HN3的疊氮酸根到底是如何成鍵的

1樓：向日葵的花季

乙個西格馬（打不出來的符號）鍵。

所謂西格馬鍵就是電子雲頭碰頭，這種頭碰頭的方式重疊部分大，所以穩定。

兩個派（打不出來的符號）鍵，所謂派鍵就是兩方的p軌道肩並肩排列，這種方式重疊的部分小，所以沒有西格馬鍵穩定。

兩個原子間有且只有乙個西格馬鍵，例如：ch4，碳跟每個氫之間都只有乙個西格馬鍵，co2中，碳跟每乙個氧之間除了乙個西格馬鍵以外還有乙個派鍵，而整個二氧化碳分子構成兩套派34的大派鍵，這種大派鍵是整個分子間形成的，派鍵是兩個原子之間的，大派鍵的形成有利於降低整個體系的能量，所以比較穩定。

詳情可以去我的貼吧（101中高一五班吧。

2樓：網友

hn3中3個n原子在一條直線上，n--h鍵和n--n鍵的夾角110o51'，顯然靠近h原子的第1個原子是sp2雜化的，其它n原子是sp雜化的。在3個n原子間存在著不定域的大∏鍵。hn3中n原子的平均氧化數為-1/3。

純的hn3是一種無色液體，具有刺鼻氣味，凝固點-80℃，沸點36℃。hn3的酸性類似乙酸，kaθ= 。hn3的鹽稱為疊氮化物。

在疊氮化物中含有n3-離子，它和co2是等電子體，其結構也類似，分子中存在著2個∏34。

hn3揮發性大，可用稀h2so4與nano3作用而獲取。nan3則從下面反應得到：

nanh2 + n2o = nan3 + h2o

hn3和疊氮化物都不穩定，受熱、受撞擊就**，可以用作引爆劑。但hn3的水溶液是較穩定。

n3-是乙個類滷離子，疊氮化物與鹵化物很相似。例如疊氮化物中ag+、hg22+、pb2+的疊氮化物不溶於水。

3樓：網友

n2與n3有乙個雙鍵，n1和敗坦擾n3各提察旦供乙個e,n2提信衡供2個e形成三中心四電子的π鍵。

hn3疊氮酸中n的化合價（氧化態）為多少？（1）請寫出，酸性條件下，n2h5+和hno2製備hn3反應的方程式並標

4樓：網友

正負化合價代數和為0，氫為+1價，hn3疊氮酸中n的化合價為-13，故答案為：-13；

1）亞硝酸中氮元素由+3降低到-1

3，n2h5

中氮元素由-2公升高到-1

3-反應的方程式n2h5oh+ncl3+4oh-=n3-+3cl-+5h2o；

2）hclo和hn3生成n2和氯離子：2hn3+hclo=3n2+cl-+h2o；hno2和hn3反應生成氮氣、一氧化二氮和水：hn3+hno2=n2+n2o+h2o，故答案為：2hn3+hclo=3n2+cl-+h2o；hn3+hno2=n2+n2o+h2o．

n（ch3）3oh裡氮的化學鍵是怎樣結合的

5樓：過分的氫氧伊人

你說的這個化學式是三甲基羥基銨離子，是氮先與三個甲基形成三條單鍵，形成三甲胺，再和氧原子形成配位鍵，形成氧化三甲胺，然後這個氧原子再結合乙個氫離子，形成氫氧鍵。

6樓：匿名使用者

氮氧化合物，化學式no，相對分子質量，氮的化合價為+2。無色無味氣體，難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。

當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（no2），二氧化氮可與水反應生成硝酸，方程式為：3no2+h2o==2hno3+no。

化學性質。一氧化氮是無色氣體，工業製備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。

no在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下no很容易氧化為二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝醯(nox)如2no+cl2=2nocl

但no與o2可與水反應，化學方程式為4no+3o2+2h2o=4hno3

根據no的分子結構可見，它有未成對的電子，兩個原子共有11個價電子，也就是個奇分子，大多數奇分子都有顏色，然而no僅在液態或固態時才呈藍色。no分子在固態時會締合成鬆弛。

的雙聚分子(no)2，這也是它具有單電子的必然結果。

這裡需要特別說明的是，no可以被過氧化鈉吸收。

na2o2+2no=2nano2