1樓：蘇血歿
al三角的離子方程式：
1)三價al離子+氫氧根離子=al(oh)3
2)al(oh)3+氫離子=三價al離子。
3）al(oh)3+氫氧根離子=偏鋁酸根離子+2h2o
4）氫離子+水分子+偏鋁酸根離子=al(oh)3沉澱。
5）偏鋁酸根離子+4氫離子=三價al離子+2水分子。
6）三價al離子+4氫氧根離子=偏鋁餘敗酸根離子+2水分子。
al三角的化學方程式：
1）同上可以選用nh3·h2o或naoh少量。
eg： al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3沉澱+3(nh3)2so4
2）可選用 鹽酸，硫酸，硝酸。
eg： 2al(oh)3+6hcl=3h2o+ 2alcl3
3)可選用 naoh,koh 等強鹼。
eg: al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
4)可選用 二氧化碳，三價鋁離子 ,硫酸和鹽酸適量，eg: alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3沉澱+3nacl
5)可加入 過量的強酸豎困顫。
eg: naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o
6)可向鋁鹽中加入 過量的強鹼。
eg: al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
氯化鋁和氨水。
alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3沉澱+3nh3cl
偏鋁酸鈉和二氧化碳（少量）（過量）
過量： naalo2+co2+2h2o=nahco3+al(oh)3沉澱。
少量： naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3沉澱。
氯化鋁和偏鋁酸鈉。
alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3沉澱+3nacl
明礬和氫氧化鈉 1.鋁離子完全沉澱。
2.鋁離子完全變成偏鋁酸根。
2kal(so4)2+6naoh==2al(oh)3沉澱+k2so4+3na2so4少。
2kal(so4)2+8naoh==2naalo2+4h2o+k2so4+3na2so4過。
明礬和氫氧化鋇 1.鋁離子尺世完全沉澱。
2.硫酸根完全沉澱。
氫氧化鋇少量： 2kal(so4)2+3ba(oh)2=al(oh)3沉澱+2baso4沉澱+k2so4
氫氧化鋇過量：kal(so4)2+2ba(oh)2=kalo2+2baso4沉澱+2h2o
over~
2樓：網友
氯化鋁和氨水 alcl3 + = al(oh)3 + 3nh4cl
偏鋁酸鈉和二氧化碳（少量）2naalo2+3h2o +co2 = 2al(oh)3 + na2co3 （過量）naalo2+2h2o +co2 = al(oh)3 + nahco3
氯化鋁和偏鋁酸鈉。
明礬和氫氧化鈉 1.鋁離子完全沉澱。
2kal(so4)2 +6naoh=2al(oh)3 +3na2so4+k2so4
2.鋁州飢離子完全變成偏備跡派鋁仿賀酸根。
2kal(so4)2 +8naoh=2naalo2 +3na2so4+k2so4+2h2o
明礬和氫氧化鋇 1.鋁離子完全沉澱。
2kal(so4)2 +3ba(oh)2=2al(oh)3 +3baso4+k2so4
2.硫酸根完全沉澱。
kal(so4)2 +2ba(oh)2=al(oh)3 +2baso4+koh
高中有關al的所有化學方程式
3樓：常翮斛瀚文
4al+3o2=2al2o3(非離子反友尺應)
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑(與非氧化酸反應：鹽酸、稀硫酸。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh―+2h2o=2alo－2+3h2↑(與強鹼溶液)
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+=2al3++3h2o(與強酸。
溶液)al2o3+2naoh=2naalo2+h2o al2o3+2oh―=2alo－2+ h2o(與強鹼巧做溶液)
2al(oh)3 al2o3＋3h2o(非離子反好寬高應)
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h+= al3++3h2o(與強酸溶液)
al(oh)3+ naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+ oh―=alo－2+2h2o(與強鹼溶液)
2kal(so4)2+6nh3?h2o=2 al(oh)3↓+k2so4+3(nh4)2so4 al3++3 nh3?h2o = al(oh)3↓+3nh+ 4
2kal(so4)2+6naoh=2 al(oh)3↓+k2so4+3na2so4 al3++3oh―= al(oh)3↓
alcl3+3 naoh= al(oh)3↓+3nacl al3++3oh―= al(oh)3↓(與強鹼溶液)
alcl3+3nh3?h2o= al(oh)3↓+3nh4cl al3++3nh3?h2o = al(oh)3↓+3nh+ 4(與可溶性弱鹼)
alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o al3++4oh―= alo－2+ 2h2o(與過量強鹼溶液)
高中有關al知識的所有方程式
4樓：衣以松紫美
al4al+3o2====2al2o3
2al2o3+6h2o*****2al（oh）3↓2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑2al+
