽還原劑反應。
反 應中，可由。
化合價）公升失（電子）氧化(反應）還原劑。
化合價）降得（電子）還原(反應）氧化劑。
判斷還原劑和氧化答緩劑。
及氧化物和還原物。
高一必修一化學 氧化劑和還原劑 挺著急的
10樓：遠方亦雨
氧化還原反應 概念。
還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物 一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。 總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價公升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。 記法1：氧化還原不可分，得失電子是根本。
失電子者被氧化，得電子者被還原。 失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：公升失氧還氧，降得還氧還 解釋：1.
化合價公升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。 2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。
記法3：公升失被氧還 降得被還氧 解釋：1.
化合價公升高、失去電子、被氧化做還原劑。 2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。
記法4： 剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被氧化的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價公升高 披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被還原的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低 記法5： 公升高、失去、被氧化、氧化反應、還原劑， 降低、得到、被還原、還原反應、氧化劑。
注：公升高、失去指化合價公升高或降低，失去、得到指電子得失） 記法6： 失公升氧化還原劑，得降還原氧化劑。
失電子，化合價公升高，被氧化，是還原劑；得電子，化合價降低，被還原，是氧化劑。 記法7： 公升失氧，降得還。
若問劑，兩相反。 記法8： **氧化低價還，中間價態兩邊轉。
解釋：**化合物做氧化劑，低價化合物做還原劑，中間價態的化合物，可能做氧化劑，也可能做還原劑 記法9：氧得低，還失高。
解釋：氧化劑得到電子化合價降低，還原劑失去電子化合價公升高。 記法10：
失公升氧還 記法11：公升失氧，降得還，說價性，兩相反。 記法12：
失公升氧，得降還；氧化劑，被還原。 氧化劑，會氧化。還原後，還原產（物）。
記法13：公升失氧，降得還，劑相反。 解釋：
劑」指氧化劑與還原劑。
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