2naoh2h2o===2naalo2+3h2↑
2al+fe2o3===2fe+
al2o3al2o3兩性氧化物。
與硫酸反應al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o與氫氧化鈉al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2oal（oh）3兩性氫氧化物。
al（oh）3+3hcl==3alcl3+3h2oal（oh）3+naoh==naalo2+2h2o離子反應：
al（oh）3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解。
2al（oh）3==
al2o3+3h2o
明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶於水，溶於水後顯酸性，是因為al3++3h2o==al(oh)3+3h+
naalo2
naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2onaalo2+2h2o+co2=nahco3+al(oh)3↓
5樓：彭甲章蔓
al4al+3o2====2al2o3
2al2o3+6h2o*****2al（oh）3↓2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2（so4）3+3h2↑2al+
2naoh2h2o===2naalo2+3h2↑
2al+fe2o3===2fe+
al2o3al2o3兩性氧化物。
與硫酸反應al2o3+3h2so4==al2（so4）3+3h2o與氫氧化鈉al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2oal（oh）3兩性氫氧化物。
al（oh）3+3hcl==3alcl3+3h2oal（oh）3+naoh==naalo2+2h2o離子反應：
al（oh）3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解。
2al（oh）3==
al2o3+3h2o
明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶於水，溶於水後顯酸性，是因為al3++3h2o==al(oh)3+3h+
naalo2
naalo2+hcl(少量)+h2o=nacl+al(oh)3naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2onaalo2+2h2o+co2=nahco3+al(oh)3↓
6樓：後泰和度知
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al
2naoh2h2o
2naalo2
3h2↑al+hcl:2al+6hcl==2alcl3+3h2
氧化鋁與鹽酸反應：al2o3
6hcl2alcl3
3h2o氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3
2naoh2naalo2
h2o實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3
6nh3•h2o
2al(oh)3↓
3(nh4)2so4
氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3
3hclalcl3
3h2o氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3
naohnaalo2
2h2o氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3
al2o33h2o
製取al(oh)3的方法：
1．alcl3溶液與適量的naoh溶液：al3+＋3oh—==al(oh)3↓
2．alcl3溶液與足量氨水反應：al3+
3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+
3．alcl3溶液與na2co3溶液反應：2al3+＋3co32—+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑
4．alcl3溶液與nahco3溶液反應：al3+＋3hco3—==al(oh)3↓+3co2↑
5．naalo2溶液與適量hcl反應：
alo2—+
h++h2o=
al(oh)3↓
6．naalo2溶液中通入二氧化碳：
co2＋2alo2—＋3h2o＝2al(oh)3↓＋co32－
7．naalo2溶液與alcl3溶液反應：al3++3alo2—+
6h2o=4al(oh)3↓
8．naalo2溶液與nh4cl溶液反應：nh4++alo2—＋h2o＝al(oh)3↓＋nh3↑
武漢外校高中部的問題，報考武漢外校高中部的問題
四月份bai過了的不代表就一定錄du取了 初中外校zhi是外校本部的就可以不參加四月dao 的那場考試 內不過據說如果四月容份的考試考的非常好是可以提前定下來的。外校藝術特長生好像沒有什麼特別的優待恩。面試是有的，不過主要還是筆試 u 其他的問題別人都回答了，我就不重複了。考高中資格考沒有特長生的優...
高中要求掌握的化學方程式有哪些？
抄襲一下吧 我收藏的好東西。你開那一堆東西是記不住的，每個章節慢慢看吧！要真正做到有效的話，還得自己積累。大多數還是符合物質本身的化學性質和一些客觀規律，只有自己真正瞭解了才能記住，要不然記了還會忘的。 s o so c o 少量 co c co co na o nao 氧化鈉 nao o nao ...
高中有關鐵的化學方程式，高中有關鐵的化學方程式和離子方程式
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